الفصل الأول : الغازات الكثافة الحسابات
الكيميائية النظرية الحركية الجزيئية عرف المصطلحات التالية...... زن المعادلة التالية ....Fe + ....H2SO4 → Fe2(SO4) + ....H2 اوجد النسب المولية للتفاعل التالي N2 + 3 H2 → 2 NH3 اشرح كيف تسبب الجسيمات الغازية الضغط مراجعة المفردات الفصل(الشعبة)........ التاريخ.............. ثانوية
قوانين الغازات القانون العلمي قانون بويل
قانون شارل الصفر المطلق قانون جاي – لوساك القانون العام للغازات إقراء بسرعة درس
1-1 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور
و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول المواد الغازية أكتب ثلاث حقائق مما ورد في ذهنك
خلال قراءتك لقوانين الغازات -3 عرف المصطلحات التالية ..... استخدم الكتاب لتعريف
المصطلحات التالية الأفكار الرئيسية التفصيل المفردات الجديدة
6 1-1 قوانين الغازات ( تكملة ) قانون بويل حل
مثال الكتاب , أجب عن التالي ضغط غاز الهيليوم الذي حجمه L 0.4 إلى L 5.2 عند حرارة ثابتة. إذا كان ضغط الغاز kPa 210 , فما هو الضغط النهائي للغاز بعد الضغط ؟ فسر الناتج بقانون بويل (
3-2-1 ) تدريبية مسائل الأفكار
جدة – 7
1-1 قوانين الغازات ( تكملة ) قانون شارل حل
مثال الكتاب , أجب عن التالي C عند o عينة من الغاز حجمها L 32.2 عند درجة حرارة 0.40 C فكم يكون حجم o ضغط ثابت , إذا رفعت درجة الحرارة إلى
0.75 الغاز ؟ فسر الناتج بقانون شارل ( 7-6-5-4 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية التفصيل
8 1-1 قوانين الغازات ( تكملة ) قانون جاي - لوساك
حل مثال الكتاب , أجب عن التالي o ضغط الغاز في اسطوانة يبلغ atm 0.4 عند درجة حرارة 0.22 C C o فكم يكون الضغط عند خفض الحرارة إلى
0.0 ( 10 - 9 – 8 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية
1-1 قوانين الغازات ( تكملة ) القانون العام
للغازات اكتب قانون الغازات العام , وكيف تستنتج منه قوانين (بويل , شارل , جاي – لوساك)
حل مثال الكتاب , أجب عن التالي 30.0 عند 100.0 kPa ضغطه غاز o ,
1.00 L الأولي
وحجمه C احسب درجة الحرارة السيليزية عند تغير ضغط
الغاز إلى kPa 0.200 ؟ 0.50 L وحجم
( 13 - 12 – 11 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية
قانون الغاز المثالي المول مبدأ أفوجادرو
الحجم المولي ثابت الغاز المثالي ( R( قانون الغاز المثالي إقراء بسرعة درس
2-1 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور
و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول المواد الغازية أكتب ثلاث أسئلة مما ورد في ذهنك
خلال قراءتك 3 عرف المصطلحات التالية.. استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية
...الفصل(الشعبة).....................
التاريخ.............. ثانوية ابن
قانون الغاز المثالي ( تكملة ) مبدأ أفوجادرو
وضح مبدأ أفوجادرو بإكمال التالي ينص مبدأ أفوجادرو أن الحجم المولي هو الحجم الذي
يشغله مول من الغاز عند ضغط .... و حرارة ...... حول الحجوم التالية إلى مولات عند
الظروف المعيارية STP, 22.4 L / 1 mol العلاقة باستخدام 2.50 L -1 7.34 L -2 4.7 L -3 ( 25 -24 – 23 - 22 -21 – 20 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية
2 2-1 قانون الغاز المثالي ( تكملة ) قانون الغاز
المثالي حلل بكتابة قانون الغاز المثالي وإكمال التالي ........... وينص قانون الغاز
المثالي تعتمد قيمة ثابت الغاز المثالي على وحدة القياس للــ ......... أكمل الجدول
لقيمة R وحدات R قيمة R صف خواص الغاز المثالي صف خواص الغاز الحقيقي
الأفكار الرئيسية التفصيل
-1 قانون الغاز المثالي ( تكملة ) قانون الغاز
المثالي حل مثال الكتاب , أجب عن التالي احسب عدد مولات غاز داخل وعاء حجمه L 0.3 عند درجة حرارة 3.00x10 مقدارها 2 1.50 atm وضغط K أكتب العلاقة الرياضية بين قانون الغاز
المثالي و الكتلة المولية ...................... أكتب العلاقة الرياضية بين قانون
الغاز المثالي و الكثافة
14 3-1 الحسابات المتعلقة بالغازات المعاملات إقراء
بسرعة درس 3-1 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة
و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول الحسابات الكيميائية أكتب ثلاث حقائق
مما ورد في ذهنك حول الحسابات لتفاعلات تتضمن مواد غازية
-1 الحسابات المتعلقة بالغازات ( تكملة ) الحسابات
الكيميائية حسب الحجم حدد عدد المولات و الاحجام للتفاعل التالي 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g)
+10H2O(g) التفاعل
المولات ...... ...... ...... ...... الاحجام ...... ...... ...... ...... لخص : تمثل
............في المعادلة الموزونة ........و .........النسبية حل مثال الكتاب , أجب
عن التالي احسب حجم الأوكسجين اللازم لاحتراق L 00.4 من غاز البروبان C3H8
(45 -44 -43 – 42 ) تدريبية
مسائل) 41 -40 -39 – 38 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية
6 الفصل الأول : الغازات - مراجعة راجــــــــــــــــــع
راجع ما تعلمته من قوانين بمطابقة العلاقة باسم القانون العلاقة اسم القانون المطابقة
الغاز المثالي جاي – لوساك شارل الغازات العام بويل استخدم القائمة التالية لمساعدتك
في دراستك ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا
الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها راجع الواجبات المنزلية
أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية
و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة
المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد
لمعرفتك بها فسر لماذا يزداد حجم البالون عند نفخه بدل ان ينفجر مباشرة بسبب زيادة
الضغط
الفصل الثاني : المخاليط و المحاليل السبيكة
المحلول عرف المصطلحات التالية قارن التشابه و الاختلاف بين المخاليط المتجانسة و غير
المتجانسة اشرح لماذا تعتبر جزيئات الماء قطبية , دعم ذلك برسم جزيء الماء صف العلاقة
بين المول و الكتلة المولية
1-2 أنواع المخاليط المذاب المخلوط المعلق المخلوط
الغروي الحركة البراونية تأثير تندال المادة غير الذائبة المادة الذائبة إقراء بسرعة
درس 1-2 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة
و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول المحاليل الفكرة الرئيسية هي ... عرف
المصطلحات التالية ............ استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية............
