اختبار التحليل الحجمي

السؤال الأول: عرف المصطلحات الآتية:

1-التحليل النوعي: ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

2- التحليل الكمي:ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

3- التحليل الوزني: ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

4- التحليل الحجمي: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ5- التحليل الآلي: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

6- المعايرة: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

7- المحلول: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

8- المذيب: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

9- المذاب: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

10- التركيز: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

11- المحلول القياسي: هو ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

12- المادة القياسيةـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

13- التزهر: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ. 14- التميع: ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

15/ التبلر: ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

16/ المزج: ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــ.

17/ الدليل (الكاشف أو المشعر اللوني) ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

18/ المحلول المولاري: هو ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

19/ اللتر (الدسم³): هو ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثاني:

أ/ ضع علامة (y) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (×) أمام العبارة الخطأ

1/ المعايرة هي إضافة كمية معينة من المحلول القياسي مكافئة كيميائياً لكمية المحلول المراد معايرته ( ) 2/ الأدلة هي مواد كيميائية مهمتها زيادة معدل التفاعل ( )

3/ الماصة هي عبارة عن زجاجة مدرجة تستخدم في تحديد أحجام المحاليل المسحوبة منها ( )

4/المحلول المخفف هو المحلول الذي يحوي كمية صغيرة من المذاب بالنسبة للمذيب( )

6/ المعايرة هي عملية تحضير المحلول القياسي( )

7/ يعتبر حمض الهيدروكلوريك من أكثر الحموض استعمالاً في معايرات التعادل( )

8/ للمعايرة التي تتم بين حمض قوي وقاعدة قوية يستخدم دليل الميثيل البرتقالي ( )

9/ يتم غسل دورق المعايرة بالماء المقطر ثم بالمحلول المراد وضعه فيه ( )

10/ التركيز المولاري هو أكثر وحدات التركيز شيوعاً( )

ب/ اجري طالب تجربة لمعايرة حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم وقام بإجراء الخطوات التالية ضع علامة (y) أمام الخطوة الصحيحة وعلامة (×) أمام الخطوة الخطأ

1/ غسل السحاحة 3 مرات بالماء ثم غسلها بحلول حمض الهيدروكلوريك المراد صبه فيه ( )

2/أخذ قراءة السحاحة بالنظر إليها من زاوية حادة ( )

3/ غسل دورق المعايرة بالماء 3 مرات ثم غسلها بمحلول هيدروكسيد الصوديوم الذي سيضعه فيه ( )

4/ نفخ داخل الماصة ليضمن انسياب كل المحلول منها ( )

5/ استعمل دليل الفينونفثالين ( )

6/ كرر التجربة ثلاثة مرات وسجل النتائج ثم أخذ متوسط القراءات ( )

ج/ سمِّ المطلوب:

1/ أداة تستخدم في نقل المحلول المعلوم الحجم إلي دورق المعايرة ( ــــــــــــــــــــــــــــــ)

2/ أداة تستخدم لإيجاد الحجوم التقريبية (ـــــــــــــــــــــــــــــ)

3/ دليل مناسب لمعايرة Na₂CO₃ و HCl (ـــــــــــــــــــــــــــــ)

السؤال الثالث

1- أذكر فوائد العملية للكيمياء التحليلية في مجال الصناعة

2- أكمل الجدول أدناه

نوع المحلول	المذيب	المذاب	مثال
			السبائك المعدنية مثل سبيكة النحاس الأصفر
	صلب	سائل
	صلب	غاز	سبيكة الهيدروجين البلاتيني
سائل		صلب	الملح في الماء
			الحليب في الماء
	سائل	غاز
			حبيبات الغبار العالقة في الهواء
		سائل	الرطوبة الجوية
		غاز	الهواء الجوي

1-ش^2006م: عينة سبيكة النحاس الأصفر (Cuو Zn4) وزنها 1,308جرام. تفاعلت مع فوسفات الأمونيوم لتعطي المركب Zn₂P₂O₇ وزنه 0,3047جرام ( بعد التسخين و التجفيف. ما هي النسبة المئوية لـZn في هذه العينة؟ (علماً بأن الكتلة الجزيئية لـ Zn₂P₂O₇ 304,7جرام و الكتلة الجزيئية لـZn = 65,4جم)

5) أذكر طرق التعبير عن تركيز المحاليل:

6) أذكر أربع مزايا يتفوق بها التحليل الحجمي الكيميائي علي التحليل الوزني الكيميائي؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــأ

ذيب 5جم من ملح الطعام في 45جم من الماء. أوجد النسبة المئوية الوزنية للملح في المحلول؟

2) أذيب 10سم³ من الكحول في 40سم³ من الماء المقطر. أوجد النسبة المئوية للكحول في المحلول.

