الفصل الأول : المخاليط و المحاليل السبيكة
المحلول عرف المصطلحات التالية قارن التشابه و الاختلاف بين المخاليط المتجانسة و غير
المتجانسة اشرح لماذا تعتبر جزيئات الماء قطبية ، دعم ذلك برسم جزيء الماء صف العلاقة
بين المول و الكتلة المولية
1 أنواع المخاليط المذاب المخلوط المعلق المخلوط
الغروي الحركة البراونية تأثير تندال المادة غير الذائبة المادة الذائبة إقراء بسرعة
درس 1-1 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة
و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول المحاليل الفكرة الرئيسية هي.... استخدم
الكتاب لتعريف المصطلحات التالية...... قارن بين السوائل القابلة للامتزاج و غير الممتزجة
الأفكار الرئيسية التفصيل المفردات الجديدة مراجعة
1 أنواع المخاليط ( تكملة ) المخاليط غير
المتجانسة المخلوط المعلق المخلوط الغروي عدد ثلاث خواص للمخلوط المعلق : أذكر ثلاث
أمثلة للمخاليط المعلقة عدد : اربعة خواص للمخلوط الغروي
أنواع المخاليط ( تكملة ) المخاليط المتجانسة أنواع المحاليل فسر تحرك
جسيمات المذاب البراونية وعدم ترسبها..... تعرف على نوع المخلوط الصفة نوع المخلوط
يشتت الضوء الساقط عليه تلاحظ بالعين جسيمات المذاب عدد صور المحاليل وكيفية تصنيفها
اشرح خاصية ظاهرة الضباب كونه مخلوط و تأثير ذلك على السائقي السيارات
تركيز المحاليل المذيب التركيز المولارية
المولالية الكسر المولي إقراء بسرعة درس 2-1 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك
للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول المحاليل
و تركيزها أكتب ثلاث حقائق تعرفت عليها من خلال قراءتك استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات
التالية
1 تركيز المحاليل ( تكملة ) التعبير عن التركيز
النسبة المئوية بالكتلة النسبة المئوية بالحجم قارن اوجه التشابه بين قانوني النسب
المئوية في الجدول 3-1 بالكتاب حل مثال الكتاب ، أجب عن التالي ما النسبة المئوية بالكتلة
لملح الطعام كتلته g 3.7 في g 0.100
من الماء ؟ ما النسبة
المئوية بالحجم لكحول الايثانول حجمه ml 46 في ml 257 من الماء ؟ ( 15 - 14 – 13 – 12 – 11 – 10 -9 ) تدريبية مسائل
الأفكار
تركيز المحاليل ( تكملة ) المولارية ( التركيز
المولاري ) صف كيف يتم حساب التركيز بالمولارية لمحلول ، ثم اكتب القانون علل لماذا
تحتاج اقل من لتر واحد من الماء لتحضير لتحضير لتر من محلول تركيزه مولار واحد... حل
مثال الكتاب صف كيف يتم تحضير محلول قياسي بالمعمل أكتب معادلة التخفيف لمحلول قياسي
، عرف رموز المعادلة
تركيز المحاليل ( تكملة ) المولالية ( التركيز المولالي ) الكسر المولي
اشرح كيف كيف يتغير حجم و كتلة المحلول بتغير الحرارة حل مثال الكتاب اكتب معادلة الكسر
المولي للمذاب و المذيب. احسب : مجموع الكسر المولي ( المذيب + المذاب ) =
............ حل مثال الكتاب ( 30 – 29 – 28 – 27 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية
التفصيل 0
2 3-1 العوامل المؤثرة في الذوبان طارد للحرارة
الذوبان حرارة المحلول المحلول غير المشبع المحلول المشبع المحلول فوق المشبع قانون
هنري إقراء بسرعة درس 3-1 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات
المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول العوامل المؤثرة في الذوبان أكتب
ثلاث افكار رئيسية تعرفت عليها الأفكار الرئيسية التفصيل المفردات
العوامل المؤثرة في الذوبان ( تكملة ) عملية
الذوبان محاليل المركبات الأيونية محاليل المركبات الجزيئية صف المحاليل بإكمال التالي
توجد المحاليل بأشكال مختلفة هي ........... و .............و ........ ويعتمد ذلك
على حالة ..........، عند خلط بعض المواد فإنها بسهولة تكون ................، في حين
يصعب ذلك بين مواد أخرى فتعرف بأنها مواد ......... اكتب قاعدة عامة تلخص امكانية الذوبان
بين المواد ............... عدد ثلاث عوامل يجب معرفتها لتحديد امكانية حصول الذوبان
بين المواد... رتب خطوات ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء ........ الاطراف المشحونة
في جزيئات الماء تجذب ايونات الصوديوم الموجبة و ايونات الكلوريد السالبة ........
