ملخص علوم

ملخص علوم

ملخص علوم اول متوسط الفصل الثاني

ملخص علوم ثالث متوسط الفصل الثاني

ملخص علوم اول متوسط الفصل الاول

ملخص كتاب العلوم للصف الاول متوسط الفصل الدراسي الاول

ملزمة علوم اول متوسط 2016

علوم اول متوسط ف1 اسئلة مع الاجابة لكامل المنهج

بحث عن مادة العلوم للصف الاول متوسط

افضل ملخص كامل علوم اول متوسط ف2 

ملخص علوم 3متوسط الفصل الاول

- العدد الذري

هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة

الهيدروجين عدده الذري 1

أي ان نواة الهيدروجين بها بروتون واحد

العدد الذري للحديد 26 أي انه يوجد في نواته 26 بروتون

- اعداد النيوترونات

يمكن لذرات العنصر الواحد نفسه ان تختلف في عدد  النيوترونات

- النظائر

هي صور للعنصر تتفق في العدد الذري وتختلف في عدد النيوترونات

مثل : كربون 12، كربون13 كربون  14

- العدد الكتلي : هو مجموع اعداد البروتونات النترونات الموجودة داخل نواة العنصر

- القوة النووية

هي قوة هائلة جدا تعمل على ربط البروتونات داخل النواة وجعلهم قريبون من بعض

- الذرات المستقرة

تكون الذرة مستقرة عندما تكون النسبة بين عدد النيوترونات الى عدد البروتونات صغيرة وكلما زادت النسبة تكون النواة غير مستقرة  ويحدث لها تحلل اشعاعي

- التحلل الاشعاعي

هى عملية خروج جسيمات من الانوية الغير مستقرة  وممكن ان يتحول العنصر لاخر

- التحول

هو تحول العنصر الى عنصر أخر نتيجة تغير العدد الذري

- فقدان جسيمات الفا

الفا هي عبارة عن بروتونين ونيوترونين

يحدث تغير في العدد الذري ويقل بمعدل2   والعدد الكتلي يقل بمعدل 4 

- فقدان جسيم بيتا :

بيتا عبارة عن الكترون سالب ذو طاقة عالية مصدرها النواة

وفيه يتحول النيوترون الى بروتون والكترون يتحرر وبالتالي يزداد عدد البروتونات فيزداد العدد الذري بمقدار 1

- معدل التحلل : الانوية الغير مستقرة فترة تسمى فترة عمر النصف

- فترة عمر النصف

هي الفترة اللازمة لتحول نصف عدد الانوية الغير مستقرة الى انوية مستقرة

- التأريخ الكربوني

استفاد علماء الارض والجيولوجيين من هذه المعلومة في تحديد عمر الارض والحفريات باستخدام الكربون المشع

- التخلص من النفايات المشعة

النفايات الناتجة عن عملية الحلل مواد ضارة جدا يجب التخلص منها وبامان فتوضع في براكيل وصناديق وتدفن تحت الارض على اعماق كبيرة

- العناصر المصنعة

هي عناصر تحضر في المعمل نتيجة تسريع جسيما بيتا او الفا واصطدامها بأنوية  ذرات معينة فتحصل على عناصر جديدة

- استخدام النظائر

تستخدم النظائر في الطب والعلاج والاشعة

- يستعمل اليود في علاج الغدة الدرقية

- تستخدم بعض العناصر المشعة في الكشف عن السرطان

- تتبع عمليات الجسم

- في النبات يحقن بالفوسفور المشع لمعرفة مدى استفادة النبات من الفوسفور

- تستخدم في المبيدات الحشرية لمعرفة اثرها على الانسان والبيئة

- توصل العلماء في عام 1830الى اكتشاف 55 عنصر ومازال البحث مستمر

-  جدول مندليف وماير : صمم جدول ورتب فيه العناصر تصاعديا حسب الزيادة في الأعداد لكتلية

-  العناصر في المجموعة الواحدة لهم صفات متشابهه

- به فراغات وقال انها لعناصر لم تكتشف بعد

- اسهامات موزلي

صمم جدول ورتب فيه العناصر تصاعديا حسب الزيادة في العدد الذري

- الجدول الدوري الحديث

هو عبارة عن دورات ومجموعات

- الدورة :

هي الترتيب الأفقي للعناصر يوجد 7 دورات في الجدول

- المجموعة :