) محلول يتكون من 0,4 جم من السكر و 12سم³ من الماء أحسب نسبة السكر في المحلول؟

4) يحتوي محلول السكر 20% بالكتلة من السكر كم جراماً من هذا المحلول يلزم للحصول علي 120 جم من السكر؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

5) احسب كتلة كربونات الصوديوم اللازمة لتحضير محلول حجمه 500سم³ بتركيز 0,1م؟

6) ماهو تركيز حمض النتريك HNO₃المحضر بإذابة 0,2مول من الحمض في 400سم³من الماء المقطر؟

7) ما هو تركيز حمض الكبريتيك H₂SO₄ حجمه 245 سم³ ويحتوي 0,5 مول من المذاب معبراً عنه بوحدات :- أ- المول/دسم³ ب- الجرام/دسم³

8) محلول من حمض الكبريتيك H₂SO₄ كثافته 1,96جم/دسم³ ويحتوي علي 98% وزناً H₂SO₄أحسب:

أ- كتلة الدسم³ من هذا المحلول ب- كتلة الحمض النقي في الدسم³ من هذا المحلول ج- التركيز بالمول/دسم ³ لهذا المحلول.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

9) أيُّ المحلولين أعلي تركيزاً: أ) 500سم³ من محلول NaOH يحتوي علي 12جم من NaOH

ب) 200سم³من NaOH يحتوي علي 8 جرام من NaOH

10) ش^2011م: إذابة..........جم من كربونات الصوديوم اللامائية أعطي 200سم³ من محلول قياسي تركيزه 0,5م.

: ما هي مولارية محلول حمض النتريكHNO₃ المحضر ب:

i) إذابة 0,3 مول منه في 0,6دسم³من الماء ii) إذابة 0,63 جم منه في 50سم³ من الماء؟

ش^2010م: ضع دائرة حول حرف الإجابة الصحيحة: عند إذابة 53جم من كربونات الصوديوم (الكتلة الجزيئية النسبية 106) في الماء المقطر لتكون محلول حجمه 250سم³ يكون التركيز الناتج:

أ – مولاري ب 2مولاري ج- نصف مولاري

ش^2004م أذيب 0,2جرام من هيدروكسيد الصوديوم في الماء ليعطي 50سم³ من المحلول، أحسب مولارية هذا المحلول

ش^2010م: عبر عن تركيز حمض الكبريت(VI) H₂SO₄ 2,5م

أ) مول/دسم³ ب) جم/دسم³ . الحل:

ش^2007م: أذيب 10,6جم من كربونات الصوديوم Na₂CO₃ (وزنه الجزيئي 106) في 500سم³من الماء: أحسب أ/ عدد مولات كربونات الصوديوم في المحلول الناتج:

ب/ التركيز المولاري للمحلول الناتج: ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ج/ عدد مولات أيونات الصوديوم Na⁺ في المحلول الناتج؟

عرف التخفيف: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ش^2012م أضيف 450سم³ من الماء المقطر إلي 50سم³ من محلول NaOH الذي كان تركيزه 0,50م أحسب تركيز المحلول الناتج؟

ح₁م₁ = ح₂م₂ ، 50 × 0,5 = 500م₂ ، م₂ = 0.05م

أحسب التركيز بالمولارية (المول/دسم³) ثم بالجرام/دسم³ لمحلول كربونات الصوديوم ذي التركيز 0.1م إذا أُضيفت 100سم³ من الماء المقطر إلي 250سم³ من محلول القاعدة.؟

محلول لكلوريد الأمونيوم NH₄Cl ثقله النوعي (كثافته النسبية) 1,22ونسبة كلوريد الأمونيوم (بالوزن) 53,5% أوجد:

أ/ كتلة الدسم³ من المحلول:

ب/ كتلة ملح كلوريد الأمونيوم في الدسم³ من المحلول

ج/ عدد مولات NH₄Cl في الدسم³ من المحلول

د/ ما هو حجم الماء الذي يجب إضافته إلي 100سم³ من هذا المحلول أعلاه ليصبح التركيز 1,22م.؟ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