تنفصل الايونات من سطح بلورة الملح ........ تصطدم جزيئات الماء بسطح البلورة
........ بلورات NaCl توضع بالماء ........ تستمر عملية الذوبان
إلى ان تذوب كل البلورات ........ التجاذب بين الأطراف القطبية و الايونات اكبر من
تجاذب الايونات في البلورة الأفكار الرئيسية
العوامل المؤثرة في الذوبان ( تكملة ) العوامل
المؤثرة في الذوبان الذوبانية نظم بالجدول العوامل المؤدية لزيادة معدل الذوبان بزيادة
عدد التصادمات العامل تزداد التصادمات بسبب التحريك مساحة السطح الحرارة وضح وحدة قياس
الذوبانية ........ راجع جدول 4-1 بالكتاب وأوجد الذوبانية لما يلي في الماء 20 عند Ca(OH)2 o ........................... C 60 عند KCl o
.......................... C صف حالات الذوبانية التالية الحالة الوصف استمرار الذوبان اتزان ديناميكي
محلول مشبع محلول غير مشبع الأفكار الرئيسية
3-1 العوامل المؤثرة في الذوبان ( تكملة ) قانون
هنري صف كيف تتغير الذوبانية بالحرارة لمعظم المواد....... وضح سبب انخفاض ذوبانية
الغازات مع رفع درجة الحرارة ................ صف العلاقة بين الذوبانية و الضغط
..... اكتب معادلة قانون هنري....... حل مثال الكتاب ( 38 – 37 – 36 ) تدريبية مسائل
الأفكار الرئيسية
-1 الخواص الجامعة للمحاليل الأيون الخواص
الجامعة الانخفاض في الضغط البخاري الارتفاع في درجة الغليان الانخفاض في درجة التجمد
الخاصية الاسموزية الضغط الاسموزي إقراء بسرعة درس 4-1 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك
عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة
حول الحاليل ، اكتب سؤالين تود معرفة اجابتهما حول ما قرأته
4-1 الخواص الجامعة للمحاليل ( تكملة ) ال المواد
المتأينة و الخواص الجامعة الانخفاض في الضغط البخاري الارتفاع في درجة الغليان قارن
اوجه التشابه و الاختلاف بين المواد المتأينة و غير المتأينة....... لخص لماذا يعتبر
الانخفاض في الضغط البخاري خاصية جامعة ، مع تعريف الضغط البخاري صف سبب ارتفاع درجة
غليان محلول وكيف انها خاصية جامعة...... اكتب علاقة الارتفاع في درجة الغليان
-1 الخواص الجامعة للمحاليل ( تكملة ) الانخفاض
في درجة التجمد الضغط الاسموزي اشرح سبب تغير درجة التجمد لسائل عند اضافة مذاب له
اكتب علاقة الانخفاض في درجة التجمد .................. حل مثال الكتاب اشرح كيف ينتقل
المذيب عبر الغشاء شبه المنفذ ، وكيف يكون الضغط الاسموزي خاصية جامعة) تدريبية مسائل
الأفكار الرئيسية التفصيل
الفصل الأول : المخاليط و المحاليل - مراجعة
راجــــــــــــــــــع بعد قراءتك للفصل ، أكتب العلاقات و القوانين الأساسية التي
تعرفت عليها في هذا الفصل استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها
راجع الواجبات المنزلية أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد لمعرفتك بها في الحياة اليومية
أمثلة كثيرة على تطبيقات استخدام المخاليط و المحاليل اذكر اربعة منها
الفصل الثاني : الطاقة و التغيرات الكيميائية
المعادلة الكيميائية المول عرف المصطلحات التالية........ أكتب العلاقة التي تحول فيها
الكتلة إلى مولات ............... عرف الثلاث خواص للجسيمات التي فرضتها النظرية الحركية
الجزيئية 3 أكتب قانون الطاقة الحركية لجسيم
2-1 درجة الحرارة
الطاقة قانون حفظ الطاقة طاقة الوضع الكيميائية الحرارة السعر الجول الحرارة النوعية
إقراء بسرعة درس 1-2 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات
المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول الطاقة أكتب ثلاث حقائق مما ورد
في ذهنك خلال قراءتك عن الطاقة 3 عرف المصطلحات التالية...... استخدم الكتاب لتعريف
المصطلحات
-2 الطاقة ( تكملة ) طبيعة الطاقة قارن بين
الطاقة الحركية و طاقة الوضع أجب من الرسم عن طاقة المتزلج أعلى طاقة حركية ( ) أقل
طاقة حركية ( ) أعلى طاقة وضع ( ) أقل طاقة وضع ( ) صف طاقة المتزلج من الرسم بقانون
حفظ الطاقة.... وضح طاقة الوضع الكيميائية عرف الرموز في معادلة حساب ( 6 – 5 – 4 – 3 – 2 – 1 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية
– 23 1-2 الطاقة ( تكملة ) قياس الحرارة الحرارة
النوعية حل مثال الكتاب ، أجب عن التالي C إلى o قطعة من الحديد كتلتها g 0.10 تغيرت حرارتها من 4.50 C فأطلقت حرارة مقدارها J 114 ، احسب الحرار ة النوعية o 0.25 للحديد ؟ الأفكار الرئيسية التفصيل صف بعض معوقات استخدام الطاقة الشمسية
كمصدر بديل للطاقة و طرق التقليل من هذه المعوقات
2-2 الضغط المسعر
الكيمياء الحرارية النظام المحيط الكون المحتوى الحراري المحتوى الحراري للتفاعل إقراء
بسرعة درس 2-2 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة
و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول الحرارة أكتب ثلاث أسئلة مما ورد في ذهنك
خلال قراءتك 3 عرف المصطلحات التالية........... استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية
..
25 2-2 الحرارة ( تكملة ) قياس الحر ارة و الحرارة
النوعية وضح كيف يستخدم المسعر لقياس الحرارة حل مثال الكتاب ، أجب عن التالي أوجد
الحرارة النوعية لقطعة معدن كتلتها g 68.4 امتصت حرارة
C ، تعرف o مقدارها J 256 وكان مقدار الارتفاع في الحرارة 182 على
المعدن باستخدام جدول الحرارة النوعية في الكتاب ( 15 – 14 – 13 –12 ) تدريبية مسائل
الأفكار الرئيسية
الحرارة ( تكملة ) الطاقة الكيميائية و
الكون قارن بين التفاعل الماص و الطارد للحرارة...... أكتب معادلة حساب المحتوى الحراري
للتفاعل .......... فسر إشارة المحتوى الحراري للتفاعل.... وضح لماذا يفضل الكيميائي
قياس التغير في الطاقة الحرارية بدل القيمة الكلية للطاقة الحرارية الموجودة في المواد
المتفاعلة أو الناتجة
3-2 المعادلات الكيميائية الحرارية تفاعل الاحتراق
المعادلة الكيميائية الحرارية حرارة الاحتراق حرارة التبخر المولارية حرارة الانصهار
المولارية إقراء بسرعة درس 3-2 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين
و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول المعادلات وحساباتها
لخص الأفكار الرئيسية لهذا الدرس مراجعة المفردات المفردات
3-2 المعادلات الكيميائية الحرارية ( تكملة
) كتابة المعادلات الكيميائية الحرارية حدد أي تفاعلين طارد أو ماص ، فسر ذلك... حدد
معاني الرموز التالية الرمز المعنى l g s الأفكار الرئيسية
2 المعادلات الكيميائية الحرارية ( تكملة
) وضح التغير في حالات المادة الفيزيائية بإكمال التالي خلال التبخر يتحول
........... إلى ...............و الطاقة ............ خلال التكثف يتحول
.......... إلى ..............و الطاقة ............. خلال انصهار الثلج يتحول
........إلى ............و الطاقة ............ عرف دلالات العلاقات التالية ( 25
– 24 –23 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية التفصيل o اشرح لماذا يقوم المزارع برش اشجار البرتقال
بالماء عند علمه بأن الحرارة ستكون ليلا أقل من
30 4-2 حساب التغير في المحتوى الحراري المتآصلات
قانون هس حرارة التكوين القياسية إقراء بسرعة درس 4-2 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك
عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة
حول الطاقة و التغير الكيميائي أكتب ثلاثة جمل مما ورد في ذهنك خلال قراءتك عن حساب
التغير في المحتوى الحراري الأفكار الرئيسية التفصيل المفردات الجديدة مراجعة
حساب التغير في المحتوى الحراري ( تكملة
) قانون هس حرارة التكوين القياسية أكمل التالي يستخدم ................. لإيجاد لنظام
مكون من ..... تفاعلات معروفة .............. تعرف على الشكل وأكمل التالي وضح حرارة
التكوين القياسية للمركبات بإكمال التالي العناصر في حالاتها القياسية عند حرارة
........و ضغط ............ تكون حرارة التكوين القياسية لها تساوي ......... يتم قياس
حرارة التكوين القياسية للمركبات تجريبيا لمول واحد منه طبق أكتب معادلة التكوين للمركب SO3 من عناصره
في الظروف القياسية حيث للمركب mol/kJ 396 -
........................................................................ المعادلة C d الكلية مسائل