هي ترتيب راسي للعناصر المتشابهة يوجد 18 عمود راسي

*- مناطق الجدول الدوري

1- العناصر الممثلة

هي عناصر المجموعات 1و2 والمجموعات من 13 إلى 18

- العناصر الانتقالية  :هي فلزات توجد في وسط الجدول الدوري

- العناصر الانتقالية الداخلية : هي عناصر في اسفل الجدول

*- الفلزات

هي عناصر لها مجموعة من الصفات منها

1-      جميعها صلب ما عدا الزئبق سائل

2-      توصل التيار الكهربي

3-      لها بريق ولمعان

4-      مرتفعة في درجة الغليان والانصهار

*- اللافلزات

صفاتها

1-      معظمها غازات

2-      منخفضة في الغليان والانصهار

3-      ليس لها بريق ولمعان

4-      لا توصل التيار الكهربي

عددهم 17 عنصر

- أشباه الفلزات

هي عناصر لها صفات مشتركة من الفلزات واللافلزات

*- مفتاح العنصر

لكل عنصر صندوق في الجدول الدوري توضح رمزه وعدده الذري والكتلي

الفلزات تقع في يسار ووسط الجدول

- اللافلزات ( الغازات ) تقع في اليمين

- رموز العناصر

يرمز للعنصر بحرف كبير من اللغة الانجليزية أو حرفين يكون الأول كبير والثاني صغير

- البوتاسيوم K

- الصوديوم Na

العناصر الممثلة هي عناصر المجموعات 1و2 من 13 إلى 18

- المجموعتان 1و2

هي فلزات نشطة قلوية توجد متحدة مع عناصر أخرى

- الفلزات القلوية

هي عناصر المجموعة الأولى وهي فلزات لامعة لها صلابة كثافتها منخفضة يزداد النشاط من أعلى إلى أسفل

- أمثلة

كلوريد الصويوم ( ملح الطعام )

- الليثيوم المستخدم في بطاريات الجوال والكاميرا

- الفلزات القلوية الترابية

هي فلزات المجموعة الثانية  وهي اكثر كثافة وأكثر صلابة من المجموعة الأولي لكن اقل نشاطا

- المجموعات 13-18

المجموعة 13

يوحد بها فلزات ما عدا البورون شبه فلز

من عناصرها الالومنيوم المستخدم في أواني الطهي

- المجموعة 14

.بها الكربون لا فلز والسليكون والجرمانيوم أشباه فلزات والقصدير فلز

الكربون يستخدم في الجرافيت وهو الفحم ومكون اساسي للنفط

السليكون مكون للكوراتز والرمال ويستخدم في صناعة الزجاج

- الجرمانيوم والسليكون أشباه فلزات تستخدم كأشباه موصلات

وهي مواد توصل الكهرباء اقل من الفلزات ولكن اكثر بكثير من اللافلزات

- الرصاص يستخدم في الطب

القصدير في اللحام  وحشو الأسنان

- المجموعة 15

اشهر عناصرها النيتروجين والفسفور

والنيتروجين يحتاجه الجسم لأنه مكون البروتين وهو يمثل حوالي 78% من الهواء الجوي لكن لا يستطيع الإنسان او النبات الاستفادة منه بهذه الطريقة لكن تقوم بكتريا بتثبيته في التربة ويأخذه النبات ويكون البروتين النباتي ومنه الحيواني

- الأمونيا : مركب يعتمد على النيتروجين وهو مطهر ويستخدم كسماد للتربة

- الفوسفور مكون ضروري للتربة لتغذية النبات

- المجموعة 16

اشهر العناصر الأكسجين

هو غاز التنفس للمخلوقات الحية يمثل نسبة 21% في الهواء الجوي

وهو المكون لغاز الأوزون المكون لطبقة الأوزون التي تحمي الأرض من الأشعة الفوق بنفسجية

- الكبريت  : احد عناصر المجموعة 16 لونه اصفر يستخدم في صناعة حمض الكبريتيك

- السلينيوم : موصل للكهرباء عند تعرضه للضوء ولذا يستخدم في الخلايا الشمسية

- المجموعة 17 الهالوجينات

هالوجينات تعنى مكونة الأملاح لأنه ترتبط بالفلزات وتكون الأملاح

مثل ملح الطعام                    الفلور اكثرهم نشاطا ثم الكلور فالبروم فاليود

- المجموعة 18  :     تسمى الغازات النبيلة عددهم 6 عناصر

سميت بالغازات الخاملة لأنها توجد في الطبيعة حرة وغير مرتبطة لأنها مكتملة ومشبعة بالالكترونات

- الهيليوم أول الغازات النبيلة يستخدم في المناطيد

- غاز النيون يستخدم في صناعة المصابيح التي تعبأ بها النيون

- الارجون                  مثل النيون في صناعة المصابيح

- مصابيح الكريبتون تستخدم في إنارة أرضيات المطارات

- الرادون  : غاز مشع ينتج من تحلل اليورانيوم

- العناصر انتقالية

هي عناصر المجوعات من 3- 12

وهي توجد في وسط الجدول الدوري  تتغير خصائصها بشدة في الجدول ويمكن ان توجد منفردة ولكن مرتبطة بعناصر أخرى

قد توجد حرة مثل الذهب

- ثلاثية الحديد

الحديد اكثر العناصر التي فيها تكون مكونات النواة متماسكة

- الحديد الموجود في لب الارض الذي انزله المولى عز وجل هو المسبب لمجال المغناطيسي الارضي والذي انتج الجاذبية

في  الدورة الرابعة يوجد الحديد الكوبالت والنيكل وتسمى ثلاثية الحديد لان صفاتهم متقاربة جدا ولهم خواص مغناطيسية

