ملخث درس الكيمياء

طريقة MINOH تستخدم يف تنظيم خطوات وزن املعادلة بالرتتيب التايل مبتدأ بـ :

M وزن املعادن (Metals (مثل Fe أو Na

I وزن األيونات املتعددة (Ions (اليت مل تتغري خالل املتفاعالت و النواتج كمجموعة مثل ̄PO4

3

SO4 ̄

2

S أو Cl مثل) Non-metals) الالمعادن وزن N

O وزن االكسجني (Oxygen (مث

H وزن اهليدروجني (Hydrogen(

عادت ما يشمل وزن H و O املاء يف احد طريف املعادلة . وازن أوال العنصر ومقابله يف الطرف اآلخر الغري موزع على عدة

مواد مث العنصر ومقابله املوزع على عدة مواد . يف الغالب H أو O تكون موزعه على عدة مواد وازهنا يف األخري . تذكر ال

ميكنك تغيري األرقام على جهة ميني رمز العنصر أو إضافة مواد جديدة على املعادلة .

تدرب على وزن المعادالت التالية

H2 + O2 ---> H2O C10H16 + Cl2 ---> C + HCl

N2 + H2 ---> NH3 CO2 + NH3 ---> OC(NH2)2 + H2O

S8 + O2 ---> SO3 Si2H3 + O2 ---> SiO2 + H2O

N2 + O2 ---> N2O Al(OH)3 + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2O

HgO ---> Hg + O2 Fe + O2 ---> Fe2O3

CO2 + H2O ---> C6H12O6 + O2 Fe2(SO4)3 + KOH ---> K2SO4 + Fe(OH)3

Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2 C7H6O2 + O2 ---> CO2 + H2O

SiCl4 + H2O ---> H4SiO4 + HCl H2SO4 + HI ---> H2S + I2 + H2O

Na + H2O ---> NaOH + H2 FeS2 + O2 ---> Fe2O3 + SO2

H3PO4 ---> H4P2O7 + H2O Al + FeO ---> Al2O3 + Fe

Fe2O3 + H2 ---> Fe + H2O Al + O2 ---> Al2O3

Na2CO3 + HCl ---> NaCl + H2O + CO2 C7H16 + O2 ---> CO2 + H2O

K + Br2 ---> KBr Na2O2 + H2O ---> NaOH + O2

P4 + O2 ---> P2O5 SiO2 + HF ---> SiF4 + H2O

C2H2 + O2 ---> CO2 + H2O C + H2O ---> CO + H2

K2O + H2O ---> KOH KClO3 ---> KCl + O2

H2O2 ---> H2O + O2 H3AsO4 ---> As2O5 + H2O

KClO3 ---> KClO4 + KCl N2O5 + H2O ---> HNO3

Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 ---> Al(OH)3 + CaSO4 Fe2O3 + CO ---> Fe + CO2

P4O10 + H2O ---> H3PO4 Al + HCl ---> AlCl3 + H2

FeCl3 + NH4OH ---> Fe(OH)3 + NH4Cl PCl5 + H2O ---> HCl + H3PO4

Sb + O2 ---> Sb4O6 H3BO3 ---> H4B6O11 + H2O

Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 ---> P4O10 + CaSiO3 H2S + Cl2 ---> S8 + HCl

C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O Mg + N2 ---> Mg3N2

Fe + H2O ---> Fe3O4 + H2 Fe3O4 + H2 ---> Fe + H2O

Page 2 sur 2

NaOH + Cl2 ---> NaCl + NaClO + H2O FeS + O2 ---> Fe2O3 + SO2

Li2O + H2O ---> LiOH O2 ---> O3

H3PO4 + HCl ---> PCl5 + H2O NH3 + O2 ---> NO + H2O

CaC2 + H2O ---> C2H2 + Ca(OH)2 I2 + HNO3 ---> HIO3 + NO2 + H2

HCl + K2CO3 ---> KCl + H2O + CO2 Si + S8 ---> Si2S4

Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + H2O C6H6 + O2 ---> CO2 + H2O