2 حساب التغير في المحتوى الحراري ( تكملة
) معادلة التجميع تغير المحتوى الحراري للتفاعل من حرارة التكوين القياسية أكتب معادلة
التجميع لإيجاد حرارة التفاعل القياسية .......... صف تعبيريا معادلة التجميع... حل
مثال الكتاب ، أجب عن التالي احسب لتفاعل احتراق الميثان ، راجع جدول حرارة التكوين
القياسية للقيم . المعادلة الموزونة للتفاعل...... حساب تدريبية مسائل الأفكار
الفصل الثاني : الطاقة و التغيرات الكيميائية
- مراجعة راجــــــــــــــــــع راجع ما تعلمته من قوانين وعلاقات وأكتب أهم ثلاثة
منها 3 استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك
ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا
الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها راجع الواجبات المنزلية
أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية
و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة
المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد
لمعرفتك بها فسر أهمية معرفتك للطاقة من التفاعلات الكيميائية في شؤون حياتك اليومية
34 الفصل الثالث : سرعة التفاعلات الكيميائية
قانون بويل قانون شارل قانون جاي – لوساك المولار ية عرف المصطلحات التالية.... زن
التفاعل التالي مراجعة المفردات-3
نموذج لسرعة التفاعلات
الكيميائية الطاقة سرعة التفاعل الكيميائي نظرية التصادم المعقد النشط طاقة التنشيط
إقراء بسرعة درس 1-3 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات
المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول الموضوع أكتب ثلاث أسئلة وردت
لذهنك خلال القراءة
1-3 نموذج لسرعة التفاعلات الكيميائية ( تكملة
) التعبير عن سرعة التفاعل حساب متوسط سرعة التفاعل عرف كل المصطلحات في العلاقة التالية
حل مثال الكتاب ، أجب عن التالي إذا علمت أن تركيز NH3 في بداية التفاعل M 44.0 ثم أصبح M 200.0
بعد مرور 00.8 ثوان
. احسب متوسط سرعة التفاعل مع توضيح الوحدات النهائية لها ( 3 - 2 –1 ) تدريبية مسائل
الأفكار الرئيسية
1-3 نموذج لسرعة التفاعلات الكيميائية ( تكملة
) نظرية التصادم صف علاقة كل مما يلي على التفاعل الكيميائي 1 -نظرية التصادم........
2 -اتجاه التصادم و تكوين المعقد المنشط.. 3 -طاقة التنشيط و سرعة التفاعل عدد احتمالات
التصادم بين الجسيمات في التفاعل وضح طاقة التنشيط بإكمال التالي بعض التفاعلات لديها
كمية كافية من ........... للتغلب على ......... لتكوين نواتج وتعرف بالتفاعلات
...........و بعد تكوين .......... تنطلق ........، وفي تفاعلات اخرى تمتص المتفاعلات
طاقة للتغلب على ..................للتفاعل ، وتعرف بأنها تفاعلات .......... حدد على
الرسم البيانات التالية : موقع المتفاعلات و النواتج و المركب المنشط – مقدار طاقة
التنشيط و طاقة التفاعل – التفاعل ماص أو طارد الأفكار الرئيسية
3 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل التركيز
المحفزات المثبطات إقراء بسرعة درس 2-3 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك
للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها حول الموضوع. أكتب ثلاث حقائق وردة
لذهنك عند قراءتك
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل ( تكملة
) طبيعة المواد المتفاعلة وضح تأثير كل مما يلي في سرعة التفاعل النشاط الكيميائي للمتفاعلات
تركيز المتفاعلات مساحة السطح درجة الحرار ة.. المحفزات... المثبطات قارن سرعة ذوبان
مكعب سكر و سكر مطحون في ماء بارد و ساخن ماء بارد ماء ساخن مكعب سكر سكر مطحون الأفكار
الرئيسية
3-3 قوانين سرعة التفاعل المتفاعلات قانون سرعة
التفاعل ثابت سرعة التفاعل رتبة التفاعل طريقة السرعات الابتدائية إقراء بسرعة درس
3-3 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور
و تعليقاتها حول قوانين سرعة التفاعل. أكتب سؤالين مما ورد بذهنك حول الموضوع
قوانين سرعة التفاعل ( تكملة ) كتابة قوانين
سرعة التفاعلات وضح ماذا تمثل رموز المعادلة التالية -3 أكتب القانون العام لسرعة التفاعل...