ويستخدم الكوبالت والنيكل والالومنيوم  في صناعة المغناطيس الصناعي

- يدخل الحديد في مكونات الجم في كرات الجم لحمراء ومسؤول عن حمل الاكسجين

- النيكل والكادميوم في البطاريات

- الحديد مع المنجنيز والكربون يستخدموا لصناعة الفولاذ

- خصائص العناصر الانتقالية

- فلزات              - نشطة                 - درجة انصهارها أعلى من انصهار العناصر الممثلة

- استخدامات العناصر انتقالية

1- التنجستن أعلى العناصر في درجة الانصهار ولذا يستخدم في صناعة فتيل المصابيح

2- الكروم يستخدم في صناعة الاصباغ لان له مربكات ملونة زاهية

3-يستخدم  كثير من العناصر الانتقالية كعامل مساعد

- العامل المساعد

هو مادة تعمل على زيادة سرعة التفاعل دون ان تؤثر في التفاعل ولا نتيجته

*- العناصر انتقالية الداخلية

هي عبارة عن سلسلتين هما

اللانثانيدات والاكتيندات

- اللانثانيدات هي عناصر ارضية نادرة وكان هذا اعتقاد انه قليلة

وهي فلزات لينة متشابهه تستخدم عناصرها في عمل سبائك مثل  السيريوم المكون لسبيكة الميسش المستخدم في  حجر الولاعة

- الاكتيندات

هي عناصر مشعة أنويتها غير مستقرة

معظمها مصنع تستخدم في المفاعلات النووية مثل البلوتونيوم

- الاميريسوم المستخدم في كاشف الدخان

- الكليفورنيوم المستخدم في قتل الخلايا السرطانية

- طب الاسنان ومواده

قديما كان يستخدم الزئبق والنحاس والفضة ولكن الزئبق سام

الان يستخدم الصمغ والبورسلان لعلاج الاسنان ويستخدم معها مثبتات

يستخدم سبائك من النيكل والتيتانيوم لتقويم الاسنان

تدور الالكترونات حول النواة في ما يسمى سحابة الكترونية

السحابة  الالكترونية

هي الفضاء المحيط بالنتواة التي يدور فيها الالكترون حول النواة

- الفرق بين الإلكترون والكوكب

الكوكب غير مشحون بينما الالكترون سالب ويدور حول نواة موجبة

- يمكن تحديد مكان الكوكب لكن يصعب تحديد مكان الإلكترون

- تركيب العنصر

لكل عنصر تركيب الكتروني خاص به ومميز يختلف من عنصر لاخر

- يكون عدد الالكترونات مساوي لعدد البروتونات

- عدد الالكترونات وسحابتهم تؤثر بشكل كبير في الخواص للعنصر

- طاقة الإلكترون : توجد الالكترونات داخل مجالات طاقة ولكل مجال طاقة تزداد كلما ابتعدنا عن النواة

- كل مجال من المجالات يتسع لعدد معين من الالكترونات

- المجال الأول يتسع لإلكترونين

المجال الثاني يتسع لـ8 الكترونات

الثالث يتسع لـ18

- لتحديد الحد الاقصي من الالكترونات في كل مستوى حسب قاعدة           حيث n رقم المجال

عائلات الجدول الدوري

- المجموعة الاولى من غير الهيدروجين عائلة لان صفاتهم متشابهه ومتدرجة

- الغازات النبيلة عائلة وتتميز بأنه مجالات الطاقة بها ممتلئة ولذ فهي اكثر العناصر استقرار

تستخدم في المصابيح الملونة لاختلاف ألوانها

- الهالوجينات

هي عناصر المجموعة 17  جميع العناصر بها ينقصهم الكترون واحد لكي يكتمل ويصبح شبيه بالغاز الخامل

- الفلزات القلوية

هي عناصر المجموعة الاولى وتشترك في ان مجالها الخارجي به الكترون واحد تحتاج الى أن تفقده حتى تصبح مجالاتها مكتملة

- التمثيل النقطي للاكترونات

هو عبارة عن رمز العناصر محاط بالالكترونات الموجودة في مجاله الخارجي فقط

- سبب اختيار الالكترونات الخارجية فقط لانها التي تحدد الخواص الكيميائية للعنصر

- عناصر المجموعة الاولي يكون الرمز ومعه نقطة واحدة لان المجال به الكترون واحد فقط

- الهالوجينات يكون الرمز محاط بسبعة الكترونات

- مثال الكلور       

- الرابطة الكيميائية:هي القوى التى تربط الذرات مع بعضها البعض

الرابطة الأيونية

 هي نوع من أنواع الروابط الكيميائية فيها يحدث تجاذب بين الايون الموجب والايون السالب                               

- مثال كلوريد الصوديوم (ملح الطعام )

الصوديوم فلز يحتوى في المجال الاخير على الكترون واحد اذا فقده يكون مجاله الاخير مكتمل ويتشبه باقرب غاز نبيل له وهو النيون

