المعايرة

المعايرة هي الطريقة العملية المتبعة لايجاد تركيز محلول ما بتفاعله مع المحلول القياسي

انواع المعايرة

1- تفاعلات التعادل :- معايرة تحدث بين الحمض والقاعدة أو العكس والتفاعل الأساسي هو اتحاد ايونات الهيدروجين الموجبة والايونات الهيدروكسيد السالبة لتكوين الماء .

H⁺ + OH^- H₂O

2- تفاعلات الترسيب :-

تفاعلات تعتمد علي الايونات الموجبة والسالبة الموجودة في المحلولين المتفاعلين لتكوين راسب شحيح أو عديم الذوبان في الماء

Ag⁺ + CL^- AgCL

3- تفاعلات الأكسدة والاختزال :

هي تفاعلات يحدث فيها اكسدة لبعض المواد واختزال للمادة الاخري في نفس الوقت ويصحبها تغير في حالات التأكسد المواد المتفاعلة ( أي انتقال الالكترونات) .

4- الادلة أو المشعرات اللونية ( الكواشف )

عبارة عن مواد كيميائية ( عضوية غالباً ) تتميز بتغير لونها حسب الوسط الذي توجد فية تستخدم في معايرات التعادل للاستدال علي نقطة النهاية

5- نقطة النهاية

هي اللحظه التي يظهر فيها تغير مرئي في لون المحلول

6- أنواع الأدلة والمشعرات اللونية المستخدمة في معايرات التعادل :-


	حمضي	قاعدي	متعادل
عباد الشمس	أحمر	أزرق	بنفسجي	حمض قوي + قاعدة قوية	HCL + NaOH
مثيل برتقالي	أحمر	أصفر	برتقالي	حمض قوي + قاعدة ضعيفة	H₂SO₄ + NH₄OH
الفينولفثالين	عديم اللون	أحمر قرمزي	وردي فاتح	حمض ضعيف +قاعدة قوية	H₂C₂O₄+ KOH

1- السحاحة:- انبوب زجاجي ضيق مفتوح الطرفين طرفة الاسفل

مسحوب وبه صنبور يسمح بتقطير المحلول قطرة قطرة .

شروط استخدام السحاحة :

أ‌- غسل السحاحه بالماء المقطر وقليل من المحلول المراد وضعه فيها

ب‌- طرد جميع فقاقيع الهواء الموجودة بداخلها

ت‌- ازالة أي نقاط من المحلول خارج السحاحة بعد قفل صمام التحكم خصوصاً

الجزء الاسفل منها

ث‌- عند قراءة السحاحة يكون البصر في وضع افقي مع سطح السائل المقعر

او المحدب

2- الماصة :- أنبوب زجاجي ضيق منتفخ في الوسط طرفة الاسفل مسحوب ومركب في طرفة العلوي ضاغط مطاطي لسحب وتفريغ المحلول يتؤخذ بها احجام نهائية دقيقه تتراوح سعتها 5سم³ ــــــــــ 50 سم³

شروط استخدامات الماصة :

أ‌- تغسل الماصة بالماء المقطر جيدا مرتين علي الاقل ثم بالمحلول المراد امتصاصه

ب‌- يوضع الجزء الاسفل منالماصه داخل الدورق ويفرغ المحلول

3- دورق المعايرة :

دورق ذو جدران مائله لكي لا تعلق به قطرات المحلول ويتحمل التسخين يوضع في دورق المعايرة المحلول ذو الحجم المحدد ( الماخوذ بالماصه )

شروط الاستخدام :- يغسل دورق المعايره بالماء المقطر فقط جيداً ولا يتم غسله بالمحلول المراد وضعه فيه حتي لايزيد تركيز ( كمية ) المحلول المسحوب بواسطه الماصه

4- الاسطوانة المدرجة :- اسطوانه زجاجية مدرجه تستخدم لقياس حجم المحاليل والاحجام الماخؤذه بالاسطوانه المدرجة لاتعتبر احجام نهائية ولذلك تستخدم عادة الخذ احجام تقريبية