لخص من الكتاب 1-قانون سرعة التفاعل لتحلل فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 قانون سرعة التفاعل لتفاعل اول اكسيد النيتروجين و الهيدروجين
3-3 قوانين سرعة التفاعل ( تكملة ) تحديد رتبة
التفاعل أوجد علاقة بين سرعة التفاعل مع التركيز........ الرتبة الكلية للتفاعل اشرح
رتبة التفاعل بإكمال التالي من طرق تحديد رتبة التفاعل طريقة مقارنة
.....................لتفاعل مع تغيير ...........................،ويلزم هذه الطريقة
تغيير .......... مختلفة من المتفاعلات ومقارنة .......................للمتفاعلات
لكل كمية. قانون سرعة التفاعل يبين معدل سرعة التفاعل ، غير أن ثابت سرعة التفاعل
...... ، وكذلك ...........المتفاعلات و..........التفاعل و قانون سرعة التفاعل تحدد
فقط عن طريق .......... ( 21 - 20 – 19 –18 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية التفصيل
ناقش و بين لماذا : هل معدل نتائج عدة اختبارات دورية لطالب في مادة أم اختبار واحد
، أفضل في تحديد درجته النهائية وأداؤه ،
الفصل الثالث : سرعة التفاعلات الكيميائية
- مراجعة راجــــــــــــــــــع بعد قراءتك للفصل ، أكتب ثلاث حقائق حول معدل سرعة
التفاعل 3 استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك
ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا
الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها راجع الواجبات المنزلية
أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية
و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة
المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد
لمعرفتك بها طلب منك استشارة كيميائية لاختيار سماد للتربة في مزرعة ، وضح سبب اختيارك
للسماد وجودته في ظل ما تعلمته في هذا
4 الفصل الرابع : الاتزان الكيميائي المعادلة
الكيميائية معدل سرعة التفاعل قانون سرعة التفاعل عرف المصطلحات التالية زن التفاعل
التالي اكتب قانون سرعة التفاعل للتفاعل التالي مراجعة المفردات 45 1-4 حالة الاتزان الديناميكي التفاعل الكيميائي
التفاعل العكسي الاتزان الكيميائي قانون الاتزان الكيميائي ثابت الاتزان الاتزان المتجانس
الاتزان غير المتجانس إقراء بسرعة درس 1-4 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك
للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة حول الموضوع
أكتب ثلاث جمل اكتشفتها حول طبيعة الاتزان استخدم الكتاب لتعريف المصطلحات التالية
.........الفصل(الشعبة)...... 1-4
حالة الاتزان الديناميكي ( تكملة ) ما الاتزان تعابير الاتزان وثابت الاتزان
وضح التفاعل العكسي بإكمال الجمل التالية بكلمتي ( اليسار – اليمين ) المتفاعلات للتفاعل
الأمامي في جهة ...........، و النواتج جهة ........ المتفاعلات للتفاعل العكسي في
جهة ...........، و النواتج جهة........ أكمل الجدول بالبيانات من التفاعل التالي المتفاعلات
النواتج التفاعل الأمامي التفاعل العكسي أكمل الجمل التالية الحالة التي يكون فيها
معدل سرعة التفاعل الأمامي و العكسي متساوية تعرف ...........................،وحتى
ان وصل التفاعل الكيميائي لهذه الحالة غير ان ...........و .............مستمرة في
................لأن هذه الحالة عملية ديناميكية. عرف مكونات تعبير ثابت الاتزان
حالة الاتزان الديناميكي ( تكملة ) تعابير
الاتزان وثابت الاتزان أكتب ثابت الاتزان للتفاعل التالي.. قارن بين الاتزان المتجانسة
و غير المتجانسة بإكمال التالي الاتزان المتجانس يحصل عندما تكون .............و
................في التفاعل الكيميائي ...............في الحالة الفيزيائية. الاتزان