قارن بين السوائل القابلة للامتزاج و غير الممتزجة
أنواع المخاليط ( تكملة ) المخاليط غير
المتجانسة المخلوط المعلق المخلوط الغروي عدد ثلاث خواص للمخلوط المعلق : أذكر ثلاث
أمثلة للمخاليط المعلقة عدد : اربعة خواص للمخلوط الغروي
أنواع المخاليط ( تكملة ) المخاليط المتجانسة
أنواع المحاليل فسر تحرك جسيمات المذاب البراونية وعدم ترسبها تعرف على نوع المخلوط الصفة نوع المخلوط يشتت الضوء
الساقط عليه تلاحظ بالعين جسيمات المذاب عدد صور المحاليل وكيفية تصنيفها اشرح خاصية
ظاهرة الضباب كونه مخلوط و تأثير ذلك على السائقي السيارات
21 2-2 تركيز المحاليل المذيب التركيز المولارية
المولالية الكسر المولي إقراء بسرعة درس 2-2 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك
للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول المحاليل
و تركيزها أكتب ثلاث حقائق تعرفت عليها من خلال قراءتك 3 عرف المصطلحات التالية
........... استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية
22
2-2 تركيز المحاليل ( تكملة ) التعبير عن التركيز
النسبة المئوية بالكتلة النسبة المئوية بالحجم قارن اوجه التشابه بين قانوني النسب
المئوية في الجدول 3-1 بالكتاب حل مثال الكتاب , أجب عن التالي ما النسبة المئوية بالكتلة
لملح الطعام كتلته g 3.7 في g 0.100
من الماء ؟ ما النسبة
المئوية بالحجم لكحول الايثانول حجمه ml 46 في ml 257 من الماء ؟
– 23 2-2 تركيز المحاليل ( تكملة ) المولارية ( التركيز
المولاري ) صف كيف يتم حساب التركيز بالمولارية لمحلول , ثم اكتب القانون علل لماذا
تحتاج اقل من لتر واحد من الماء لتحضير لتحضير لتر من محلول تركيزه مولار واحد....
حل مثال الكتاب صف كيف يتم تحضير محلول قياسي بالمعمل أكتب معادلة التخفيف لمحلول قياسي
, عرف رموز المعادلة.. حل مثال الكتاب ( 26 – 25 – 24 – 23 – 22 – 21- 20 – 19 –
18 – 17 – 16 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية التفصيل
– 24 2-2 تركيز المحاليل ( تكملة ) المولالية ( التركيز
المولالي ) الكسر المولي اشرح كيف كيف يتغير حجم و كتلة المحلول بتغير الحرارة حل مثال
الكتاب اكتب معادلة الكسر المولي للمذاب و المذيب.. احسب : مجموع الكسر المولي ( المذيب
+ المذاب ) = .. حل مثال الكتاب ( 30 – 29 – 28 – 27 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية
25 3-2 العوامل المؤثرة في الذوبان طارد للحرارة
الذوبان حرارة المحلول المحلول غير المشبع المحلول المشبع المحلول فوق المشبع قانون
هنري إقراء بسرعة درس 3-2 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات
المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول العوامل المؤثرة في الذوبان أكتب
ثلاث افكار رئيسية تعرفت عليها..-3 عرف المصطلحات التالية ........ استخدم الكتاب لتعريف
المصطلحات التالية
26
3-2 العوامل المؤثرة في الذوبان ( تكملة ) عملية
الذوبان محاليل المركبات الأيونية محاليل المركبات الجزيئية صف المحاليل بإكمال التالي
توجد المحاليل بأشكال مختلفة هي ........... و .............و ........ ويعتمد ذلك
على حالة .........., عند خلط بعض المواد فإنها بسهولة تكون ................, في حين
يصعب ذلك بين مواد أخرى فتعرف بأنها مواد ......... اكتب قاعدة عامة تلخص امكانية الذوبان
بين المواد ...... عدد ثلاث عوامل يجب معرفتها لتحديد امكانية حصول الذوبان بين المواد..