Ca(ClO3)2 ---> CaCl2 + O2 Hg2CO3 ---> Hg + HgO + CO2

Pb(NO3)2 ---> PbO + NO2 + O2 C2H5OH + O2 ---> CO2 + H2O

C2H5OH + O2 ---> CO + H2O SiC + Cl2 ---> SiCl4 + C

BaO + H2O ---> Ba(OH)2 HClO4 + P4O10 ---> H3PO4 + Cl2O7

Xe + F2 ---> XeF6 Al4C3 + H2O ---> CH4 + Al(OH)3

Ca + AlCl3 ---> CaCl2 + Al BaCl2 + Al2(SO4)3 ---> BaSO4 + AlCl3

NH4NO3 ---> N2O + H2O V2O5 + HCl ---> VOCl3 + H2O

NH3 + NO ---> N2 + H2O (NH4)2Cr2O7 ---> Cr2O3 + N2 + H2O

Au2O3 ---> Au + O2 Ag2S + KCN ---> KAg(CN)2 + K2S

H3PO3 ---> H3PO4 + PH3 NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O

C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O Au2S3 + H2 ---> Au + H2S

Fe2O3 + C ---> CO + Fe Fe2(C2O4)3 ---> FeC2O4 + CO2

ClO2 + H2O ---> HClO2 + HClO3 Zn + NaOH + H2O ---> Na2Zn(OH)4 + H2

Ca3P2 + H2O ---> Ca(OH)2 + PH3 SrBr2 + (NH4)2CO3 ---> SrCO3 + NH4Br

KO2 + CO2 ---> K2CO3 + O2 Hg(OH)2 + H3PO4 ---> Hg3(PO4)2 + H2O

As + NaOH ---> Na3AsO3 + H2 Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ---> CaSiO3 + P4 + CO

MgNH4PO4 ---> Mg2P2O7 + NH3 + H2O I4O9 ---> I2O6 + I2 + O2

MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2 C2H3Cl + O2 ---> CO2 + H2O + HCl

Pb + Na + C2H5Cl ---> Pb(C2H5)4 + NaCl (NH4)2Cr2O7 ---> NH3 + H2O + Cr2O3 + O2

Ca(OH)2 + H3PO4 ---> CaHPO4 + H2O Al + NaOH + H2O ---> NaAl(OH)4 + H2

NH4Cl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + NH3 + H2O C7H10N + O2 ---> CO2 + H2O + NO2