غير المتجانس يحصل عندما تكون ...........و..............في التفاعل الكيميائي لها
..................من حالة فيزيائية الاتزان يعتمد على ...................المواد
............... في النظام أكتب ثابت الاتزان للتفاعل التالي ............ أجب لماذا
كربونات الصوديوم الهيدروجينية مهمة للعجين في الخبز
حالة الاتزان الديناميكي ( تكملة ) قيم ثوابت الاتزان لخص خواص الاتزان....-3
حل مثال الكتاب ، أجب عن التالي أوجد قيمة ثابت الاتزان لتفاعل تحضير النشادر ( الامونيا
) حيث أن تراكيز المواد كالتالي [ NH3] = 1.866
mol / l , [ N2 ] = 1.066 mol / l [ H2 ] = 3.200 mol / l ( 7 – 6 –5 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية التفصيل Page 48 sur 70
Page 49 sur 70الاسم (المجموعة العوامل
المؤثرة في الاتزان الكيميائي سرعة التفاعل مبدأ لوتشاتلييه إقراء بسرعة درس 2-4 من
الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها
حول الاتزان الكيميائي . أكتب اربعة حقائق وردة لذهنك عند قراءتك للعوامل المؤثرة في
الاتزان
-4 العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي
( تكملة ) تطبيق مبدأ لوتشاتلييه بين كيف تؤثر المتغيرات التالية على نظام متزن صف
ما يحدث مستخدما الكلمات بين الأقواس التغير في التركيز ( التصادم ).... التغير في
الحجم ( الضغط ، النواتج ).... التغير في الحرارة ( ماص ، طارد ) صف كيف يقوم الجسم
بتخفيف الجهد المبذول عند تسلق المرتفعات
استعمال ثوابت الاتزان الذوبانية ثابت حاصل الذوبانية الأيو ن المشترك
تأثير الأيون المشترك إقراء بسرعة درس 3-4 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك
للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها حول ثوابت الاتزان. أكتب ثلاث حقائق
اكتشفتها حول ثوابت الاتزان
-4 استعمال ثوابت الاتزان ( تكملة ) حساب التراكيز
عند الاتزان حل مثال الكتاب ، أجب عن التالي يتفكك كبريتيد الهيدروجين عند K 1405 إلى هيدروجين و كبريت ، 3 -ما تركيز الكبريت عند الاتزان علما بأن ثابت
الاتزان يساوي 27x10.2
و التر ا كيز عند
الاتزان ، الهيدروجين l / mol 0754.0 0.268 mol / l الهيدروجين كبريتيد و مسائل تدريبية (
18 –19( الأفكار الرئيسية
3-4 استعمال ثوابت الاتزان ( تكملة ) ثابت حاصل
الذوبانية حساب الذوبانية المولارية صف اتزان الذوبانية تعرف كيف يمكنك معرفة أن التفاعل
التالي متزن .............. فسر الذوبانية بإكمال التالي .............. هي كمية المادة
............في حجم معين من ............
Ksp يعرف
بـــ..................................... وقيمته تساوي
.......................................................... وتعتمد قيمته فقط على
.........................في المحلول ........... فسر أهمية معرفة الذوبانية و الاستفادة
منها طبيا
....................................................................... حل مثال
الكتاب لحساب الذوبانية المولارية حل مثال الكتاب لحساب تركيز الأيون ( 24 - 23 –
22 – 21 –20 ) تدريبية مسائل
3-4 استعمال ثوابت الاتزان ( تكملة ) تأثير
الأيون المشترك صف الحالة التي يتوقع فيها تكون راسب..-3 sp مع Qsp مع التوضيح قارن احتمالات قيم K ..... 3 حل مثال الكتاب لحساب توقع تكون راسب لخص تأثير الأيون المشترك بتطبيق
تفسير مبدأ لوتشاتلييه ، اذكر مثالا طبيا مسائل تدريبية
الفصل الرابع : الاتزان الكيميائي - مراجعة
راجــــــــــــــــــع بعد قراءتك للفصل ، صف الاتزان الكيميائي وضح مبدأ لوتشاتلييه
استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك
ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا
الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها راجع الواجبات المنزلية
أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية
و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة
المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد
لمعرفتك بها صف بعض تطبيقات الذوبانية في المنزل
الفصل الخامس : الأحماض و القواعد الاتزان الكيميائي عرف المصطلحات التالية
اكتب معادلة تفكك كلو ريد الهيدروجين في الماء إلى ايونات بين ما هي طبيعة مركب كلوريد
الهيدروجين بعد تفككه في الماء وانتاجه ايونات الهيدروجين..... عرف خمس عوامل مؤثرة
في سرعة التفاعل مراجعة
مقدمة في الأحماض و القواعد تركيب لويس
المحلول الحمضي المحلول القاعدي نموذج أرهينيوس نموذج برونستد - لوري الحمض المرافق
القاعدة المرافقة الأزواج المترافقة مواد مترددة ( أمفوتيرية ) نموذج لويس إقراء بسرعة
درس 1-5 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة
و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك السابقة الاحماض و القواعد أكتب سؤالين أسئلة وردة
في ذهنك عند القراءة.... الأفكار الرئيسية التفصيل المفردات الجديدة مراجعة
مقدمة في الأحماض و القواعد ( تكملة ) خو
اص الأحماض و القواعد نموذج أرهينيوس نموذج برونستد – لوري نموذج لويس قارن بين خواص
الأحماض و القواعد بوضع اشارة X للخاصية الموجودة قاعدة الخواص حمض طعم
لازع طعم مر ملمس زلق تغير اللون تتفاعل مع المعادن توصل التيار الكهربائي بها ايونات
الهيدروجين اكثر من ايونات الهيدروكسيد بها ايونات الهيدروكسيد اكثر من ايونات الهيدروجين
اكتب المعادلة الكيميائية للتأين الذاتي للماء ..... حلل لماذا لم يعتبر نموذج أرهينيوس
الأمونيا NH3 مركب قاعدي ............ قارن تعريف الحمض
و القاعدة بإكمال الجدول نموذج الحمض القاعدة أرهينيوس برونستد-لوري لويس ( 4 - 3
– 2-1 ) تدريبية مسائل الأفكار الرئيسية التفصيل
مقدمة في الأحماض و القواعد ( تكملة ) الأحماض
الأحادية البروتون و المتعددة البروتون أكتب معادلة ذوبان الأمونيا في الماء.. صف من
معادلة ذوبان الأمونيا قي الماء الأزواج المتر افقة للتفاعل الأمامي او الطردي و كذلك
التفاعل العكسي في التفاعل الأماميفي التفاعل العكسي صف ماهو الحمض المتعدد البروتون.. أكتب خطوات التفكك للحمض H2SO4 في الماء عرف الإنهيدريد وما هي أقسامه مع ذكر مثال لكل نوع الأفكار الرئيسية
5 قوة الأحماض و القواعد إلكتروليت الحمض
القوي الحمض الضعيف ثابت تأين الحمض القاعدة القو ية القاعدة الضعيفة ثابت تأين القاعدة
إقراء بسرعة درس 2-5 من الكتاب ، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات
المظللة و الصور و تعليقاتها. أكتب ثلاثة أسئلة وردت لذهنك من قراءتك لقوة الاحماض
و القواعد
-5 قوة الأحماض و القواعد ( تكملة ) قوة الحمض
اشرح لماذا الاحماض غير متساوية في القوة حدد الحمض "القوي" و "الضعيف"
في الجدول التالي الحمض قوته الحمض قوته اسيتيك"الخل" الكيريتيك كربونيك
هيبوكلوروز هيدروكلوريك النيتريك هيدروفلوريك هيدروكبريتيك هيدروايوديك الايثانويك
صف الفرق في التوصيل الكهربائي بين الحمض القوي و الضعيف اشرح سبب ضم تركيز الماء لثابت
الاتزان في المحاليل المائية صف دلالة قيمة ثابت الاتزان على قوة الحمض و تفككه
الاسم (المجموعة قوة
الأحماض و القواعد ( تكملة ) قوة القاعدة قارن قوة الحمض و القاعدة بإكمال الجمل التالية
: الحمض و القاعدة .............. تتأين .............. الحمض و القاعدة الضعيفة تتأين
.................... ثابت التأين يكون كبيرا في الاحماض و القواعد ........... ثابت
التأين يكون .......... في الاحماض و القواعد .......... صف الفرق بين قوة الحمض أو