رتب خطوات ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء ........ الاطراف المشحونة في جزيئات الماء
تجذب ايونات الصوديوم الموجبة و ايونات الكلوريد السالبة ........ تنفصل الايونات من
سطح بلورة الملح ........ تصطدم جزيئات الماء بسطح البلورة ........ بلورات NaCl توضع بالماء ........ تستمر عملية الذوبان إلى ان تذوب كل البلورات
........ التجاذب بين الأطراف القطبية و الايونات اكبر من تجاذب الايونات في البلورة
الأفكار
العوامل المؤثرة في الذوبان ( تكملة ) العوامل
المؤثرة في الذوبان الذوبانية نظم بالجدول العوامل المؤدية لزيادة معدل الذوبان بزيادة
عدد التصادمات العامل تزداد التصادمات بسبب التحريك مساحة السطح الحرارة وضح وحدة قياس
الذوبانية ....... راجع جدول 4-1 بالكتاب وأوجد الذوبانية لما يلي في الماء 20 عند Ca(OH)2 o ........................... C 60 عند KCl o
.......................... C صف حالات الذوبانية التالية الحالة الوصف استمرار الذوبان اتزان ديناميكي
محلول مشبع محلول غير مشبع الأفكار الرئيسية
28 3-2 العوامل المؤثرة في الذوبان ( تكملة ) قانون
هنري صف كيف تتغير الذوبانية بالحرارة لمعظم المواد .... وضح سبب انخفاض ذوبانية الغازات
مع رفع درجة الحرارة ............ صف العلاقة بين الذوبانية و الضغط ..... اكتب معادلة
قانون هنري ......... حل مثال الكتاب (
الخواص الجامعة للمحاليل الأيون الخواص
الجامعة الانخفاض في الضغط البخاري الارتفاع في درجة الغليان الانخفاض في درجة التجمد
الخاصية الاسموزية الضغط الاسموزي إقراء بسرعة درس 4-2 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك
عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة
حول الحاليل , اكتب سؤالين تود معرفة اجابتهما حول ما قرأته 2 عرف المصطلحات التالية
................ استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية الأفكار الرئيسية التفصيل
المفردات الجديدة مراجعة المفردات
2 الخواص الجامعة للمحاليل ( تكملة ) ال المواد
المتأينة و الخواص الجامعة الانخفاض في الضغط البخاري الارتفاع في درجة الغليان قارن
اوجه التشابه و الاختلاف بين المواد المتأينة و غير المتأينة...... لخص لماذا يعتبر
الانخفاض في الضغط البخاري خاصية جامعة , مع تعريف الضغط البخاري صف سبب ارتفاع درجة
غليان محلول وكيف انها خاصية جامعة..... اكتب علاقة الارتفاع في درجة الغليان ... الأفكار
الرئيسية
-2 الخواص الجامعة للمحاليل ( تكملة ) الانخفاض
في درجة التجمد الضغط الاسموزي اشرح سبب تغير درجة التجمد لسائل عند اضافة مذاب له
اكتب علاقة الانخفاض في درجة التجمد .......... حل مثال الكتاب اشرح كيف ينتقل المذيب
عبر الغشاء شبه المنفذ , وكيف يكون الضغط الاسموزي خاصية جامعة ( 47 - 46 – 45 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية
التفصيل Page 31 sur 84
Page 32 sur 84الاسم (المجموعة).........الفصل(الشعبة)..
التاريخ
الفصل الثاني : المخاليط و المحاليل - مراجعة
راجــــــــــــــــــع بعد قراءتك للفصل , أكتب العلاقات و القوانين الأساسية التي
تعرفت عليها في هذا الفصل استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها
راجع الواجبات المنزلية أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد لمعرفتك بها في الحياة اليومية
أمثلة كثيرة على تطبيقات استخدام المخاليط و المحاليل اذكر اربعة منها
الفصل الثالث : الأحماض و القواعد الاتزان
الكيميائي عرف المصطلحات التالية اكتب معادلة تفكك كلوريد الهيدروجين في الماء إلى
ايونات بين ما هي طبيعة مركب كلوريد الهيدروجين بعد تفككه في الماء وانتاجه ايونات
الهيدروجين... عرف خمس عوامل مؤثرة في سرعة التفاعل
34 1-3 مقدمة في الأحماض و القواعد تركيب لويس
المحلول الحمضي المحلول القاعدي نموذج أرهينيوس نموذج برونستد - لوري الحمض المرافق
القاعدة المرافقة الأزواج المترافقة مواد مترددة ( أمفوتيرية ) نموذج لويس إقراء بسرعة
درس 1-3 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة
و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة الاحماض و القواعد أكتب سؤالين أسئلة وردة
في ذهنك عند القراءة...-2 عرف المصطلحات التالية..... استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات
التالية الأفكار الرئيسية التفصيل المفردات الجديدة
مقدمة في الأحماض و القواعد ( تكملة ) خواص
الأحماض و القواعد نموذج أرهينيوس نموذج برونستد – لوري نموذج لويس قارن بين خواص الأحماض
و القواعد بوضع اشارة X للخاصية الموجودة قاعدة الخواص حمض طعم
لازع طعم مر ملمس زلق تغير اللون تتفاعل مع المعادن توصل التيار الكهربائي بها ايونات
الهيدروجين اكثر من ايونات الهيدروكسيد بها ايونات الهيدروكسيد اكثر من ايونات الهيدروجين
