تفاعلات التعقيد

تفاعلات التعقيد

فكرة نظرية

في هذا النوع من المعايرات يتحد الكاشف الدي غالبا عامل تعقيد مخلبي مع المادة المعايرة (ايون الفلز) مثل الحديد والزنك لينتج مركب معقد دائب في الماء

تعتبر الاديتاEDTA من اهم عوامل التعقيد المخلبيةالمستخدمة ويتم الكشف عن نقطة التكافؤ عن طريق استخدام دليل مناسب زمن اهم الادلة المستخدمة(مايسمى بالادلة الفلزية) والتي تكون مركبات معقدة ملونة مع ايونات الفلزات مثل الميروكسيد والايروكروم بلاك تي.

معايرات التعقيد

اولا: تعين العسر الكلي:

املاح الكالسيوم والمغنيسيوم هي السبب الرئيسي لعسر الماء والعسر الكلي ينقسم الى قسمين : عسر دائم وعسر مؤقت.

العسر الدائم:

تسبب املاح الكبريتات والكلوريدات هدا النوع من العسر ولا يزول بالغليان ولذلك يمكن تقدير العسر الكلي عن طريق معايرة ايونات المغنسيوم والكالسيوم بمحلول قياسي من  EDTA ودليل الايروكروم بلاك تي. ويعبر مقدار العسر الكلي بوحدة الجزء من المليون او عدد الملجرام لكل لتر.

العسر المؤقت

تسبب املاح البيكربونات هدا النوع من العسر ولكن يمكن التخلص منة بالغليان حيث تتحول املاح البيكربونات الى الكربونات. ويتم تقدير الكربونات الناتجة عن الغليان بمحلول قياسي من EDTA.

2-تعيين العسر الكلي للماء:

1-انقلي بالماصة 50 مل من ماء الصنبور الى دورق مخروطي واضيفي الية 1 مل من المحلول المنظم وقطرتين من دليل الايروكروم بلاك تي.

2-عايري باضافة محلول EDTA من السحاحة مولاريتة 0.01 مولر مع الرج المستمر حتى يتغير اللون من الاحمر الى الازرق.

3- كرري المعايرة ثلاث مرات واحسبي المتوسط

4- احسبي العسر الكلي للماء بوحدة p.p.m علما بان كل 1 مل من EDTA بتركيز 0.01 يكافئ وجود 1 ملجرام من كربونات الكالسيوم في العينة

العسر الكلي:

3- تعيين العسر الدائم للماء

1-انقلي بواسطة المخبار 250 مل من ماء الصنبور الى كاس واغلي الماء لمدة 30 دقيقة واتركية لكي يبرد ثم رشحية في دورق قياسي سعتة 250 مل مع مرعاة عدم غسل ورقة الترشيح

2-اكملي الراشح بالماء المقطر حتى العلامة ورجي جيدا ثم خدي منة 50 مل واضيفي 1مل من المحلول المنطم وقطرتين من دليل الايروككروم بلاك تي.

3- عايري باضافة محلول EDTA  من السحاحة بتركيز 0.01 مولر تدريجيا مع الرج المستمر حتى يتحول اللون من الاحمر الى الازرق.

4- كرري المعايرة واحسبي المتوسط

5- احسبي العسر الدائم بوحدة p.p.m علما بان كل 1 مل من EDTA بتركيز 0.01 يكافئ وجود 1 ملجرام من كربونات الكالسيوم في العينة

العسر الدائم

العسر المؤقت= العسر الكلي- العسر الدائم

4-تطبيق معايرات التعقيد في تقدير النحاس

تتفاعل محاليا النحاس مع الاديتا بنسبة1:1 بغض النظر عن تكافؤ العنصر ويستخدم دليل الميروكسيد في هدة المعايرات . يتم التفاعل في وسط قاعدي يمكن ضبطة وهذة الطريقة تستخدم لتقدير بعض الكاتيونات مثل الحديد والكالسيوم

خطوات التجربة:

1-      انقلي بالماصة 10 مل من محلول كبريتات النحاس المائية الى دورق مخروطي ثم اضيفي الية كمية قليلة من الامونيا المخففة حوالي 1مل حتى يتكون راسب يذوب بالرج ثم اضيف الية حوالي 10 مل من الماء المقطر وبضع حبيبات من دليل الميروكسيد.

2-      عايري  باضافة محلول EDTA  من السحاحة بتركيز 0.05 مولر تدريجيا مع الرج المستمر حتى يتحول اللون من الاصفر الى البنفسجي.

3-      كرري المعايرة واحسبي المتوسط

4  هحسبي تركيز النحاس في العينة