هـ/ ما هو حجم المحلول أعلاه الذي يجب أخذه لتحضير محلول حجمه 1000سم³ تركيزه 2,44مول/دسم³؟

اذكر شروط المادة القياسية الأولية؟

أذكر أمثلة لبعض المواد القياسية الأولية؟

لتحضير محلول قياسي من كربونات الصوديوم يتم تسخين ملح الكربونات في درجة حرارة 285°م علل: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

ش^2006م أي المركبين Na₂B₄O₇.10H₂Oأو NaOH أصلح لتحضير محلول قياسي ولماذا؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

أذكر خطوات تحضير المحلول القياسي:

لا يمكن تحضير محلول قياسي من هيدروكسيد الصوديوم علل:

أمثلة لبعض الأحماض والقواعد

الأحماض		القواعد
الأحماض القوية	الأحماض الضعيفة	القواعد القوية	الضعيفة
H₂SO₄	H₂C₂O₄	KOH	NH₄OH
HNO₃	CH₃COOH	NaOH	Na₂CO₃

أذكر الدليل المناسب في كل من المعايرات الآتية:

1/ HCl + NaOHـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

2/ H₂C₂O₄ + KOHــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

3/ H₃PO₄ + NH₄OHـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

4/ Na₂CO₃مع HClــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

5/ NaOHمعCH₃COOHــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

أذكر أنواع تفاعلات المعايرة مع شرحها وذكر مثال لكل نوع

أذكر الشروط التي يجب توفرها عند إجراء المعايرة:

علل لما يأتي:

1/ تغسل السحاحة والماصة بالمحلول المراد ملئه بهماـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

2/ لا تغسل الدورق بالمحلول المراد وضعه فيهاـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

) ش^2007م: قام أحد الطلاب بإجراء التجربة التالية لإيجاد تركيز حامض الكبريتيك: عاير الطالب 25سم³ من الحامض مع هيدروكسيد البوتاسيوم يحوي الدسم³ منه علي 1,5 مول من KOH. فوجد أن 35سم³ من المحلول القلوي كانت كافية لإتمام التعادل.

أ/ أكتب معادلة التفاعل الذي يتم: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ب/ سم الأداة التي ينبغي عليه استخدامها i) لقياس 25سم³ من الحمض؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ii) لقياس الحجم اللازم من القلوي لمعادلة الحجم المحدد من الحامض؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ.

ج/ ما المادة التي استخدمها لتحديد التي يتوقف عندها عن إضافة القلوي؟ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

د) أحسب i)عدد مولات هيدروكسيد البوتاسيوم التي استخدمت في هذه المعايرة؟

ii) عدد مولات حامض الكبريتيك التي تفاعلت مع 35سم³ من هيدروكسيد البوتاسيوم

iii) تركيز حمض الكبريتيك بالمول/الدسم³

أ) احسب تركيز NaOH بالجرام في دسم³ للمحلول:

ب) احسب تركيز NaOH بالمول في دسم³ للمحلول:

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ش^2005م: تمت معايرة 25سم³ من محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم مع محلول حامض النتريك الذي يحوي الدسم³ منه علي 6,3 جرام من الحمض النقي أجريت المعايرة ثلاث مرات، الجدول التالي يعطي قراءات السحاحة

رقم المعايرة	القراءة الابتدائية بالسم³	القراءة النهائية بالسم³
1	3,00	30,60
2	1,80	28,80
3	4,80	31,70

i/ سم الدليل المناسب الذي يمكن استخدامه في هذه المعايرات ــــــــــــــــــــــــــ ولون الدليل قبل نقطة النهاية ـــــــــــــــــــــــ و لونه عند نقطة التعادل ــــــــــــــــــــــــ ولونه بعد نقطة النهاية ــــــــــــــــــــــــــ

Ii/ أكتب معادلة التفاعل: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

Iii/ احسب تركيز حمض النتريك بالمول/دسم³؟

Iv/ استخدم النتائج الواردة في الجدول أعلاه لإيجاد: أولاً متوسط حجم الحمض المضاف

ثانياً: تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم بالمول/دسم³

رابعاً: حجم الماء الذي يجب إضافته إلي 500سم³ من محلول القاعدة ليعطي محلول تركيزه 0,1مول/دسم³

اذكر أنواع عمليات المزج:

مزجت ثلاثة محاليل من كربونات الصوديوم حجم الأول 150سم ³ و مولاريته 0,4م وحجم الثاني 350سم³ و مولاريته 0,2م وحجم الثالث 3000سم³ و مولاريته 0,1م أوجد تركيز المولاري وقوة تركيز المحلول الناتج.