اكتب المعادلة الكيميائية للتأين الذاتي للماء . حلل لماذا لم يعتبر نموذج أرهينيوس
الأمونيا NH3 مركب قاعدي ........ قارن تعريف الحمض و
القاعدة بإكمال الجدول نموذج الحمض القاعدة أرهينيوس برونستد-لوري لويس ( 4 - 3 –
2-1 ) تدريبية مسائل الأفكار
1-3 مقدمة في الأحماض و القواعد ( تكملة ) الأحماض
الأحادية البروتون و المتعددة البروتون أكتب معادلة ذوبان الأمونيا في الماء
.............. صف من معادلة ذوبان الأمونيا قي الماء الأزواج المترافقة للتفاعل الأمامي
او الطردي و كذلك التفاعل العكسي في التفاعل الأمامي في التفاعل العكسي صف ماهو
الحمض المتعدد البروتون أكتب خطوات التفكك للحمض H2SO4 في الماء عرف الإنهيدريد وما هي أقسامه
مع ذكر مثال لكل نوع الأفكار الرئيسية
قوة الأحماض و القواعد إلكتروليت الحمض
القوي الحمض الضعيف ثابت تأين الحمض القاعدة القوية القاعدة الضعيفة ثابت تأين القاعدة
إقراء بسرعة درس 2-3 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات
المظللة و الصور و تعليقاتها. أكتب ثلاثة أسئلة وردت لذهنك من قراءتك لقوة الاحماض
و القواعد
قوة الأحماض و القواعد ( تكملة ) قوة القاعدة
قارن قوة الحمض و القاعدة بإكمال الجمل التالية : الحمض و القاعدة .............. تتأين
.............. الحمض و القاعدة الضعيفة تتأين .................... ثابت التأين يكون
كبيرا في الاحماض و القواعد ........... ثابت التأين يكون .......... في الاحماض و
القواعد .......... صف الفرق بين قوة الحمض أو القاعدة و تركيزها , و هل توجد علاقة
الأفكار الرئيسية
3-3 أيونات الهيدروجين و الرقم الهيدروجيني
مبدأ لوتشاتلييه ثابت تأين الماء KW الرقم الهيدروجيني pH الرقم
الهيدروكسيدي pOH إقراء بسرعة درس 3-3 من الكتاب , فكر في
ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك
السابقة بقوة الحمض و القاعدة عرف المصطلحات التالية....... الأفكار الرئيسية التفصيل
المفردات الجديدة
1 3-3 أيونات الهيدروجين و الرقم الهيدروجيني
( تكملة ) ثابت تأين الماء حساب قيم [ H+ [ OH و[ - [ باستعمال Kw صف خطوات الحصول على ثابت تأين الماء مبتدأ
من معادلة التفكك الذاتي للماء بإكمال التالي H2O (l)
= .............+ .............. Keq = ..................................... Keq
[ H2O ] = ................................. Kw = ............... =
............... =......... حل مثال الكتاب [ = 001.0 M ] + في محلول تركيز H - [ احسب..... مسائل تدريبية ( 21 - 22( الأفكار الرئيسية
أيونات الهيدروجين و الرقم الهيدروجيني
( تكملة ) [ + الرقم الهيدروجيني H[ و [ - الرقم الهيدروكسيدي OH[ قارن pH و pOH بإكمال
العلاقات بالجدول التالي نوع المحلول القياس العلاقة الرياضية حمض pH قاعدة
حمض و قاعدة صف كيف يمكن حساب pH و pOH من تركيز الهيدروكسيد صف كيف يمكن حساب
ايونات الهيدروجين و ايونات الهيدروكسيد من قيمة pH.... اشرح كيف يمكن حساب Ka من قيمة pH لحمض
ضعيف يبلغ تركيزه 0.
43
التعادل 3-4 الحسابات الكيميائية تفاعل
التعادل الملح المعايرة المحلول القياسي نقطة التكافؤ كاشف الحمض و القاعدة نقطة النهاية
تميه الأملاح المحلول المنظم سعة المحلول المنظم إقراء بسرعة درس 4-3 من الكتاب , فكر
في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر
معرفتك السابقة حول قوة الحمض و القاعدة و الرقم الهيدروجيني اكتب ثلاثة أسئلة وردة
بذهنك خلال القراءة
3 التعادل ( تكملة ) ال التفاعلات بين الأحماض
و القواعد اكتب معادلة التعادل لتفاعل هيدروكسيد الماغنسيوم و حمض الهيدروكلوريك .......
ارسم منحنى المعايرة بين حمض الهيدروكلوريك و هيدروكسيد الصوديوم لهما نفس التركيز
, مع توضيح البيانات على المنحنى حدد الكاشف المناسب لقيم pH التالية مستعينا بالكتاب شكل 24 pH اسم
الكاشف 7.2 4.2 1.8 12 إلى 1 صف كيف يمكن حساب تركيز المولارية من بيانات المعايرة
, اكتب القانون المستخدم
5 4-3 التعادل ( تكملة ) تميه الأملاح المحاليل
المنظمة صف انواع محاليل الأملاح ، بين العلاقة بين النوع و نموذج برونستد – لوري
, اذكر مثال لكل نوع بمعادلة تفكك اكمل الجمل التالية يتكون المحلول المنظم من
............ أو من ...........................وتكون تراكيز الأزواج المترافقة .
..... تزداد سعة المحلول المنظم .......................................... صف التغيرات
وتأتير المحلول المنظم بإكمال الجدول التالي HF (aq)
= H اتزان
حالة في معادلة) + aq) + F- (aq) التغير ازاحة الاتزان الوصف لما يتم اضافة
حمض اضافة قاعدة مسائل تدريبية ( 46 - 47( الأفكار الرئيسية التفصيل Page 45 sur 84
Page 46 sur 84الاسم (المجموعة).....................................الفصل(الشعبة).....................