H2SO4 + NaHCO3 ---> Na2SO4 + CO2 + H2O C4H10 + Cl2 + O2 ---> CO2 + CCl4 + H2O

Al + NH4ClO4 ---> Al2O3 + AlCl3 + NO + H2O

Ca10F2(PO4)6 + H2SO4 ---> Ca(H2PO4)2 + CaSO4 + HF

Ca3(PO4)2 + H2SO4 ---> CaSO4 + Ca(H2PO4)2

H3PO4 + (NH4)2MoO4 + HNO3 ---> (NH4)3PO4 • 12MoO3 + NH4NO3 + H2O

Page 1 sur 2طريقة MINOH تستخدم يف تنظيم خطوات وزن املعادلة بالرتتيب التايل مبتدأ بـ : M وزن املعادن (Metals (مثل Fe أو Na I وزن األيونات املتعددة (Ions (اليت مل تتغري خالل املتفاعالت و النواتج كمجموعة مثل ̄PO4 3 SO4 ̄ 2 S أو Cl مثل) Non-metals) الالمعادن وزن N O وزن االكسجني (Oxygen (مث H وزن اهليدروجني (Hydrogen( عادت ما يشمل وزن H و O املاء يف احد طريف املعادلة . وازن أوال العنصر ومقابله يف الطرف اآلخر الغري موزع على عدة مواد مث العنصر ومقابله املوزع على عدة مواد . يف الغالب H أو O تكون موزعه على عدة مواد وازهنا يف األخري . تذكر ال ميكنك تغيري األرقام على جهة ميني رمز العنصر أو إضافة مواد جديدة على املعادلة . تدرب على وزن المعادالت التالية H2 + O2 ---> H2O C10H16 + Cl2 ---> C + HCl N2 + H2 ---> NH3 CO2 + NH3 ---> OC(NH2)2 + H2O S8 + O2 ---> SO3 Si2H3 + O2 ---> SiO2 + H2O N2 + O2 ---> N2O Al(OH)3 + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2O HgO ---> Hg + O2 Fe + O2 ---> Fe2O3 CO2 + H2O ---> C6H12O6 + O2 Fe2(SO4)3 + KOH ---> K2SO4 + Fe(OH)3 Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2 C7H6O2 + O2 ---> CO2 + H2O SiCl4 + H2O ---> H4SiO4 + HCl H2SO4 + HI ---> H2S + I2 + H2O Na + H2O ---> NaOH + H2 FeS2 + O2 ---> Fe2O3 + SO2 H3PO4 ---> H4P2O7 + H2O Al + FeO ---> Al2O3 + Fe Fe2O3 + H2 ---> Fe + H2O Al + O2 ---> Al2O3 Na2CO3 + HCl ---> NaCl + H2O + CO2 C7H16 + O2 ---> CO2 + H2O K + Br2 ---> KBr Na2O2 + H2O ---> NaOH + O2 P4 + O2 ---> P2O5 SiO2 + HF ---> SiF4 + H2O C2H2 + O2 ---> CO2 + H2O C + H2O ---> CO + H2 K2O + H2O ---> KOH KClO3 ---> KCl + O2 H2O2 ---> H2O + O2 H3AsO4 ---> As2O5 + H2O KClO3 ---> KClO4 + KCl N2O5 + H2O ---> HNO3 Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 ---> Al(OH)3 + CaSO4 Fe2O3 + CO ---> Fe + CO2 P4O10 + H2O ---> H3PO4 Al + HCl ---> AlCl3 + H2 FeCl3 + NH4OH ---> Fe(OH)3 + NH4Cl PCl5 + H2O ---> HCl + H3PO4 Sb + O2 ---> Sb4O6 H3BO3 ---> H4B6O11 + H2O Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 ---> P4O10 + CaSiO3 H2S + Cl2 ---> S8 + HCl C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O Mg + N2 ---> Mg3N2 Fe + H2O ---> Fe3O4 + H2 Fe3O4 + H2 ---> Fe + H2O Page 1 sur 2