5- الدورق الحجمي :- اناء زجاجي ذو سعات مختلفه

تحضر فيه المحاليل القياسية

6- الكاس :- اناء زجاجي يوضع فيه المحلول القيلاسي او المحلول مجهول التركيز ويغسل الماء المقطر والمحلول المراد وضعه فيه

7- القمع : صبابه زجاجيه تستخدم في صب المحلول داخل السحاحه وتضمن عدم تطاير المحلول خارجها تبعد تماما قبل ضبط قراءة السحاحه وعند امتلائها

· بعض التوجيهات التي يجب مراعاتها عند إجراء المعايرة :

ضع علامة ( ) امام الاجابه الصحيحيه ( × ) خطا امام الاجابه الخطا فيما يلي :-

1- عند ملء السحاحة بالمحلول يحب استخدام قمع مناسب يتم ابعاده القمع بعد ملء السحاحه ( )

2- يتم ضبط سطح المحلول داخل السحاحة مع الصفر ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( )

3- عند اخذ القراءة من السحاحة يراعي أن يكون مستوي عين الشخص محازيا لاسفل سطح المحلول داخل السحاحه ( )

4- يجب ان تؤخذ القراءة من السحاحة الي الكسر العشري الثاني

من السم³ الي أقرب 0,05سم³ ( )

5- عند نقل المحلول من الماصة يجب ان لا ينقل مباشرة من الزجاجة التي تستخدم لحفظ المحلول ولكن نستخدم كاس نظيف ذو سعة مناسبة لنقل المحلول ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( )

6- عند نقل المحلول بواسطه الماصة الي الدورق يجب ان لا ينفخ في الماصة ( )

7- لا ترج الماصه بشدة للاسراع من انسياب المحلول بل يترك ينساب تلقائياً ( )

8- يتم ملامسه الماصة بنهاية الدورق بالداخل لمحاولة انزال ما تبقي من نقاط داخل الماصة ( )

9- يضاف الدليل المناسب للمحلول في دورق المعايرة في شكل قطرة او قطرتين فقط ( )

10- يوضع دورق المعايرة اسفل السحاحه بعد ضبط المحلول في السحاحة بعد ضبط المحلول في السحاحه عند الصفر او أي قراءة تتم تسجيلها بحيث يكون جزء من اسفل السحاحه داخل الدورق ممايضمن ان جمع المحلول انساب داخل الدوق ( )

11- يضاف المحلول من السحاحه باتقان مع تحريك الدورق لاسراع من سرعه التفاعل ولتاكد من خلط المحلولين المتفاعلين ( )

12- عند الاقتراب من نقطة النهاية يضاف المحلول قطرة قطرة مع التوقف بعد اضافة كل قطرة وملاحظة التغير في لون الدليل ( )

13- قبل اعتبار نقطة النهاية يغسل الجدار الخارجي للدورق لاتاكد من ان كل المحلول انساب داخل الدورق ولضمان عدم وجود أي نقاط من محلول السحاحه علي الجدار الداخلي للدورق ( )

14- عند الوصول لنقطة النهاية يتم قفل صمام السحاحه جيدا وتؤخذ القراءة النهائية منها ( )

15- تجري المعايرة ثلاث مرات علي الاقل أي ان يتم الحصول علي قرائتين الفرق بينهما اقل فرق (لايذيد الفرق بينهما عن0.1 سم³) ثم يؤخذ المتوسط لهاتين القرائتين ( )

تسجل نتائج المعيرة فور إجرائها علي النحو التالي

· قراءة سطح المحلول في السحاحة ...........................

· حجم المحلول المضاف في دورق المعايرة ..................

· سعة الماصة ...................................................

· الدليل المستخدم ................................................

· التغير في لون الدليل عند نقطة النهاية ........................

