سرعة و آلية التفاعل
الكيميائي
Reaction Rate and
Mechanism
الدرس الأول: سرعة
التفاعل الكيميائي و قياسها
1. أكمل الجملة الآتية: تختص الكيمياء الحركية
بدراسة............. ................ ............... و...............
................. و ........... ............. .
.................. للحصول
على.............. .............. .......... المطلوبة و بالطرق............
............. .
2.
عرّف
سرعة التفاعل. و كيف تحسب نظرياً؟
3.
علل:
تتناقص سرعة التفاعل بمرور الزمن أي بعد مرور فترة زمنية طويلة نسبياً من بدء
التفاعل.
4. كيف
تُحسب سرعة التفاعل رياضياً في كلٍ من التفاعلين الأمامي و الخلفي؟
5. ماهي
ظروف معدل الضغط و الحرارة (م. ض. د.) و ما هي قيمها؟
6.
في التفاعل التالي:
CH3Cl+I¯→
CH3I+Cl¯
عند م. ض. د. أعتبر K = 1
|
0.27
|
0.35
|
0.41
|
0.45
|
0.5
|
[I]
مول/دسم3
|
|
1440
|
720
|
360
|
180
|
0
|
الزمن (دقيقة)
|
(أ)
أحسب معدل إستهلاك اليوديد خلال الفترة
من بداية التفاعل و حتى 720 دقيقة من بداية التفاعل.
(ب)
في الفترة ما بين 0 و 360 دقيقة.
(ج)
في الفترة بين 180 و 1440 دقيقة.
7.
ينص قانون فعل الكتلة على
أن........... ................. .............. تتناسب ........... ..................
مع حاصل ........... ............. ........... .......... عند .............
.............. .............. .............. .
8.
لدراسة أثر تركيز مادة............
معينة على ............ ............... فإننا نغير ............ عدة مرات مع
ترك.......... ........... ......... (أو ...........) .............. الأخرى
................. .
9.
التفاعل التالي يوضح المعدل الأبتدائي
لتفاعل أكسيد النتريك مه الأكسجين بتراكيز مختلفة في عدة تجارب عند درجة حرارة
معينة.
2NO+O2―
2NO2
|
المعدل الإبتدائي
مول/ دسم3 .ث
|
التراكيز الإبتدائية
مول / دسم3
NO O2
|
رقم التجربة
|
|
|
28
|
20
|
10
|
1
|
|
57
|
20
|
20
|
2
|
|
114
|
20
|
40
|
3
|
|
228
|
40
|
20
|
4
|
|
486
|
60
|
20
|
5
|
أكتب قانون هذا التفاعل.
إرسال تعليق