Page 2 sur 2NaOH + Cl2 ---> NaCl + NaClO + H2O FeS + O2 ---> Fe2O3 + SO2 Li2O + H2O ---> LiOH O2 ---> O3 H3PO4 + HCl ---> PCl5 + H2O NH3 + O2 ---> NO + H2O CaC2 + H2O ---> C2H2 + Ca(OH)2 I2 + HNO3 ---> HIO3 + NO2 + H2 HCl + K2CO3 ---> KCl + H2O + CO2 Si + S8 ---> Si2S4 Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + H2O C6H6 + O2 ---> CO2 + H2O Ca(ClO3)2 ---> CaCl2 + O2 Hg2CO3 ---> Hg + HgO + CO2 Pb(NO3)2 ---> PbO + NO2 + O2 C2H5OH + O2 ---> CO2 + H2O C2H5OH + O2 ---> CO + H2O SiC + Cl2 ---> SiCl4 + C BaO + H2O ---> Ba(OH)2 HClO4 + P4O10 ---> H3PO4 + Cl2O7 Xe + F2 ---> XeF6 Al4C3 + H2O ---> CH4 + Al(OH)3 Ca + AlCl3 ---> CaCl2 + Al BaCl2 + Al2(SO4)3 ---> BaSO4 + AlCl3 NH4NO3 ---> N2O + H2O V2O5 + HCl ---> VOCl3 + H2O NH3 + NO ---> N2 + H2O (NH4)2Cr2O7 ---> Cr2O3 + N2 + H2O Au2O3 ---> Au + O2 Ag2S + KCN ---> KAg(CN)2 + K2S H3PO3 ---> H3PO4 + PH3 NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O Au2S3 + H2 ---> Au + H2S Fe2O3 + C ---> CO + Fe Fe2(C2O4)3 ---> FeC2O4 + CO2 ClO2 + H2O ---> HClO2 + HClO3 Zn + NaOH + H2O ---> Na2Zn(OH)4 + H2 Ca3P2 + H2O ---> Ca(OH)2 + PH3 SrBr2 + (NH4)2CO3 ---> SrCO3 + NH4Br KO2 + CO2 ---> K2CO3 + O2 Hg(OH)2 + H3PO4 ---> Hg3(PO4)2 + H2O As + NaOH ---> Na3AsO3 + H2 Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ---> CaSiO3 + P4 + CO MgNH4PO4 ---> Mg2P2O7 + NH3 + H2O I4O9 ---> I2O6 + I2 + O2 MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2 C2H3Cl + O2 ---> CO2 + H2O + HCl Pb + Na + C2H5Cl ---> Pb(C2H5)4 + NaCl (NH4)2Cr2O7 ---> NH3 + H2O + Cr2O3 + O2 Ca(OH)2 + H3PO4 ---> CaHPO4 + H2O Al + NaOH + H2O ---> NaAl(OH)4 + H2 NH4Cl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + NH3 + H2O C7H10N + O2 ---> CO2 + H2O + NO2 H2SO4 + NaHCO3 ---> Na2SO4 + CO2 + H2O C4H10 + Cl2 + O2 ---> CO2 + CCl4 + H2O Al + NH4ClO4 ---> Al2O3 + AlCl3 + NO + H2O Ca10F2(PO4)6 + H2SO4 ---> Ca(H2PO4)2 + CaSO4 + HF Ca3(PO4)2 + H2SO4 ---> CaSO4 + Ca(H2PO4)2 H3PO4 + (NH4)2MoO4 + HNO3 ---> (NH4)3PO4 • 12MoO3 + NH4NO3 + H2O Page

إدارة التعليم بمحافظة جدة مدرسة الثانوية اسم الطالب الفصل الدرجة

كيمياء - ثالث ثانوي اختبار – فصل 2 -نموذج 1

اختر رمز الإجابة الصحيحة ( أ – ب – ج – د ) وضعه في المكان المخصص للإجابة :-

20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 الرقم

إجابة

رقم السؤال

1 " طاقة الوضع " لجسم ما تعتمد على (أ) موضع الجسم (ب) تركيب الجسم (ج) موضعه أثناء الحركة (د) الفقرتين (أ) و (ب)

2 Hrxn) � أ) المحتوى للحرارة النوعية (ب) المحتوى الحراري للاحتراق (ج) المحتوى الحراري للتفاعل (د) المحتوى الحراري للتبخر

4184 J (د (4.184 J (ج (0.4184 J (ب (0.004184 J (أ (تساوي 1 kcal 3

4 الأكبر في طاقة الوضع (أ) (g (H2O) ب) (l (H2O) ج) (s (H2O) د) جميعها متساوية

صحيحة جميعها) د (1 cal = 4.184 J (ج (1 J = 0.2390 cal (ب (1 Cal = 1 kcal (أ (خطأ الوحدات بين علاقة أي 5

6 تعرف الطاقة بأنها المقدرة على (أ) بذل شغل (ب) ظهور الضوء (ج) إنتاج حرارة (د) الفقرتين (أ) و (ج)

7 تقاس الطاقة الحرارية وفق النظام الدولي بوحدة (أ) cal) ب) J) ج) Cal) د) kcal

8 حرارة التكثيف المولارية (أ) Hcomb) � ب) Hvap) � ج) Hcond) � د) Hfus�

o 0 o 9 حرارة التكوين القياسية تقاس عند (أ) 25

C , 1 atm (د (0 o

C , 0 atm (ج (25 o

C , 1 atm (ب (C , 0 atm

10 الحرارة النوعية (أ) m) ب) c) ج) T) � د) q

11 الحرارة هي الطاقة التي تنتقل من الجسم (أ) البارد للساخن (ب) الأعلى برودة للأقل برودة (ج) الساخن للبارد (د) الأقل حرارة للأعلى حرارة