- الكلور  : في مجاله الخارجي 7 الكترونات اذا اكتسب الكترون يصبح المجال الأخير مكتمل ويتشبه بأقرب غاز نبيل وهو الارجون

- الايون    :     الصوديوم بعد فقده إلكترون أصبح ايون  يسمى ايون موجب

*- الايون الموجب : هو ذرة فلز فقدت الكترو او اكثر

- الايون السالب :هو ذرة لافلز اكتسبت الكترون او اكثر

مثل الكلور  

*- الرابطة الفلزية

رابطة تحدث نتيجة تجاذب بين الكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة ومع الانوية الاخرى

- كلما زاد عدد الالكترونات في المجال الاخير زاد قوة الفلز

- أي ان الرابطة الفلزية تؤثر في خواص الفلز

- الرابطة الفلزية سبب توصيل التيار الكهربي فالألمونيوم موصل جيد لان رابطته الفلزية قوية لان مجاله الاخير به 3 الكترونات

*- الرابطة التساهمية :

هي رابطة تحدث بين اللافلزات غالبا وفيه كل ذرة تشارك بإلكترون او اكثر

( المبدأ ليس فقد واكتساب ولكن مشاركة )

تتحرك الالكترونات المشتركة معا وبالتالي يصبح المجال الخارجي لكلا الذرتين مكتمل

كما في الرابطة في جزيء الهيدروجين   

- الجزيء : هو الوحدة الأساسية للمركبات الجزيئية

- الرابطة الثنائية  : هي رابطة فيه تشارك ذرتين بإلكترونيين ( زوج من الالكترونات ) كما في جزيء الاكسجين

- رابطة ثلاثية تشارك الذرتين بثلاث الكترونات كما في جزيء النيتروجين

- الرابطة القطبية

هي رابطة يكون فيه توزيع الالكترونات غير متساو

مثل الرابطة بين الكلور والهيدروجين

او الرابطة بين لااكسجين والهيدروجين المكونة للماء رابطة قطبية

أي ان الماء مركب قطبي

- الرابطة الغير قطبية

هي رابطة تحدث بين ذرتين متماثلتين وتكون جزيء عنصر مثل جزيء الهيدروجين H2 او جزيء الفلور F2

في المركب القطبي تتكون شحنة موجبة جزئيا على الذرة الاقل قدرة على جذب الالكترونات وشحنة سالبة جزئيا على الذرة ذو القدرة الاعلى على جذب الالكترونات الاسلبة

- كتابة الرموز والصيغ الكيميائية

نستخدم رموز العناصر والذرات المدرجة في الجدول الدوري

ويضاف رقم توضح عدد ذرات كل عنصرمشارك

- هذا الرقم تكتب في الاسفل

- الصيغة الكيميائية : هي صيغ تمدنا بمعلومات عن الذرات المكونة للجزيء وعددها ونوع الترابط بينها

- مثال الميثان

عبارة عن ذرة كربون واربع ذرات هيدروجين فتكون صيغته  CH4 

- تتعرض المادة لنوعين من التغيرات

1- تغير فيزيائي

هو تغير في شكل او لون او ملمس او حجم المادة أي انه تغير في الخواص الفيزيائية

مثل طي الورقة

2- تغير كيميائي

هو تغير قي خواص المادة ينتج عنه مادة جديدة بخواص جديدة

يحدث التغير الكيميائي من خلال التفاعل الكيميائي

مثل حرق الورقة

*- التفاعل الكيمائي

هي عملية التي تتسبب في حدوث التغير الكيميائي

*- دلائل حدوث التفاعل 

1- خروج فقاعات                    2- خروج حرارة او امتصاص حرارة

3- تصاعد دخان او أبخرة

*- لحدوث التفاعل يوجد

1- مواد متفاعلة : هي مواد التي تدخل التفاعل

2- مواد ناتجة

هى المواد الخارجة من التفاعل

- تكتب المتفاعلات والنواتج في صورة رموز تسمى

*- معادلة كيميائية

هي صيغة توضح رموز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وشروط التفاعل

- يمكن استخدام الأسماء بالعربي

او يمكن استخدام الاختصارات فمثلا حمض الاستيك المذاب في الماء تكتب خل

*- لكن الأفضل والأكثر شيوعا باستخدام الرموز لأنها

1- مختصرة

2- معبرة ن أركان التفاعل

3- تشمل الحالة الفيزيائية للمواد

*- مثال

- نفس المعادلة بالرموز

- الارقام تعبر عن عدد الذرات

*- حفظ الكتلة

قال لافوا زييه انه لا يستحدث شيء إثناء التفاعل الكيميائي أي ان الذرات لا تستحدث ولا تفنى من العدم ولكن يعاد ترتيبها

موازنة المعادلة الكيميائية

يجب أن يكون عدد الذرات على اليسار مساوي لعدد الذرات التي من نفس النوع

 

