سؤال : كيف تعامل القدماء مع المادة
جواب : تمكن العلماء من صهر المعادن وقد صنعوا أدوات للصيد والزراعة
كما صنعوا النقود المعدنية وكذلك استطاع قدماء الهند وأمريكا الشمالية من استخلاص
الأصباغ من النباتات وقد استخدموا صبغة النيلة في تلوين الملابس والأخشاب كذلك
استخدموا الصمغ في صناعة القوارب الشراعية
سؤال : بين اثر العلماء العرب والمسلمين في التعامل مع المادة
جواب : برع العديد من العلماء على سبيل المثال جابر بن حيان الذي حضر
حامض الكبريتيك من الشبة واستطاع تصنيف السموم وبحث تأثيرها على أجسام الحيوانات
أما البيروني الذي شرح طريقة تحضير كربونات النحاس القاعدية ..أبو بكر الرازي قام
بتقدير الوزن النوعي لعدد من السوائل
فروض نظرية دالتون :
1- المادة
تتكون من دقائق صغيرة جدا غير قابلة للانقسام تسمى الذرات
2- ذرات
العنصر الواحد متشابهة في الخواص ومختلفة في خواصها عن ذرات العناصر الأخرى
3- تتكون
المركبات من اتحاد ذرتين أو أكثر
4- الذرات
هي وحدات التفاعل الكيميائي
مكونات الذرة :
|
الدقائق
|
نوع الشحنة
|
|
الإلكترون
|
سالبة
|
|
البروتون
|
موجبة
|
|
النيترون
|
لا يحمل شحنة
|
أنبوبة التفريغ : هي أنبوبة زجاجية ذات شكل معين ومثبت بالداخل
قطبا معدنيا وتحتوي على هواء أو غاز تحت ضغط جوي
المشاهدات التي لوحظت على الأشعة المهبطية من خلال تجربة طومسون:
1- يتكون ظل
عند وضعه في مسار الأشعة بين قطبي الأنبوبة في الجهة المقابلة للمهبط
2- تدور
مروحة خفيفة في مسار الأشعة
3- تنحرف الأشعة
باتجاه صفائح مشحونة بشحنة كهر بائية موجبة
4- تتو هج
صفيحة رقيقة من البلاتين عند اصطدام أشعة المهبط بها
سؤال :
ما نوع شحنة أشعة المهبط
جواب : شحنتها سالبة لأنها تنحرف باتجاه المجال الكهربائي الموجب
سؤال من
العالم الذي استطاع حساب كتلة الالكترونات وكم وكانت
جواب : هو العالم الأمريكي مليكا ن ووجد أن لها كتلة تساوي واحد
على ألفين
سؤال ما
سم المادة التي تطلى بها شاشة التلفزيون
جواب : المادة الفلوريسية
سؤال :
كيف تم اكتشاف البروتون
بعد اكتشاف الإلكترون تم البحث عن مكونات أخرى وقد لوحظ عند امرار
التيار الكهربائي ي في أنابيب التفريغ ذات مهبط مثقب تتكون أشعة ملونة خلف المهبط
عكس اتجاه أشعة المهبط وهي البروتونات
تجربة رذرفورد :
قام بتسليط أشعة ألفا على صفيحة من الذهب
ولاحظ :
1-
معظمها يمر
دون انحراف(دليل مرورها في فراغ)
2-
قليل منها
يعبر ولكن يحدث له انحراف عن (لمروره من شحنة موجبة)
3- قليل جدا يرتّد ولا يعبر(
لاصطدامها بشحنة موجبة)
ظاهرة
النشاط الإشعاعي : إطلاق إشعاعات غير عادية من بعض
الذرات
ومن خلال الجدولين الأول والثاني يمكن معرفة سعة الدار الأول
والثاني والثالث للعناصر من (1_ 20) وكذلك عملية التوزيع الالكتروني في الجدول
الثاني
|
المدار الأول
|
2
|
|
المدار الثاني
|
8
|
|
المدار الثالث
|
8
|
|
العنصر
|
الرمز
|
العدد
الذري
|
التوزيع
الالكتروني
|
|
الكربون
|
C
|
6
|
2.4
|
|
النيتروجين
|
N
|
7
|
2.5
|
|
الأكسجين
|
O
|
8
|
2,6
|
|
الفلور
|
F
|
9
|
2.7
|
|
النيون
|
Ne
|
10
|
2.8
|
|
الصوديوم
|
Na
|
11
|
2.8.1
|
|
الماغنسيوم
|
Mg
|
12
|
2.8.2
|
|
الالومنيوم
|
AL
|
13
|
2.8.3
|
|
الكالسيوم
|
Ca
|
20
|
2.8.8.2
|
ملاحظة : يملا المدار الثالث بثمانية الكترونات فقط للعناصر من ( 1-20 ) كما هو الحال في المثال
بالنسبة للكالسيوم
يمكن