12 الطاقة محفوظة و تتغير في (أ) المقدار (ب) الشكل (ج) الكمية (د) الحجم

13 العملية الماصة للحرارة هي (أ) التبخر (ب) التكثف (ج) التجمد (د) الاحتراق

14 عند لمس اليدين للكمادة الساخنة فإن (أ) النظام هو الكمادة (ب) اليدين هما المحيط (ج) النظام و المحيط هما الكون (د) جميعها صحيحة

15 في الظروف القياسية حرارة الانصهار المولارية تساوي (أ) Hcomb) - � ب) Hfus) - � ج) Hsolid) - � د) Hvap- �

16 القانون الأول في الديناميكا الحرارية هو قانون (أ) حفظ الطاقة (ب) حفظ الحرارة (ج) حفظ الحركة (د) حفظ الكتلة

0.0005 Cal (د (2000 Cal (ج (2 Cal (ب (0.5 Cal (أ (تقريبا الغذائي Cal بوحدة 8368 J قيمة 17

18 لقياس كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة (أ) المسعر (ب) الحرارة (ج) المحتوى الحراري (د) طاقة التفاعل

19 المحتوى الحراري السالب للتفاعل يدل على (أ) طارد للحرارة (ب) ماص للحرارة (ج) حرارة المتفاعلات أقل من النواتج (د) الفقرتين (ب) و (ج)

J / g. (أ (النوعية الحرارة وحدة 20 o g / J. (ب (C o g. (ج (C o J g. (د (C / J o

C

إدارة التعليم بمحافظة جدة مدرسة الثانوية اسم الطالب الفصل الدرجة

كيمياء - ثالث ثانوي اختبار – فصل 2 -نموذج 1

في التفاعلات التالية أي العمليات ماص أو طارد للحرارة

H2O (g) → H2O (l) ( ..........) CH4 + 2 O2 → CO2 +2 H2O ( ..........)

Br2 (s) → Br2 (g) ( ..........) C6H6 (l) → C6H6 (s) ( ..........)

اكتب معادلات التكوين لكل مركب من المركبات التالية : H2O2 – NH3 - H2SO4 - CO2

احسب حرارة التفاعل وهل هو ماص أم طارد للحرارة D + C 3 → B + A 2 علما بأن حرارة التكوين كما يلي :

A=30 kJ/mol , B(القياسية الظروف في عنصر , (C=20 kJ/mol , D = 10 kJ/mol

احسب حرارة التفاعل التالي SO3 2 → O2 3 + S 2 من المعادلات الحرارية التالية

a) S + O2 → SO2 + 297 kJ , b) 198 kJ + 2 SO3 → 2 SO2 + O2

C ، o C بينما ارتفعت حرارة الماء بمقدار 5 o وضعت سبيكة كتلتها g 0.50 في مسعر به ماء بارد كتلته g 0.100 فنقصت حرارة السبيكة بمقدار 25

فما هي الحر ارة النوعية للسبيكة علما بأن الحر ارة النوعية للماء 0.4 ؟

مع تمنياتي لكم بالتوفيق

إدارة التعليم بمحافظة جدة مدرسة الثانوية اسم الطالب الفصل الدرجة

كيمياء - ثالث ثانوي اختبار – فصل 3 -نموذج 1

اختر رمز الإجابة الصحيحة ( أ – ب – ج – د ) وضعه في المكان المخصص للإجابة :-

20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 الرقم

إجابة

رقم السؤال

1 احسب التغير في الزمن لتفاعل متوسط سرعته 024.0 والتغير في تركيز المتفاعلات 12.0) - أ) s 5) ب) s 2.0) - ج) s 5) – د) s 2.0