نلاحظ ان عدد ذرات الفضة غير موزونة ولوزنها  نضرب الفضة في 2

وتصبح المعادلة كآلاتي

*- الطاقة في التفاعلات

تتحرر طاقة في معظم التفاعلات وفي التفاعلات التي يتحرر منها طاقة تكون النواتج أكثر استقرارا والمتفاعلات طاقتها عالية فتكون النواتج والفرق يخرج في صورة حرارة

يسمى هذا تفاعل طارد

*- امتصاص الطاقة

-هناك تفاعلات لا تحدث الا اذا امتصت طاقة وتسمى تفاعلات ماصة

يسمى هذا تفاعل ماص

مثل التحلل الكهربي للماء

- احياانا تتحرر الطاقة بسرعة كبيرة

- احيانا  تتحرر الطاقة ببطء مثل تكوين الصدأ- امتصاص الطاقة مثل الكمادات

- هناك تفاعلات تلقائية تحدث بسرعة وأخرى تحدث ببطء العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي

- لكي يحدث التفاعل الكيميائي يجب ان تكون طاقة المواد المتفاعلة تصل الى طاقة تسمى طاقة التنشيط

- طاقة التنشيط

هي الحد الادنى من الطاقة اللازم لبدء التفاعل الكيميائي

- حتى التفاعل الطارد يحتاج لطاقة تنشيطية ليبدا التفاعل

- سرعة التفاعل

هي تعبير عن مدى سرعة التفاعل

تحسب اما من

1-      معدل استهلاك المواد المتفعلة

2-      معدل تكون النواتج

يهتم اصحاب المصانع بمعدل التفاعل لان من المناسب له انجاز التفاعل في وقت قصير

- درجة الحرارة

زيادة درجة الحرارة يؤدي الى زيادة سرعة التفاعل

لذا لحفظ الطعام نخفض حرارته بوضعه في الثلاجة

السبب ان زيادة الحرارة يؤدي الى زيادة سرعة الجزيئات وبالتالي زبادة معدل التصادم فيزداد معدل التفاعل

*- التركيز

كلما زاد التركيز يزداد معدل التفاعل وسرعته بسبب زيداة عدد الجزيئات بسبب زيادة فرصة واحتمالية التصادم

*- اثر مساحة السطح

تزداد سرعة التفاعل بزيادة المساحة السبب هو تجميع الجزيئات على سطح وبالتالي يتجمع عدد كبير من الجزيئات فتزداد سرعة التفاعل

*- المثبطات

هي مواد كيميائية تقلل من سرعة التفاعل وذلك عن طريق تقليل كمية المادة المتكونة وتقلل معدل تكوين النواتج

مثال

هيدروكسي تولوين هو مادة مثبطة تضاف للأغذية

- العامل الحفاز

- هي مادة كيميائية تععمل على زيادة سرعة التفاعل دون ان تتفاعل او تتغير

ومن اشهر العوامل الحفازة مركبات العناصر الانتقالية

- العوامل الحفازة المجولة

توضع في شكمانات السيارت لتحويل العوادم الضارة الى غازات اقل ضرر

*- الانزيمات

تفرز داخل جسم المخلوق الحي مثل الانسان وهي له نفس فكرة عمل العامل الحفاز وهي متخصصة

- انزيمات الهضم تساعد على هضم الكربوهيدرات مثل الاميليز

وانزيم التربسينوجين يساعد على هضم البروتينات

انزيم اليبيز يساعد على هضم الدهون

- تم تصنيع الانزيمات خارج الجسم لتستخدم في لاصناعة مثل المنظفات ومطري اللحوم

العلم هو طريقة منظمة لدراسة الاشياء والاجابة عن التساؤلات

وهو عملية استقصاء لما حولك من الظواهر والتساؤلات

*- العلم ليس جديد البشر اعتمد على الحواس للتعرف على الأشياء مثل البارد والساخن أو الأثقل والأخف

- العلم اداة

استخدام العالم او الأشخاص العلم الى تتبع تاريخ مرض معين مثل تتبع تاريخ مر الكوليرا

-  الفرد كل يوم يستخدم العلم في التفكير او تتبع الأحداث

*- العالم قبل بدء أي مشروع له او بحث يطلع على المعلومات السابقة  ليتوقعوا ما سيحدث في بحثهم من خلال الخبرات السابقة

*- عند عمل بحث او تطيقه يستخدم العلماء التقنية

- التقنية هي تطبيق العلم لصناعة المنتجات

*- مهارات العلم

كثيرة منها الملاحظة والتصنيف  والوصف  - التفسير

والقياس والمقارنة

- اشهر المهارات

هي الملاحظة والقايس والمقارنة

- التواصل

بعد التوصل الى المعلومات يقوم العلماء بايصال ملاحظاتهم للعلماء الاخرين

- دفتر العلوم

هو طيقة للتواصل بالبيانات والمعلومات وفيه تسجل الملاحطات والقياسات وتوضيح الادوات المستخدمة

