قانون النسب المضاعفة

قانون النسب المضاعفة   :  ( عندما يتحد عنصران لتكوين اكثر من مركب فان هناك نسبة عددية بسيطة بين الكتل المختلفة لاحد                                                 العنصرين الذي يتحد مع كتلة معينة من العنصر الاخر  )

تمرين    لفلز ما اوكسيدان ( A,B ) عند اختزال   1g  من الاوكسيد  A    تكون 0.798g    من الفلز    و 1g  من الاوكسيد  B   اعطى

0.888g     من الفلز بنفس الطريقة  بين كيف تتفق هذة النتائج مع قانون النسب المضاعفة ؟

الشرح : - لمعرفة الاوكسيد ( هو المركب الذي يحوي نسبة معينة من الاوكسجين )

                   الاختزال  ( هو عملية سحب ذرة او ذرات الاوكسجين الموجودة في المركب الحاوي على الاوكسجين )

اختزال

قبل حل اي سؤال لا بد من استخلاص المعادلات الكيميائية الموجودة افهم السؤال والتعامل معة

                                                                                          O    +    فلز                 الاوكسيد A

                                                 O = 1- 0.798 = 0.202                     1 g                      0.798 g

اختزال

 

                                                                                                  O     +   فلز                     الاوكسيد B

                                  O = 1- 0.888 =0 .112                                        1 g                            0.888

ملاحظة : كل مركب يتكون من عنصرين او اكثر فان النسبة بين كتلة عناصرة ثابتة لا تتغير مهما تغيرت طريقة التحضير

لذلك من المعادلة الاولى

           = 0.798/0.202 = 3.95  /O فلز

 من المعادلة الثانية

/O= 0.888 / 0.112 = 7.92              فلز          النتيجة الثانية ضعف النتيجة الاولى اذا النتائج تنطبق على قانون النسب المضاعفة

سؤال : يتكون اوكسيد النحاس (I) من %88.8  نحاس   واوكسيد النحاس (II )  من %79.81  نحاس والباقي اوكسجين في كلتا الحالتين  بين كيف تتفق هذة التراكيب مع قانون النسب المضاعفة

CU(1)                 CU       +          O                                                                                                                               

 %100            %88.8               %11.2                                                   100 – 88.8 = 11.2                                         

CU(11)                   CU        +        O                                                                                                                              

%100                %79.81           %20.19                                             100 – 79.81 = 20.19                                           

نعمد الى كل معادلة من المعادلات ونتعامل معها على حدة ففي المعادلة نجد حاصل قسمة النسبة المئوية للعنصر الاول على الثاني  وفي المعادلة ايضا نجد حاصل قسمة نسبة العنصر الاول على الثاني ونقارن النتيجتين فان كانت احداهما ضعف الاخرى اذن النتائج تنطبق الى قانون النسب المضاعفة   ( اما اذا كانت النتائج متساوية فان النتائج تخضع الى قانون النسب الثابتة )  مهمة جدا

نعود الى المعادلتين اعلاة   فمن معادلة 1

     CU / O  = 88.8 / 11.2 = 7.9    ومن معادلة  2

   CU /O = 79.81/20.19 = 3.9         لاحظ ان النتيجة الاولى هي ضعف النتيجة الثانية   اذا النتائج تنطبق وقانون -------------- ؟

الشرح : قلنا سابقا ان مركب الاوكسيد هو المركب الحاوي على الاوكسجين في تركيبة قابل للاختزال

كمراجعة سريعة لقوانين الاتحاد الكيميائي

قانون حفظ الكتلة : هو القانون الذي يرافق اي معادلة كيميائية ويعتبر الاساس في حسابات القوانين الاخرى المفسرة للاتحاد الكيميائي

كما ويستخدم القانون في معرفة العناصر المجهولة الكتلة من خلال معرفة كتلة المواد الموجودة في المعادلة والمعلومة

قانون النسب الثابتة : اي مركب فان عناصرة تدخل بنسب مئوية ثابتة في تكوين المركب ولا تتغير مهما اختلفت طريقة التحضير وكتلة المركب وهنا نلفت النظر ان المسائل المتعلقة بهذا القانون تدور بمجموعة من التجارب تنتهي بكتل مختلفة من نفس المركب ولذلك عند الحسابات نجد ان النسب المئوية لكل عنصر في كل مركب نفسها لا تتغير

قانون النسب المضاعفة : لو اتحد عنصران وادى ذلك الاتحاد الى تكوين اكثر من مركب بنفس العناصر المتحدة فهنا يمكن ان تدور المسألة حول قانون النسب المضاعفة  بحيث يتحد احد العناصر باكثر من نسبة مع العنصر الاخر

قانون النسب المتبادلة : من الملاحظ انة يجب توفر عوامل لتطبيق هذا القانون اهمها وجود ثلاث معادلات   معادلتين منها تربط عنصر بعنصرين مختلفين  والمعادلة الثالثة تربط العنصرين المختلفين  بمعادلة معلومة الكتل للعنصرين المختلفين او يمكن معرفة كتلهما بقانون حفظ الكتلة  وتعتبر معادلة دليلية للمعادلتين الاخريتين