2 أدنى طاقة للمتفاعلات لتكوين المعقد المنشط (أ) v E) ب) a E) ج) k E) د) p E

2 3 إذا كانت الرتبة الكلية للتفاعل في العلاقة [A [k = R

[B]n 0 (د (1 (ج (2 (ب (3 (أ (n فقيمة 2 هي

4 إذا كانت الكتلة متساوية فالأسرع تفاعلا (أ) مكعب الحديد (ب) برادة الحديد (ج) كرة الحديد (د) أسلاك الحديد

5 تزداد التصادمات بين المتفاعلات (أ) برفع التركيز (ب) بخفض درجة الحرارة (ج) بوجود المثبطات (د) بخفض التركيز

6 تزيد من طاقة التنشيط (أ) المحفزات (ب) المتفاعلات (ج) المثبطات (د) النواتج

7 تشير الأقواس [ ] حول الصيغة الكيميائية للتركيز (أ) المولالي (ب) المولي (ج) المولاري (د) المئوي

8 التغير في السرعة حاصل قسمة التغير في كمية المادة على التغير في (أ) المسافة (ب) الزمن (ج) السرعة (د) التسارع

9 حتمية اصطدام الذرات و الايونات و الجزيئات بعضها ببعض ليتم التفاعل ، هي نظرية (أ) الترابط (ب) التصادم (ج) التجاذب (د) التنافر

3 10 الرتبة الكلية للتفاعل في العلاقة [A [k = R

[B]1 1 (د (2 (ج (3 (ب (4 (أ (هي

11 رفع الحرارة يزيد (أ) الطاقة الحركية للجسيمات (ب) التصادمات (ج) نسبة الجسيمات التي تعبر حاجز طاقة التنشيط (د) جميعها صحيح

12 عندما تكون طاقة التنشيط منخفضة فإن التفاعل يكون (أ) أسرع (ب) ليس لها تأثير في السرعة (ج) أبطأ (د) ليس له نواتج

13 قانون سرعة التفاعل علاقة رياضية تربط بين تركيز المتفاعلات و (أ) ثابت سرعة التفاعل (ب) سرعة التفاعل (ج) تركيز النواتج (د) جميع الاختيارات

14 لا يؤثر في سرعة التفاعل (أ) تركيز المتفاعلات (ب) درجة الحرارة (ج) نوع التفاعل من حيث الحرارة (د) طبيعة المتفاعلات

15 لتتكون النواتج يجب على المتفاعلات ان (أ) تتصادم (ب) باتجاهات صحيحة (ج) بطاقة كافية (د) جميعها صحيحة

16 ليست صفة في المعقد المنشط (أ) تكسير و تكوين روابط (ب) يتكون لفترة عمرها قصير (ج) تجمع مستقر من الذرات (د) حالة انتقالية

17 من المثبطات (أ) المواد الحافظة (ب) الانزيمات (ج) مضادات الأكسدة (د) الفقرتين (أ) و (ج)

s) . د) L mol2 / 2) ب) s . mol / L) ج) L 1 -18 وحدة ثابت سرعة التفاعل في تفاعل رتبته الكلية 2 هي (أ) s

3 / mol3

. s

l.s / mol (د (s / mol.l (ج (l / mol.s (ب (mol / l.s (أ (بوحدة الكيميائي التفاعل سرعة عن يعبر 19

20 يمكن حساب سرعة التفاعل (أ) من المعادلة الموزونة (ب) من معاملات النواتج بالمعادلة (ج) من معاملات المتفاعلات بالمعادلة (د) بالتجربة

إدارة التعليم بمحافظة جدة مدرسة الثانوية اسم الطالب الفصل الدرجة

كيمياء - ثالث ثانوي اختبار – فصل 3 -نموذج 1

حدد على الرسم :