التاريخ.............. ثانوية الفصل
الثالث : الأحماض و القواعد - مراجعة راجــــــــــــــــــع بعد قراءتك للفصل , أكتب
ثلاث علاقات أساسية تعرفت عليها 3 استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها
راجع الواجبات المنزلية أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد لمعرفتك بها خلال مباراة تعرض
احد اللاعبين لمغص معوي وخرج من الملعب , اقترح احد اعضاء الفريق ان يقوم المصاب بالتنفس
داخل كيس ورقي عدة مرات ليخفف الألم , اشرح رأيك في هذا المقترح وهل هو جيد أم لا
الفصل الرابع : تفاعلات الأكسدة و الاختزال
الكهروسالبية (السالبية الكهربية) التفاعل الكيميائي عرف المصطلحات التالية.......
قارن التشابه و الاختلاف بين أيون ذري و أيون متعدد الذرات عدد خمس من أنواع التفاعلات
الكيميائية
1-4 الأكسدة و الاختزال الأيون المتفرج تفاعل
الأكسدة و الاختزال الأكسدة الاختزال العامل المؤكسد العامل المختزل انتقال الإلكترون
و تفاعل الأكسدة و الاختزال إقراء بسرعة درس 1-4 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند
قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.أكتب ثلاث أسئلة وردت لديك
عرف المصطلحات التالية :....... استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية صف تفاعل الأكسدة
و الاختزال بإكمال الجمل التالية : تفاعل الأكسدة و الاختزال يتكون من عمليتين مترافقتين
متكاملتين. الأكسدة يتم فيها ...................و يزيد .................... الاختزال
يتم فيه ....................و يقل ..................... الأفكار الرئيسية التفصيل
المفردات الجديدة مراجعة المفردات
الأكسدة و الاختزال ( تكملة ) العوامل المؤكسدة و العوامل المختزلة التعرف
على تفاعل الأكسدة و الاختزال قارن التشابه و الاختلاف بين العامل المؤكسد و العامل
المختزل : حل مثال الكتاب , و طبق على التفاعل التالي : حدد عملية التأكسد.... حدد
عملية الاختزال .... حدد العامل المؤكسد ...... حدد العامل المختزل تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية التفصيل
الاسم (المجموعة)..... الفصل(الشعبة).....................
التاريخ الأكسدة و الاختزال ( تكملة ) تحديد أعداد
التأكسد أعداد التأكسد في تفاعلات الأكسدة و الاختزال صف قواعد أعداد التأكسد بإكمال
الجمل التالية , 1 -عدد تأكسد الذرة غير المتحدة يساوي ................. 2 -عدد التأكسد
لأيون أحادي الذرة يساوي ................ 3 -عدد التأكسد للذرة الأكثر كهروسالبية
في الجزيء أو الايون المعقد يساوي ............... 4 -عدد التأكسد للعنصر الأعلى كهروسالبية
وهو ........ عند ارتباطه بعنصر آخر يساوي........ 5 -عدد التأكسد للأكسجين في المركبات
يساوي ......... ما عدا مركبات فوق الأكاسيد فيساوي .......... ويكون عدد تأكسده
.....عند اتحاده مع الفلور 6 -عدد تأكسد الهيدروجين في الهيدريدات يساوي
........... 7 -عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى .....و المجموعة الثانية ..... و المجموعة
الثالثة عشر ........ 8 -مجموع أعداد التأكسد في المركبات المتعادلة يساوي
......... 9 -مجموع أعداد التأكسد للمجموعة الايونية المتعددة الذرات يساوي
................. حدد أعداد التأكسد و التغير الكلي للعناصر في التفاعل التالي :
( 8 – 7 – 6 -5 )
وزن معادلات الأكسدة و الاختزال المعادلة
الأيونية الكلية طريقة عدد التأكسد نصف التفاعل طريقة عدد التأكسد إقراء بسرعة درس
2-4 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور
و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول تفاعلات الأكسدة و الاختزال أكتب ثلاث حقائق تعرفت
عليها من خلال قراءتك للدرس رتب خطوات طريقة عدد التأكسد لوزن تفاعلات الأكسدة و الاختزال
_____ حدد الذرات التي تأكسدة و الذرات التي اختزلت _____ حدد أعداد التأكسد لجميع
الذرات في المعادلة _____ اجعل قيمة التغير في أعداد التأكسد متساوية بضبط المعاملات
في المعادلة _____ استعمل الطريقة التقليدية في الوزن الكلي ان كان ذلك ضروريا
_____ حدد التغير في عدد التأكسد للذرات المتأكسدة و المختزلة الأفكار الرئيسية التفصيل
وزن معادلات الأكسدة و الاختزال ( تكملة
) طريقة عدد التأكسد وزن معادلات الأكسدة و الاختزال الأيونية الكلية اذكر طريقة و
زن ذرات الاكسجين و الهيدروجين في تفاعل الاكسدة و الاختزال في الوسط الحمضي و القاعدي
: وزن الاكسجين وزن الهيدروجين الوسط الحمضي الوسط القاعدي حل مثال الكتاب , طبق التدريب
التالي حل التدريب التالي بوزن المعادلة بوسط حمضي
وزن معادلات الأكسدة و الاختزال ( تكملة
) حل التدريب التالي بوزن المعادلة بوسط قاعدي
2-4 وزن معادلات الأكسدة و الاختزال ( تكملة
) وزن معادلات الأكسدة و الاختزال باستعمال طريقة نصف التفاعل رتب خطوات الوزن لمعادلات
الأكسدة و الاختزال بطريقة نصف التفاعل : ___ زن النصفين بتساوي عدد الإلكترونات
___ اكتب المعادلة الأيونية الكلية مهملا الأيونات المتفرجة ___ اجمع نصفي التفاعل
الموزونين وأعد الأيونات المتفرجة ___ اكتب نصفي تفاعل الأكسدة و الاختزال من المعادلة
الايونية الكلية ___ زن الذرات و الشحنات في كل نصف تفاعل حل مثال الكتاب , و طبق التدريب
التالي لوزن تفاعل الأكسدة و الاختزال بطريقة نصف التفاعل في وسط حمضي : ( 25 – 24
– 23 ) تدريبية مسائل الأفكار
-4 وزن معادلات الأكسدة و الاختزال ( تكملة
) وزن معادلات الأكسدة و الاختزال باستعمال طريقة نصف التفاعل طبق التدريب التالي لوزن
تفاعل الأكسدة و الاختزال بطريقة نصف التفاعل في وسط قاعدي : الأفكار الرئيسية التفصيل Page 55 sur 84
Page 56 sur 84الاسم (المجموعة).....................................الفصل(الشعبة).....................