· تسجيل قراءات السحاحة في جدول علي النحو التالي

رقم المعايرة	القراءة الابتدائية	القراءة النهائية	الحجم المسحوب
1
2
3

· متوسط حجم المحلول المسحوب من السحاحة = ح_أ + ح _ب

1- قراءات الحجم من الجدول هي قراءات المحلول الموضوع في السحاحة

2- تأكد من أن جدول المعيرة يتكون من 4 أعمدة أهم عمود عمود الحجم المسحوب

3- الحجم المسحوب = القراءة النهائية – القراءة الابتدائية

4- الحجم المتوسط يحسب من مجموع قراءتين من عمود الحجم المسحوب الفرق بينهما اقل فرق ( غالبا ما يكونا ح₂ و ح₃نبدأ يهما

5- غالبا ما تبعد القراءة الأولي في الحجم المسحوب لانها تحد ألمدي المستهلك للحجوم الاخري ( ح₂ و ح₃)

هاااااااااام جدا 2

1) تمت معايره 25 سم3 من محلول كربونات الصوديوم القياسي ذو التركيز 0,2 م مع محلول حمض الهيدروكلوريك مجهول التركيز في وجود دليل مناسب من النتائج الاتيه احسب تركيز HCL

رقم المعايره	القراءه الابتدائيه	القرءاه النهائيه	الحجم الماخؤذ
1	0,00	5 ,40	0 ,40
2	5 ,8	5 ,48	0 ,40
3	0 ,6	00 ,46	0 ,40

الحجم المأخوذ = الحجم النهائي – الحجم الابتدائي

تأكد من ان جدول المعايره يحتوي علي (4) أعمده خاصه خاصه عمود الحجم الماخوذ

اذا لم يكن موجود (( نوجده بالقانون اعلاه )) (( نكمل الجدول ))

*** جدول الحجم المأحؤذ يه مفتاح الحل (( منه نجد الحجم المتوسط ))

...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

...................................................................................................................

..............................................................................................................

2) تمت معايره محلول حمض الكبرتيك H₂SO₄ ومحلول كربونات الصوديوم القياسي ذي التركيز

0,5 م أجريت المعايره ثلاث مرات وسجلت النتائج الاتيه

رقم المعايره	القراءه الابتدائيه	القرءاه النهائيه
1	2,00	90 ,27
2	50 ,1	60 ,26
3	00 ,1	90 ,25

محلول كربونات الصوديوم المستخدم كل معايره =25 سم³

ا/ ماهي الاداه المستخدمه لقياس حجم محلول كربونات الصوديوم ...............................

ب/ كم سم³ من الحامض تم اضافته في كل معايره

* في المعايره الاولي .........................................................

* في المعايره الثانيه ...........................................................

* في المعايره الثالثه .......................................................................

ج/ احسب اصح حجم من حمض الكبرتيك يلزم لمعادله 25 سم³من محلول الكربونات المشار اليه أعلاه .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

د/ أكتب معادله التفاعل الذي حدث ..........................................................................

ه/ كم مولا من Na₂CO₃ تعادلت ...................................................................................................................

...................................................................................................................

ز/ أحسب تركيز محلول حمض الكبرتيك بالمول / دسم³

3) يلخص الجدول التالي نتائج معايرة تم اجراؤها بين محلول قاعدي ومحلول حمضي قياسي .

احتاجت 25 سم³ من محلول كربونات الصوديوم في دورق مخروطي الي الحجم المتحصل عليه

رقم المعايره	القراءه الابتدائيه بالسم³	القرءاه النهائيه بالسم³	حجم الحمض المستهلك
1	0,00	22,8
2	5,00	27,5
3	0,00	22,5

من التجربه من حمض النتريك ذي التركيز 0,13م للتعادل التام

أ‌) مالمقصود بالمحلول القياسي ؟ .....................................................................

ب‌) اكتب معادلة كيميائية موزونه للتفاعل بين حمض النتريك وكربونات الصوديوم

................................................................................................................

ج) سم اداة زجاجية مناسبة لقياس حجم الحمض المتفاعل ؟ .........................................

د) قبل نقطة النهاية تم غسل الجدار الخارجي للدورق المخروطي بقليل من الماء علل ؟

..............................................................................................................

ه) سم دليل مناسب لهذه المعايرة .......................................................................

ج) احسب حجم الحمض المتحصل عليه والذي كافئ حجم كربونات الصوديوم المستخدمة للتعادل التام ................................................................................................

...........................................................................................................

