العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

العوامل التي تؤثر على اتزان التفاعل

العوامل التي تؤثر في تفاعل كيميائي متزن

الاتزان

1- تركيز المواد .

2- الضغط .

3- درجة الحرارة .

مبدأ لوشاتلييه

إذا أثر مؤثر ما ( مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة ) على تفاعل في حالة الاتزان فإن التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقلل فيه من فعل هذا المؤثر .

1- التركيز 2- درجة الحرارة 3-الضغط

قاعدة لوشاتليه

إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن مثل ( التركيز – درجة الحرارة – الضغط ) فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي تأثير هذا التغيير

- في التفاعل الآتي A + B ===AB ماذا يحدث عند :

1-إضافة المادة A 2-إضافة المادة B 3-إضافة المادة AB 4-نزع المادة AB

أولا : أثر التركيز

-في التفاعل FeCl3 + NH4SCN ===== NH4Cl + Fe(SCN)3

ثيوسيانات الحديديك كلوريد آمنيوم ثيوسيانات الآمنيوم كلوريد الحديدك

أحمر دموي عديم اللون عديم اللون أصفر باهت

ماذا يحدث لللون الأحمر الدموي في الحالات الآتية

1-إضافة كلوريد الحديد 3 ( يزداد تركيز اللون الأحمر ) 3-إضافة ثيوسيانات الآمنيوم ( يزداد اللون الأحمر )

2-إضافة كلوريد الآمنيوم ( يقل تركيز اللون الأحمر ) 4-نزع ثيوسيانات الآمنيوم ( يقل اللون الأحمر

-في التفاعل BiCl3 + H2O ===== BiOCl + 2HCl

أكسي كلوريد البزموت (أبيض اللون) كلوريد البزموت

ماذا يحدث لللون الأبيض في الحالات الآتية

1-إضافة الماء ( يزداد تركيز اللون الأبيض ) 2-إضافة HCl ( يقل تركيز اللون الأبيض )

ثانيا : درجة الحرارة

تفاعلات طاردة للحرارة تفاعلات ماصة للحرارة

A + B == AB+heat A + B+heat == AB

A + B == AB , H= - A + B == AB , H=+

A + B-heat == AB A + B == AB-heat

عند التسخين ( الاتجاه العكسي ) عند التسخين ( الاتجاه الطردي )

عند التبريد ( الاتجاه الطردي ) عند التبريد ( الاتجاه العكسي )

في التفاعل NO2 ==== N2O4 + heat

-عند وضع دورق زجاجي به غاز NO2 لونه بني محمر في ماء مثلج يزول اللون ( علل )

لتكون فوق أكسيد النيتروجين N2O4 و هو عديم اللون حيث يسير التفاعل في الاتجاه الطردي

حيث أن التفاعل طارد للحرارة

-و عند ترك الدورق ليعود إلى درجة حرارة الغرفة يعود اللون البني (علل ) لتكون NO2 حيث يسير التفاعل في الاتجاه العكسي

ثالثا : الضغط عدد جزيئات كبيرة = ضغط مرتفع

-زيادة الضغط في تفاعل غازي متزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقل فيه الضغط عدد جزيئات قليلة = ضغط منخفض

بينما نقص الضغط تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يزداد فيه الضغط إنقاص حجم الوعاء = ضغط مرتفع

مثال : تحضير غاز النشادر N2 + 3H2===2NH3 , H = - زيادة حجم الوعاء = ضغط منخفض

ماذا يحدث في الحالات الآتية

1-زيادة الضغط ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي و هو اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل يكون مصحوب بنقص في عدد الجزيئات أي نقص في الضغط لذلك عند زيادة الضغط يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي يقل فيه الضغط تبعا لقاعدة لوشاتليه

2-التبريد ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل طارد للحرارة فعند التبريد يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي تزيد في الحرارة تبعا لقاعدة لوشاتليه