التاريخ.............. ثانوية ابن خلدون
Balkhoyor Hasan - حسن
بالخيور / جدة – 56 الفصل الرابع : تفاعلات الأكسدة و الاختزال
- مراجعة راجــــــــــــــــــع بعد قراءتك للفصل , لخص العمليات التي تتم في تفاعلات
الأكسدة و الاختزال...... استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها
راجع الواجبات المنزلية أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية و الصور التوضيحية ر اجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد لمعرفتك بها تعتبر التفاعلات
التكوين الضوئية سلسلة لتفاعلات أكسدة و اختزال , ناقش أهمية هذه التفاعلات على الحياة
في
الفصل الخامس : الكيمياء الكهربائية الطاقة
طاقة الوضع الكيميائية التفاعل التلقائي الأكسدة الاختزال نصف التفاعل عرف المصطلحات
التالية عدد ثلاث من انواع التفاعلات الكيميائية رتب العناصر التالية تصاعديا حسب نشاطها:
الألومنيوم – النحاس – الكالسيوم – الذهب – الرابيديوم – الحديد – الرصاص – البوتاسيوم
58 1-5 الخلايا الجلفانية الأكسدة الاختزال القنطرة
الملحية الخلية الكهروكيميائية الخلية الجلفانية نصف الخلية الانود الكاثود قطب الهيدروجين
القياسي إقراء بسرعة درس 1-5 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين
و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها . لخص ثلاث افكار رئيسية من خلال قراءتك للدرس
3 عرف المصطلحات استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات
59 1-5 الخلايا الجلفانية ( تكملة ) الأكسدة و
الاختزال في الكيمياء الكهربائية كيمياء الخلايا الجلفانية اشرح فرع من الكيمياء يعرف
بالكيمياء الكهربائية اكتب نصفي التفاعل لخلية الخارصين و النحاس بين الاكسدة و الاختزال
وضح اهمية تفاعل الاكسدة و الاختزال في الخلية الكهروكيميائية أكمل الجمل التالية
1 -القطب الذي تتم عليه عمليه الأكسدة هو ................. 2 -القطب الذي تتم عليه
عملية الاختزال هو ................. 3 -طاقة الوضع للجسم هي الطاقة الناتجة
...........أو........... 4 -تعد...................في الكيمياء الكهربائية مقياس كمية
........الذي يمكن توليده من ..............للقيام .......... رتب العمليات الكهروكيميائية
بخلية الخارصين-النحاس الجلفانية __ لإكمال الدائرة تتحرك الايونات الموجبة و السالبة
خلال القنطرة الملحية لتجمع نصفي التفاعل وينتج التفاعل بالخلية __ تنتقل الالكترونات
من قطب الخارصين عبر السلك لقطب النحاس +2 __ تنتج الالكترونات من تأكسد نصف التفاعل Zn->Zn Cu- -> 2e+ +2 __ تدخل الالكترونات نصف تفاعل الاختزال Cu2e+
60 1-5 الخلايا الجلفانية ( تكملة ) حساب فرق الجهد
في الخلايا الكهروكيميائية صف المقصود بجهد الاختزال لقطب حلل من مشاهدتك لجدول جهود
الاختزال القياسية , لماذا يوجد بعضها بالموجب و الآخر بالسالب..... o أكتب قيمة E و نصف التفاعل لما يلي : (V (o المادة نصف التفاعل E Li Au PbSO4 أكتب رمز الخلية الجلفانية (خارصين – نحاس)
, بين نصفي التفاعل...... أكتب معادلة حساب جهد الخلية ....... ( 4 – 3 – 2 –1 ) تدريبية
مسائل الأفكار الرئيسية التفصيل
5 الخلايا الجلفانية ( تكملة ) حساب جهد الخلية
استخدام جهود الاختزال القياسية حل مثال الكتاب , أجب عن التالي : لنصفي التفاعل o اكتب
معادلة تفاعل الخلية الجلفانية , اوجد E , اكتب رمز الخلية, cell
........... حدد
هل التفاعل التالي لخلية جلفانية أم لا : رتب الخطوات التي يتم بها توقع ان تفاعل الاكسدة
و الاختزال في الخلية سيتم تلقائيا ( راجع استراتيجية حل المسألة بالكتاب ) تدريبية
مسائل الأفكار الرئيسية التفصيل البطاريات 5-2 التفاعل العكسي البطارية
الخلية الجافة البطارية الأولية البطارية الثانوية خلية الوقود التآكل الجلفنة إقراء
بسرعة درس 2-5 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة
و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول الخلايا الجلفانية أكتب ثلاث أسئلة مما
ورد في ذهنك خلال قراءتك الأفكار الرئيسية التفصيل المفردات الجديدة مراجعة المفردات -5 البطاريات ( تكملة ) الخلايا الجافة أكتب نصف تفاعل الأكسدة (الانود)
لمعظم الخلايا الجافة الفولتية اذكر مكونات العجينة التي يتم بها تفاعل الاختزال ,
ونوع الكاثود لبطاريات الخلايا الجافة التالية: الخلايا الجافة مكونات العجينة نوع
الكاثود الخارصين و الكربون البطارية القلوية بطاريات الفضة قارن التشابه و الاختلاف
بين الخلية الأولية و الثانوية: وضح كيف يتم إعادة شحن بطاريات NiCad الموجودة بالأدوات اللاسلكية الأفكار الرئيسية التفصيل
البطاريات ( تكملة ) بطاريات تخزين المركم الرصاصي (بطاريات الرصاص الحمضية)
بطاريات الليثيوم خلايا الوقود وضح الاختلاف في التفاعل الكلي لبطارية المركم الرصاصي
عن تفاعلات الاكسدة و الاختزال المعتادة: عدد سببين على الأقل لاتجاه العلماء لاستخدام