ن) احسب تركيز محلول كربونات الصوديوم بالمول / دسم³

4) تمت معايرة حمض الكبرتيك ( 0,25 سم³ ) مع 25 سم³ محلول هيدروكسيد الصوديوم باستخدام دليل مناسب وقد دونت نتائج المعايرة كالاتي

التجـــــــــربة	1	2	3
نقطة البداية	صفـــــــــــــر	5,2	3,8
نقطة النهاية	31,8	35,1	33,9
حجم H₂SO₄ المتفاعل	31,8	29,9	30,1

أ‌) ما اسم الدليل المناسب الذي استخدم في هذه المعايره .........................................

ب‌) ما اسم الاداة المستخدمه في تحديد حجم القاعدة ...............................................

ت‌) احسب حجم الحمض المتعادل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم

................................................................................................................

ث‌) احسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم في دسم³ محلول

.........................................................................................................

1) 25 سم³ من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم تعادلت بإضافة حمض الكبريتيك H₂SO₄ ذي التركيز 0,1 م أخذ حجم الحمض بعد اجراء ثلاث تجارب ودونت النتائج التالية .

رقم المعايره	القراءه الابتدائيه	القرءاه النهائيه
1	0,00	50,00 سم³
2	00 ,2	51,00 سم³
3	00 ,4	53,0 سم³

أ‌) أحسب متوسط حجم الحمض اللازم لاكمال التعادل

ب‌) احسب تركيز محلول KOH بالمول / دسم³

...........................................................................................................

ت‌) احسب تركيز القاعدة بالجرام / دسم³

ث‌) حدد دليل مناسب لهذه المعايرة ولون الدليل قبل وبعد المعايرة

2) تمت معايرة حمض النتريك HNO₃ من السحاحة مع 40سم³ محلول هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه 0,2 م في دورق المعايرة وسجلت قراءات السحاحة حسب الجدول التالي :

رقم المعايره	القراءه الابتدائيه بالسم³	القرءاه النهائيه بالسم³	حجم الحمض المستهلك
1	0,00 سم³	26,0 سم³	....................... سم³
2	5,00 سم³	30,05 سم³	....................... سم³
3	10,00 سم³	34,95 سم³	...................... سم³

أ‌- أحسب حجم الحمض المسحوب في كل حالة حسب الجدول اعلاه .

ب‌- كم يكون انسب حجم من الحمض يدخل حسابات المعايرة

............................................................................................................

ت‌- لماذا تم استبعاد حجم القراءة الاولي

..........................................................................................................

ث‌- اكتب معادلة التعادل

..........................................................................................................

ج‌- احسب التركيز بالمول / دسم³ لحمض النتريك

...........................................................................................................

..........................................................................................................

.........................................................................................................

3) أذيبت ( س) جرام من هيدروكسيد فلز من فلزات المجموعة الاولي صيغته MOH في الماء واكمل المحلول الي لتر واحد . عويرت 25 سم³ من هذا المحلول بمحلول حمض الهيدروكلوريك ذي تركيز 0,1 م واستخدم مشعر مناسب . اعيدت التجربه مرتين أضافيتين ودونت نتائج المعايرات الثلاث أدناهـ

رقم المعايرة	1	2	3
حجم HCL (0,1)	25,8	25,05	24,95

أ‌) يمكن استخدام أي مشعر متاح للكشف عن نقطة النهاية لماذا ؟

...........................................................................................................

ب‌) أقترح سببا لارتفاع حجم الحامض في المعايرة الولي مقارنة مع بقية المعايرتين الاخريين

............................................................................................................

ت‌) احسب اصح حجم من HCL ذي التركيز 0,1 م يتفاعل مع 25 سم³ من محلول MOH الذي حضُر اعلاهــ

ث‌) اكتب معادلة التفاعل لـــــ HCL مع MOH :

............................................................................................................

ج‌) احسب مولارية ( تركيز بالمول / دسم³ ) لمحلول MOH لالذي حضُر اعلاهـ

....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................د) إذا كان الوزن الذري للفلز M يساوي 7 أحسب قيمة ( س )

........................................................................................................................................................................................................................................................................... .........................................................................................................................................................................

Post a Comment

Post a Comment

About Us

Contact Form