هناك خطوات مكررة في عملية الاستقصاء وهي

1- تحديد المشكلة  :وفيه يركز العالم على المشكلة ليحاول حلها

فمثلا قبل معرفة مصدر المرض يجب تعريف المرض

2- حل المشكلة : يمكن الحل بطريقتين :

1- البحث الوصفي : وهو يجيب عن الاسئلة من خلال الملاحظة

يستخدم البحث الوصفي في الحالات التي يصعب فيها استخدام التجريب

*- خطوات البحث الوصفي:        1- تحديد الهدف من البحث

الهدف هو ما تريد معرفته او اكتشافه

2- تصميم البحث  : وفيه تحديد الخطوات التي ستستخدم

3- الموضوعية  : أي وصف للمعلومات كما هي ولتفادي التحيز توصف المعلومات في صورة ارقام

4- الاجهزة والادوات 

يستخدم العالم الاجهزة للتوصل الى النتائج

ولكن يجب اختيار الأدوات  والأجهزة المناسبة

5-استخدام النماذج : في بعض الأحيان يصعب التطبيق في الواقع فيصمم العالم نموذج لتسهيل الدراسة مثل دراسة البركان

*- القياسات العلمية

اتفق العلماء على نظام دولي للوحدات والقياس وسمي SI

6- تصميم جداول للبياناات : توضع البيانات في جداول ولكل جدول عنوان توضح محتوياته والعلاقة التي يدرسها

- حلل البيانات

وفيها يتم التعرف على معنى النتائج التي توصلت اليها

7- استخلاص النتائج

8- التواصل : وفيها يتم التواصل مع العلماء ونشر النتائج التي توصل لها العالم

- البحث التجريبي

وفيه يتم خطوات حل المشكلة مثل اختبار الفرضية واتباع الطريقة العلمية : - تصميم البحث التجريبي

1- الفرضية

هي توقع أو تعبير قابل للتغيير

2- المتغيرات

*- المتغير المستقل

هو المتغير الذي يتغير بمرور الزمن وهو المراد دراسته

*- المتغير التابع

هو متغير يتغير بتغير المتغير المستقل

*- الثوابت

متغيرات يتم تثبيتها حتى لا تغير في نتيجة التجربة

  

*- العينة الضابطة

هي عينة لا تخضع للتجريب وتستخدم  لمعرفة الفرق بينها وبين المجموعة التي تم التجريب عليها

3 عدد المحاولات

يجب تكرار التجربة للتأكد من النتيجة

4- حلل النتائج

تحليل النتائج التي تم الوصل إليها

ودراسة مدى نجاح الفرضية و إذا لم تنجح يعاد فرض فرضية اخرى

تؤدي الاكتشافات الجديدة الي منتجات جديدة

مثل الريموت كنترول او DVD الذي يخون كميات كبيرة من المعلومات

*- التقنية تجعل الحياة مريحة مثل الهندسة الوراثية واكتشاف الامراض او استخلاص الأنسولين او متابعة الجنين

- المعرفة العلمية تراكمية

لا يبني عالم علم بمفرده من جديد ولكنه يدرس ما توصل اليه من سبقوه ويطور عليه

ارسطو

صنف المخلوقات الحية الي نباتات وحيوانات وظل التصنيف مستخدم الى ان ظهرت ادوات جديدة

- الثقوب السوداء ويدرسها العالم ستيفن هوكينغ

*- المعلومات التي يتم التوصل اليها معلومات تجريبية يستخدمها الانسان و اللعلم لا يحدد هل هي جيدة ام لا حسنة ام سيئة

*- تقنية المعلومات

هي انتشار المعلومات والعولمة

- الزلزال

هو هزة ارضية كبيرة

   

* الارتداد المرن : عند اهتزاز الصخور تعود لمرة اخرى لوضعها الاصلي

- لكن اشكال الصخور تتغير او تتشوه

- عند تعرض الصخور للارتداد المرن  تحترمن طاقة داخلية كبيرة بداخله ثم تتحرر هذه الطاقة وتتكسر الصخور

- نتيجة تكسر الصخور يحدث اهتزازات

- اذا كانت الاهتزازات كبيرة يسمى زلزال

*- أنواع الصدوع

- الصدع : هو كسر تتحرك على امتداده الصخور وتنزلق

- الصدع العادي : تتحرك الصخور على امتداد الصخور

- صدع  مضربي : تتحرك الصخور على الجانبين في اتجاهين متعاكسين

*- الموجات الزلزالية

هي الموجات الناتجة عن الزلزال عبر الأرض او السطح

- بؤرة الزلزال : هي النقطة  التي تبدأ عندها الحركة وتتحرر عندها الطاقة

- المركز السطحي : هي النقطة التي تعلو بؤرة الزلزال على السطح

*- تنتقل الموجات الزلزالية من البؤرة وتنتشر في جميع الاتجاهات 

- تؤدي الموجات السطحية إلى حدوث الدمار

- الموجات الأولية p- : هي موجات ذات سرعة كبيرة داخل الصخر وتهتز الى الإمام او الخلف او اهتزازية