الليثيوم في البطاريات اذكر تطبيقين من استخدامات بطاريات الليثيوم..... وضح التركيب
العام لخلية الوقود اكتب نصفي تفاعل خلية الوقود و المعدلة الكلية عدد ثلاث اسباب لاستخدام PEM بدل
المحلول الموصل السائل.. الأفكار الرئيسية التفصيل
البطاريات ( تكملة
) التآكل قارن بين الصدأ وتفاعل الاكسدة و الاختزال في الخلية الفولتية...... ارسم
وضع بيانات توضح عملية تفاعل الصدأ موضحا الكاثود و الانود وضح لماذا تكون عملية الصدأ
بطيئة , وكيف يمكن تسريعها وضح طرق مقاومة الصدأ
3-5 التحليل الكهربائي تفاعل الأكسدة و الاختزال
التحليل الكهربائي خلية التحليل الكهربائي إقراء بسرعة درس 3-5 من الكتاب , فكر في
ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك
السابقة حول الخلايا الكهروكيميائية لخص الأفكار الرئيسية لهذا الدرس...... عرف المصطلحات
التالية استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية
الأفكار الرئيسية التفصيل مراجعة المفردات المفردات الجديدة
67
3-5 التحليل الكهربائي ( تكملة ) عكس تفاعلات
الأكسدة و الاختزال تطبيقات التحليل الكهربائي صف كيف يمكن عكس تفاعل اكسدة و اختزال
تلقائي في خلية كهروكيميائية.. لخص الافكار الرئيسة لتطبيقات التحليل الكهربائي التالية:
1 -التحليل الكهربائي لمصهور NaCl التحليل الكهربائي لماء البحر
/ جدة – 68 3-5 التحليل الكهربائي ( تكملة ) تطبيقات التحليل
الكهربائي لخص الافكار الرئيسة لتطبيقات التحليل الكهربائي التالية: 3 -انتاج الألومنيوم
4-تنقية الخامات 5-الطلاء بالكهرباء الأفكار الرئيسية التفصيل
69 الفصل الخامس : الكيمياء الكهربائية - مراجعة
راجــــــــــــــــــع بعد قراءتك لهذا الفصل عدد ثلاث حقائق مهمة تعلمتها حول الكيمياء
الكهربائية. استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك
ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا
الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها راجع الواجبات المنزلية
أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية
و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة
المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد
لمعرفتك بها فسر كيف ان الكيمياء الكهربائية كان لها دور لانتاج الطاقة من البطاريات
70
الفصل السادس : المركبات العضوية الحيوية
الرابطة الهيدروجينية المتشكلات المجموعة الوظيفية البوليمرات عرف المصطلحات التالية
وضح بالرسم الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء ارسم الصيغة البنائية للمركبين:
فلورو ايثان / 1,2 ثنائي فلورو بروبان
– 71 البروتينات 6-1 البوليمرات البروتينات الاحماض
الأمينية الرابطة الببتيدية الببتيد تغيير الخواص الطبيعية الأصلية الانزيم المادة
الخاضعة لفعل الانزيم الموضع النشط إقراء بسرعة درس 1-6 من الكتاب , فكر في ما يرد
لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة
حول الموضوع لخص ثلاث افكار رئيسية حول الدرس 3 عرف المصطلحات التالية ... استخدم الكتاب
لتعريف المصطلحات التالية... الأفكار الرئيسية التفصيل المفردات الجديدة مراجعة
72 1-6 البروتينات ( تكملة ) تركيب البروتين ارسم
و اكتب البيانات على الصيغة العامة لحمض اميني ارسم ببتيد ثنائي موضحا كيفية تكون الرابطة
الببتيدية بشكل عام واشر إليها أعد كتابة الجمل بشكل صحيح 1-ليعمل البروتين بشكل صحيح
يجب ان تكون البروتينات المترابطة مسطحة
..............................................................-1 2-الببتيد الثنائي
يحوي حمض اميني واحد له مجموعتين جانبية
.............................................................-2 أكمل الجمل التالية
عند تكون الببتيد ينتج ., و يعرف هذا بتفاعل .... الأفكار الرئيسية التفصيل
البروتينات ( تكملة ) بالرسم بين تركيب Phe-Gly وكذلك Gly-Phe هل الناتجين لنفس الببتيد صف العوامل المؤثرة
التي تؤدي لتغيير الخواص الطبيعية للبروتين 3 ارسم دورة عمل الانزيم الأفكار الرئيسية
التفصيل 74
1-6 البروتينات ( تكملة ) وظائف البروتينات
المتعددة صف وظيفة كل مما يلي مع اعطاء مثال عليه 1-الانزيمات -بروتينات النقل 3-بروتينات الدعم البنائي 4-الهرمونات راجع الجمل التالية و اجعلها صحيحة 1 -المادة
الخاضعة لفعل الانزيم ترتبط بالانزيم +..... 2 -يغير الموضع النشط
شكله بدرجة كبيرة ليحيط بالمادة الخاضعة ....... 3 -التركيب المتكون من المادة الخاضعة
و الانزيم يغير الانزيم ليصبح جزيء جديد الأفكار الرئيسية التفصيل
الكربوهيدرات 6-2 المتشكلات الفراغية الكربوهيدرات
السكريات الاحادية السكريات الثائية السكريات عديدة التسكر إقراء بسرعة درس 2-6 من
الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها
حول الكربوهيدرات أكتب ثلاث حقائق وردة لذهنك حول الكربوهيدرات 3 عرف المصطلحات التالية...
استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية الأفكار الرئيسية التفصيل المفردات الجديدة
الكربوهيدرات ( تكملة ) أنواع الكربوهيدرات
ارسم جزي الجلوكوز بشكليه السلسلة المفتوحة و الحلقي وضح كيف يختلف جزيء الجلوكوز عن
الجالاكتوز اكمل ترتبط السكريات الثائية بروابط ............................. صف تركيب
الكربوهيدرات التالية و اذكر مثال لهابإكمال الجدول: الكربوهيدرات مثال التركيب النشا
السليلوز الجلايكوجين الجلوكوز
7 الليبيدات 6-3 لاقطبي الليبيدات الاحماض
الدهنية الجليسريدات الثلاثية التصبن الليبيدات الفوسفورية الشموع الستيرويدات إقراء
بسرعة درس 3-6 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة
و الصور و تعليقاتها حول الليبيدات أكتب ثلاث حقائق اكتشفتها حول الليبيدات 3 عرف المصطلحات
التالية.... استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية
3-6 الليبيدات ( تكملة ) ما الليبيد ؟ صف كيف
يختلف الليبيد عن البروتين و الكربوهيدرات. قارن التشابه و الاختلاف بين الاحماض الدهنية
المشبعة و غير المشبعة , مثل لكل منها. صف و اكتب معادلة تفاعل تكون الجليسريد الثلاثي
الليبيدات ( تكملة ) صف و اكتب معادلة تفاعل التصبن , وكيف يعمل الصابون
صف كيف يحضر الشمع و الخاصية المميزة له صف تركيب الستيرويدات ومثل لها اذكر اهم الوظائف
لما يلي بإكمال الجدول النوع الوظائف الليبيد الجليسريد الثلاثي الليبيد الفوسفوري
الشمع الاستيرويد الأفكار الرئيسية
-6 الأحماض النووية المعلومات الوراثية الحمض
النووي النيوكليوتيد إقراء بسرعة درس 4-6 من الكتاب , فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك
للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها حول الاحماض النووية أكتب ثلاث اسئلة
وردت لذهنك حول الاحماض النووية 3 عرف المصطلحات التالية ............ استخدم الكتاب
لتعريف المصطلحات التالية
-6 الأحماض النووية ( تكملة ) تركيب الأحماض
النووية اللولب المزدوج DNA ارسم شكل يمثل نيوكليوتيد و بين عليه الأجزاء
الرئيسية المتكون منها اكتب جملة واحدة جول الفرق بين النيوكليوتيد و الحمض النووي.........
رتب خطوات نسخ(تضاعف) DNA) , راجع مختبر حل المشكلات) ___تتكون روابط
هيدروجينية بين القواعد النيتروجينية الجديدة و الشريط الموجود ___يبدأ شريطا النيوكليوتيد
بالانفكاك ___ترتبط القواعد النيتروجينية الادنين مع الثايمين , و السايتوسين مع الجوانين
___يقوم انزيم بفك الروابط الهيدروجينية بين القواعد النيتروجينية ___ينفصل شريط النيوكليوتيد
ويكون معرض للقواعد النيتروجينية ___يتم الترابط بين النيوكليوتيدات الحرة و القواعد
النيتروجينية بواسطة الانزيمات توقع الشريط المتمم لشريط النيوكليوتيد التالي A T C T A T C G
الأحماض النووية ( تكملة ) عرف الفروق بين DNA و RNA RNA RNA DNA نوع السكر القواعد النيتروجينية الوظيفة الأشرطة المكونة حدد هل الترابط
التالي في DNA أو RNA أو كلاهما أو لا يوجد A-A A-T C-G G-A A – U U-A الأفكار الرئيسية
83 الفصل السادس : المركبات العضوية الحيوية
- مراجعة راجــــــــــــــــــع بعد قراءتك و مراجعتك للفصل , عدد الحقائق الرئيسية
التي تعلمتها استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك
ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا
الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها راجع الواجبات المنزلية
أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية
و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة
المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد
لمعرفتك بها وضح لماذا ينصح من لديه مشاكل رئوية بأن يتجنب التمارين المجهدة الطويلة
إرسال تعليق