معرفة العنصر في أي مجموعة يقع من خلال المدار الأخير في التوزيع الالكتروني كما
هو مبين بالجدول :
 العنصر |
التوزيع الالكتروني
|
المجموعة التي يقع فيه
|
|
الكربون C (6)
|
2.4
|
الرابعة
|
|
الأكسجين O (8)
|
2,6
|
السادسة
|
|
النيون Ne (10)
|
2.8
|
الثامنة
|
|
الماغنسيوم Mg (12)
|
2.8.2
|
الثانية
|
|
الالومنيوم AL (13)
|
2.8.3
|
الثالثة
|
|
الكالسيوم Ca (20)
|
2.8.8.2
|
الثانية
|
الإلكترون له أقل كتلة من البروتون والنيترون
معظم كتلة الذرة تكون في النواة
النظائر : ذرات للعنصر نفسه متشابهة كيميائيا ومختلفة في الكتلة
الشكل
التالي يوضح العدد الكتلي والعدد الذري لنعصر الهيدروجين حيث كما هو واضح يكون
العدد الكتلي في أعلى العنصر والعدد الذري في الأسفل
العدد الذري ( Z )
= عدد البروتونات ( + )
= عدد الإلكترونات ( ـــ )
العدد الكتلي ( A ) = عدد النيوترونات +
العدد الذري ( Z )
العدد الكتلي ( A ) = عدد النيوترونات
+ عدد البروتونات أو عدد الإلكترونات
عدد النيوترونات = العدد الكتلي
( A
) ــــ العدد الذري (
Z )
الجدول التالي يبين حساب عدد البروتونات
والنيترونات والالكترونات لنضير الكربون
|
صور العنصر
مكوناته
|
  |
 6 |
C
 |
|
العدد الكتلي
|
12
|
13
|
14
|
|
العدد الذري
|
6
|
6
|
6
|
|
عدد الإلكترونات
|
6
|
6
|
6
|
|
عدد
البروتونات
|
6
|
6
|
6
|
|
عدد النيوترونات
|
6
|
7
|
8
|
 تسمى صور عنصر الكربون :- ــــ نظائر الكربون |
|||
|
صور العنصر
مكوناته
|
 |
 8 |
O
 |
|
العدد الكتلي
|
16
|
17
|
18
|
|
العدد الذري
|
8
|
8
|
8
|
|
عدد الإلكترونات
|
8
|
8
|
8
|
|
عدد
البروتونات
|
8
|
8
|
8
|
|
عدد النيوترونات
|
8
|
9
|
10
|
|
تسمى
صور عنصر الأكسجين بــــ
نظائر الأكسجين
|
|||
الطب النووي :
عبارة عن استخدام نظائر مشعة مختارة في تشخيص ومعالجة
أمراض السرطان وأمراض مستعصية أخرى
العالمة ماري كوري هي من استخدمت المواد وقامت بدراستها
الكواركات :
عبارة عن نقطة طاقة سريعة الحركة
المجهر الالكتروني النفقي : هو مجهر ينتج صورا لعينات
معدنية وبيولوجية
تطور
نماذج الذرة :
الجدول التالي يبين تطور نماذج الذرة بالنسبة لعدد من العلماء :
|
نموذج
دالتون
|
الذرة عبارة
عن كرة مصمتة
|
|
نموذج
طومسون
|
الذرة كرة
موجبة الشحنة تحتوي على ذرات
|
|
نموذج
رذرفورد
|
عبارة عن فراغ كبير ويرتكز في منتصفها كتلة كبيرة موجبة الشحنة تدور
حولها الكترونات سالبة الشحنة .
|
|
نموذج بور
|
توجد مستويات
للطاقة ولن الالكترونات تمتلك طاقة
|
|
النموذج
الحديث
|
الذرة عبارة
عن سحابة الكتروني ونواة بالداخل
|
بيين الجدول التالي بعض الوظائف المتعلقة بهذا الفصل :
|
المهنة
|
الوظيفة
|
|
فني علم الغذاء
|
التأكد من الطعام الذي نتناوله من حيث هل
صحي وماذا يحوي وكيف يخزن
|
|
خبير جنائي
|
التعرف على أسباب الجرائم من حيث جمع
الأدلة الموجودة في مكان الجريمة
|
|
أخصائي علم السموم
|
تحديد اثر المواد الكيميائية على الإنسان
|
|
تقني طب نووي
|
إعداد المواد المشعة وتحديد كمية الإشعاع
في الجسم
|
|
صيدلاني
|
يقوم بصرف الدواء الذي يصفه الطبيب
|
أولا : المصطلحات العلمية:
1- الالكترونات
2- البروتون
3- النيترون
4- العدد
الكتلي
5- مستويات
الطاقة
6- أخصائي
علم السموم
7- صيدلاني
ثانيا : 1- ( ب)
2-
(د)
3-
(ب)
4-
(د)
5-
(ا)
6-
(د)
7-
(ا)
8-
(ج)
3-
رابعا : مهارات التفكير العليا
1-
التلفزيون
والفيديو والهاتف النقال والمجهر الالكتروني
2-
إرسال تعليق