مزجت 60سم³ من محلول حمض النتريك 0,5م مع 90سم³ من محلول آخر لنفس الحمض بتركيز 0,3م أوجد تركيز المحلول الناتج.

) أضيف 50سم³من محلول حمض النتريك 0,4م إلي 150 سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH 0,2م

أ-أكتب معادلة التفاعل؟ HNO₃ + N ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ب- أحسب عدد مولات حمض النتريك قبل التفاعل؟

ش²⁰⁰⁸: تم مزج 100سم³ من محلو HCl ذي التركيز 0,1 مول/دسم³ مع 100سم³ من محلول Ca(OH)₂ذي التركيز0,1 مول/دسم³

I/ أحسب عدد مولات HCl الموجودة في 100سم³ من محلوله

عدد المولات =

= 0,01مول.

Ii/ أحسب عدد مولات Ca(OH)₂ الموجودة في 100سم³ من محلوله

IV/ هل يكون المحلول الناتج حمضي أم قاعدي أم متعادلاً

أذيب 3,7 جرام من ملح صيغته الكيميائية المتبلرة NaHC₂O₄.XH₂Oفي الماء وأكمل حجم المحلول إلي 250سم³ تطلب 25سم³ من هذا المحلول 25سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم 0,1م لتتعادل تماماً؟

أ- أكتب معادلة التفاعل؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ب- كم مولاً من هيدروكسيد الصوديوم تفاعلت؟

و – أحسب قيمة X في صيغة الحمض المائية؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ز- أكتب الصيغة الجزيئية للملح ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

3,15جرام من حمض الأوكساليك المائي H₂C₂O₄.XH₂Oأذيب في الماء وأكمل حجم المحلول إلي 250سم³ تعادلت 25سم³ من هذا المحلول مع 50سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم ذي التركيز 0,1مول/دسم³

(أ) أكتب معادلة التفاعل الذي يتم ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(ب) كم عدد مولات NaOH التي تعادلت

(ج) كم عدد مولات حمض الأوكساليك الموجودة في 25سم³ من محلوله

(د) أحسب تركيز محلول حمض الأوكساليك بالمول/دسم³

(هـ) أحسب الكتلة الجزيئية لحمض H₂C₂O₄.XH₂O

(و) أحسب الكتلة الجزيئية لحمض H₂C₂O₄

(ز) أحسب قيمة (X): ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

: أذيب 2 جرام من مادة قاعدية صيغتها الكيميائية [X(OH)₂] في الماء حيث صار حجم المحلول 200سم³ من هذا المحلول تمت معادلة 36سم³ مع 24سم³ من محلول حمض الهيدروكلوريك 0,3مول/دسم³

(i) أكتب معادلة التفاعل الذي يحدث:ـــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(ii) أحسب تركيز X(OH)₂بالمول/دسم³

(iii) أحسب الكتلة الجزيئية النسبية للقاعدة X(OH)₂

:أذيب 2,5جم من خليط يحتوي علي كلوريد الصوديوم NaClوكربونات الصوديوم Na₂CO₃ في الماء ووجد أن المحلول يتعادل تماماً بإضافة 20سم³ من محلول حمض الهيدروكلوريك ذي التركيز 1مول/دسم³

أ/ أكتب معادلة موزونة للتفاعل الذي يحدث:

ب/ أحسب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك التي تفاعلت:

ج/ أحسب كتلة كربونات الصوديوم في الخليط:

د/ أحسب النسبة المئوية (بالوزن) لكربونات الصوديوم في الخليط:

: 20جرام من هيدروكسيد الصوديوم غير النقي أذيب في دسم³ من محلول حمض الأوكساليك 0,2م حتي تم التعادل. أوجد النسبة المئوية لدرجة النقاء لهيدروكسيد الصوديوم في العينة المستعملة؟

معادلة التفاعل:ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

عينة من الرخام وزنها 0,85جم أذيب في 50سم³ من حمض الهيدروكلوريك 0,6م، ثم خفف المحلول الناتج إلي 250سم³، عويرت 25سم³ من هذا المحلول مع 15سم³ من هيدروكسيد الصوديوم. أحسب نسبة كربونات الكالسيوم في هذه العينة.

Post a Comment

إرسال تعليق

About Us

نموذج الاتصال