القاعدة و تركيزها ، و هل توجد علاقة
أيونات الهيدروجين و الرقم الهيدروجيني
مبدأ لوتشاتلييه ثابت تأين الماء KW الرقم الهيدروجيني pH الرقم
الهيدروكسيدي pOH إقراء بسرعة درس 3-5 من الكتاب ، فكر في
ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر معرفتك
السابقة بقوة الحمض و القاعدة عرف المصطلحات التالية
أيونات الهيدروجين و الرقم الهيدروجيني
( تكملة ) ثابت تأين الماء حساب قيم [ H+ [ OH و[ - [ باستعمال Kw صف خطوات الحصول على ثابت تأين الماء مبتدأ
من معادلة التفكك الذاتي للماء بإكمال التالي H2O (l)
= .............+ .............. Keq = ..................................... Keq
[ H2O ] = ................................. Kw = ............... =
............... =......... حل مثال الكتاب [ = 001.0 M ] + في محلول تركيز H - [ احسب تركيز OH[
......... ...... مسائل
الأفكار الرئيسية التفصيل
أيونات الهيدروجين
و الرقم الهيدروجيني ( تكملة ) [ + الرقم الهيدروجيني H[ و [ - الرقم الهيدروكسيدي OH[ قارن pH و pOH بإكمال
العلاقات بالجدول التالي نوع المحلول القياس العلاقة الرياضية حمض pH قاعدة
حمض و قاعدة صف كيف يمكن حساب pH و pOH من تر كيز الهيدروكسيد صف كيف يمكن حساب
ايونات الهيدروجين و ايونات الهيدروكسيد من قيمة pH. اشرح كيف يمكن حساب Ka من قيمة pH لحمض
ضعيف يبلغ 0.100 M تركيزه
5-4 الحسابات الكيميائية
تفاعل التعادل الملح المعايرة المحلول القياسي نقطة التكافؤ كاشف الحمض و القاعدة نقطة
النهاية تميه الأملاح المحلول المنظم سعة المحلول المنظم إقراء بسرعة درس 4-5 من الكتاب
، فكر في ما يرد لذهنك عند قراءتك للعناوين و المصطلحات المظللة و الصور و تعليقاتها.تذكر
معرفتك السابقة حول قوة الحمض و القاعدة و الرقم الهيدروجيني اكتب ثلاثة أسئلة وردة
بذهنك خلال القراءة
التعادل ( تكملة ) ال التفاعلات بين الأحماض و القواعد ا كتب معادلة التعادل
لتفاعل هيدروكسيد الماغنسيوم و حمض الهيدروكلوريك ............ ارسم منحنى المعايرة
بين حمض الهيدروكلوريك و هيدروكسيد الصوديوم لهما نفس التركيز ، مع توضيح البيانات
على المنحنى حدد الكاشف المناسب لقيم pH التالية مستعينا بالكتاب شكل 24 pH اسم
الكاشف 7.2 4.2 1.8 12 إلى 1 صف كيف يمكن حساب تركيز المولارية من بيانات المعايرة
، اكتب القانون المستخدم
5 التعادل ( تكملة ) تميه الأملاح المحاليل
المنظمة صف انواع محاليل الأملاح ، بين العلاقة بين النوع و نموذج برونستد – لوري ،
اذكر مثال لكل نوع بمعادلة تفكك اكمل الجمل التالية يتكون المحلول المنظم من .........
أو من ...........................و تكون تراكيز الأزواج المترافقة . ..... تزداد سعة
المحلول المنظم ........ صف التغيرات وتأتير المحلول المنظم بإكمال الجدول التالي
+ معادلة في حالة اتزان H) = aq (HF
(aq) + F- (aq) التغير
ازاحة الاتزان الوصف لما يتم اضافة حمض اضافة قاعدة مسائل تدريبية
الفصل الخامس : الأحماض و القواعد - مراجعة
راجــــــــــــــــــع بعد قراءتك للفصل ، أكتب ثلاث علاقات أساسية تعرفت عليها.-3
استخدم القائمة التالية لمساعدتك في دراستك
ادرس الكتاب المقرر مع مراجعة الدفتر لهذا
الفصل ادرس المفردات العلمية و تعريفاتها راجع الواجبات المنزلية
أعد قراءة الفصل وراجع الجداول الرسوم البيانية
و الصور التوضيحية راجع أسئلة التقويم بنهاية كل درس و أسئلة
المراجعة نهاية الفصل خذ نظرة عامة لدليل مراجعة الفصل للتأكد
لمعرفتك بها خلال مباراة تعرض احد اللاعبين لمغص معوي وخرج من الملعب ، اقترح احد اعضاء
الفريق ان يقوم المصاب بالتنفس داخل كيس ورقي عدة مرات ليخفف الألم ، اشرح رأيك في
هذا المقترح وهل هو جيد أم
إرسال تعليق