- الموجات الثانوية S : تنتقل خلال المواد الصخرية وتهتز جسيمات الصخر عموديا على اتجاه حركة الموجات

 *- الموجات السطحية

هي اكبر الموجات واقلها سرعة وهي المسببة للدمار على سطح القشرة

- قياس الزلزال : الجهاز المستخدم هو السيزموجراف

وهو يسمى راسم الهزة

وهو ب=عبارة عن عجلة في دولاب وعليه بندول يهز في حالة حدوث الزلزال

- قوة الزلزال

من طول الخط المرسوم ويشير الى الطاقة التي تحررت من الزلزال

- يمكن حساب المسافة بين الجهاز والمركز السطحي للزلازل  من سرعة الموجة الزلزالية والزمن المستغرق

- هناك زلازل قوية واخرى ضعيفة

-  مقياس ريختر : هو مقياس يستخدم لقياس سعة الموجة الزلزالية المسجلة على مقياس السيزموجراف

فرق الدرجة الواحدة يكون فرق السعة بين الموجتين 10 اضعاف وفرق الطاقة المتحررة 32 ضعف

-+ تدمير الزلزال

من المقاييس مقياس ميركالي ويعتمد على شدة التدمير وهي مقدار التدمير الجيولوحي للزلزال  والأرقام المستخدمة فيه لاتينية

- التسونامي : هي الموجات الزلزالية المائية التي تتحرر فيها طاقة الزلزال

وتصل فيها سرعة الموجات الي 950 كم/س

الحماية من الزلازل

1-      وضع الأشياء الثقيلة على الأرفف القريبة من الأرض

2-      استخدام حساسات للغاز لتقفل الخطوط تلقائي

3-      الابتعاد عن النوافذ او أي شيء يمكن ان يسقط

4-      مراقبة كابلات الكهرباء

*- المبنى الأمن من الزلزال

هو المبنى القادر على مقاومة الاهتزازات الزلزالية  وتم بناء مباني على دعامات مطاطية او فولاذية لتتحمل الاهتزازات

*- التنبؤ بالزلازل

يحاول العلماء التنبؤ بالزلازل مثل متابعة حدوث الصدوع أو اختلاف منسوب المياه الحوفية

البركان

هو جبل قمعي تندفع منه الماجما

 - اللابة هي الماجما عند خروجها من فتحة البركنا

- المقذوفات الصلبة

بعض البراكين القوية تندفع منها الاجسام الصلبة لمسافات كبيرة وتسمى المقذوفات الصلبة

- ويخرج من البركان رماد وصخور بركانية وقنابل بركانية

  

*- اخطار البراكين

يمكن ان يصل ارتفاع اللابة والغبار الى 10000 متر ويغطي مدن كاملة

- تدمير مدن كاملة

- تدفق الفتات البركاني يؤدي الى تجريف اراض زراعية كانت صالحة للزراعة

*- اشكال البراكين

اختلاف انواع الثوران يؤدي الى اختلاف البراكين

- اللابة التي تحتوي على كمية كبيرة من السليكا تندفع بقوة كبيرة

اما التي تحتوي على اكسجين وماغنسيوم وكمية اقل من السليكا الى اندفاع اقل

   

البركان الدرعي

بركنا واسع الامتداد له جوانب صغيرة قليلة الانحدار

- البركان المخروطي

عند سقوط المقذوفات على الأرض تشكل المخروط

*- البراكين المركبة

تتابع فيها طبقات اللابة وتكو ن جبال شديدة الانحدار

وتثور بشدة ثم تثور بهدوء

- ثوران الشقوق

تترشح فيه الماجما ذات السيولة العالية عبر الشقوق

وهذه الماجما لها لزوجة اقل

وتشكل انسياب بازلتي تتكون هضاب بازلتية مثل حرة رهط

*- وضع العلماء نظرية الصفائح التكتونية وطورت

وفيها

- الغلاف الصخري

هو القشرة الارضية الى اعلى من الستار

وهو مقسم لقطع كل قطعة تسمى صفيحة

- تتحرك الصفائح على طبقة لدنة تسمى الستار

وهو غلاف مائع

- بسبب هذه الحركة تحدث التغيرات الجيولوجية

- تركيب الصفائح الارضية

المواد الاقل كثافة تكون في الاعلى والاكبر كثافة في الاسفل

ويشمل

صفائح محيطية وهي التي تقع اسفل المحيط

- صفائح قارية

هي التي تقع عليها القارات

الصفائح المحيطية اقل سمكا من القارية

- حدود  الصفائح المتحركة

للصفائح حدود وهي الحواف الخارجية لها وتصنف الحدود الى حدود تقارب وحدود تباعد وحدود جانبية

- اذا تحركت الصفائح افي اتجاه بعض تسمى حدود تقاربية اما اذا ابتعدت تسمى تباعدية

-  اذا تحركت الصفائح بمحاذاة بعض او انزلقت تتسبب في حدوث الزلازل والبراكين

*- حدوث البراكين

معظم البراكين تحدث عند حدود الصفائح

- حفر الانهدام

 هو تباعد  الصفائح الصخرية عن بعضها البعض

وهي تمثل ممرات لخروج الماجما وثوران الشقوق

- حدود الصفائح المتقاربة

عند تحرك الصفيحة المحيطية الأعلى كثافة تحت الصفيحة القارية يتسبب ذلك في حدوث البركان

- البقع الساخنة

هي كلت كبيرة من الماجما تحركت الى أعلى

- حركة الصفائح والزلازل : عند اقتراب الصفائح من بعض يتسبب ذلك في حدوث الزلزال

- مواقع الزلازل هي مواقع البراكين

*- تعتمد خواص الزلازل على طبيعة المواد التي تمر منها الموجات الزلزالية

- المسبب لحركة الصفائح

هناك فرضيات منها

1- طبقة اللب تسخن طبقة الستار

فتنزل طبقة الستار لاسفل وبسبب تيارت الحمل ترتفع الحرارة وتكتسب طاقة

- الآراء القديمة حول الذرة

اعتقد مجموعة من الفلاسفة ان المادة تتكون من جسيمات اصغر الى ان تصل الى جزء لا يمكن تقسيمه

- سمي هذا الجزء بالذرة

وهى تعني الغير قابل للانقسام

- اعتمد الفلاسفة على الوصف لصعوبة التجريب

*- نموذج الذرة

توصل العالم بوسيل الى مفهوم العنصر

- العنصر

مادة تتكون من نوع واحد من الذرات  وتختلف الذرات من عنصر لاخر

فمثلا عنصر الحديد يتكون من ذرات حديد التي تختلف عن ذرات الفضة المكونة لعنصر الفضة

- مفهوم دالتون

اقترح مجموعة افكار وهي

1- تتكون المادة من ذرات

2- ذرات العنصر متشابهه

3- الذرات لا تنقسم .

4- ذرات العناصر مختلفة

قام وليام كروكس بدراسة نموذج دالتون

استخدم أنبوب مفرغ من الهواء به قطعتين معدنيتين هما المهبط والمصعد موصلان بقطبي بطارية

الانود ( المصعد )  الموجب

- الكاثود ( المهبط ) القطب السالب

قال كروكس ان جسم خرج من المهبط الى المصعد مما ادى الى ظهور الظل

*- الاشعة المهبطية  (اشعة الكاثود )

الاشعة التي خرجت من المهبط في أنبوبة كروكس سميت بأشعة المهبط او اشعة الكاثود CRT

واستخدمت هذه الانبوبة في صناعة التلفزيون

- اكتشاف الجسيمات المشحونة

العالم طومسون

قام بتقريب مغناطيس من أنبوبة كروكس فلاحظ انحراف الشعاع فدل ذلك على ان الاشعة مشحونة

- اعاد طومسون التحربة باستخدام مواد اخرى في المهبط والمصعد ولاحظ خروج نفس الاشعة

فاستنتج ان هذه الجسيمات موجودة في كل المواد

واستنتج انها جسيمات سالبة لانها تنحرف تجاه المصعد

سماها الالكترون

وهي مكون اساسي من مكونات الذرة

وهي جسيمات صغيرة جدا اصغر من الذرة

- نموذج طومسون

قال ان الذرة كرة موجبة ينتشر بها جسيمات سالبة الشحنة

وعدد الشحنات الموجبة مساوي لعدد الشحنات السالبة

- لكن يمكن ان تكون الذرات غير متعادلة

-  اعتقد راذرفورد ان عند تسليط جسيمات الفا على الذرة فانها ستنفذ لسرعتها وكبر شحنتها الموجبة

- نموذج راذرفورد : قال ان معظم الذرة فراغ وتتركز كتلة الذرة في حجم صغير جدا سمي بالنواة يدور حولها الالكترونات

- النواة موجبة الشحنة لوجود جسيم سمي بالبروتون

- النيوترون : عبارة عن جسيم غير مشحون موجود داخل النواة له نفس كتلة البروتون تفريبا

ولا يتاثر بالمجال الكهربي ولا المجال المغناطيسي

- أي ان الذرة عبارة عن نواة صغيرة الحجم كثافتها كبيرة تحتوي على نوعين من الجسيمات موجب وهو البروتون ومتعادل وهو النيوترون

- تدور الالكترونات حول النواة

- حجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة    

- تطورات بنية الذرة

نيلز بور : قام بحساب طاقة المستويات الموجودة حول النواة التي يدور فيها الالكترون حول النواة

- نموذج السحابة الالكترونية

قال بور ان الالكترون يدور حول النواة في مدار دائري الشكل

لكن لوحظ انه لا يمكن تحديد المكان بهذه الدقة فاستخدم العلماء مفهوم السحابة الالكترونية

وهي احتمال وجود الالكترون حول النواة في جميع الاتجاهات

تختلف انويه عنصر عن نواة عنصر أخر بسبب اختلاف عدد البروتونات في الاولى عن الثانية