1-موقع المواد المتفاعلة

2-موقع المواد الناتجة

3-مقدار الطاقة المنشطة

4-مقدار طاقة التفاعل و نوع التفاعل من حيث الحرارة

5-موقع المركب النشط

0]B [2 احسب ثابت سرعة التفاعل من البيانات الابتدائية التالية : السرعة الابتدائية للتفاعل 00025.0] ، A [k = R

، و

؟] A]= 0. 20 , [B]= 0.50 الابتدائي التركيز

استنتج قانون سرعة التفاعل من البيانات ، وما هي الرتبة الكلية للتفاعل و ثابت سرعة التفاعل

رقم المحاولة التركيز الابتدائي [A [التركيز الابتدائي [B [السرعة الابتدائية

2.0 x 10 0.100 0.100 1 -3

4.0 x10 0.100 0.200 2 -3

16.0 x 10 0.200 0.200 3 -3

؟ 5.0 s خلال 1.5 إلى 2.5 من A تركيز تغير إذا a A → b B التفاعل سرعة متوسط احسب

مع تمنياتي لكم بالتوفيق

إدارة التعليم بمحافظة جدة مدرسة الثانوية اسم الطالب الفصل الدرجة

كيمياء - ثالث ثانوي اختبار – فصل 4 -نموذج 1

اختر رمز الإجابة الصحيحة ( أ – ب – ج – د ) وضعه في المكان المخصص للإجابة :-

إجابة

رقم السؤال

1 الأسس في تعبير قانون الاتزان تساوي في مواد التفاعل الموزون (أ) معاملاتها (ب) تكافؤاتها (ج) شحناتها (د) مجموعها

2 الايون المشترك بين مركبين في المحلول (أ) يزيد الذوبانية للمادتين (ب) يخفض الذوبانية للمادتين (ج) يخفض الذوبانية لمادة (د) لا يؤثر

3 ببذل جهد على النظام المتزن فالنظام (أ) يخفف من اثره (ب) يوقف تأثيره (ج) يعمل مع هذا الجهد (د) لا يقاومه

4 تتأثر قيمة ثابت الاتزان للتفاعل المتزن (أ) بالضغط (ب) بالعامل الحافز (ج) بالتركيز (د) بدرجة الحرارة

5 تعبير الاتزان المتجانس عندما تكون مواد التفاعل (أ) s) ب) g) ج) l) د) في حالة واحدة

6 التفاعل العكسي (أ) من النواتج للمتفاعلات (ب) نفس اتجاه التفاعل الأمامي (ج) من المتفاعلات للنواتج (د) يتم نادرا في التفاعلات الكيميائية

7 ثابت حاصل الذوبانية (أ) Kps) ب) Kp) ج) Ksp) د) Ks

8 الحاصل الأيوني (أ) Ksp) ب) Qps) ج) Kps) د) Qsp

9 خواص الاتزان أنه (أ) يحدث في نظام مغلق (ب) ديناميكي (ج) له حرارة ثابتة (د) جميعها الفقرات صحيحة

10 رمز ثابت الاتزان الكيميائي للتفاعل (أ) Kq) ب) Keq) ج) Ke) د) Kqe

11 عند الاتزان يكون تركيز المواد المتفاعلة (أ) أقل من التركيز الأصلي (ب) يساوي التركيز الأصلي (ج) أكبر من التركيز الأصلي (د) تركيزها صفر

12 في الاتزان يكون تركيز المواد الناتجة (أ) أقل من التركيز الأولي (ب) يساوي التركيز الأولي (ج) أكبر من التركيز الأولي (د) تركيزها صفر

13 قانون ثابت الاتزان يشترط ثبات (أ) درجة الحرارة (ب) تركيز المتفاعلات (ج) تركيز النواتج (د) تركيز المتفاعلات و النواتج

14 لحساب ثابت الاتزان تكون التراكيز (أ) بالمولالية (ب) بالمول (ج) بالنسبة الكتلية (د) بالمولارية

15 للنظام المتزن الواحد مواضع مختلفة للاتزان عند ثبوت الحرارة (أ) غير صحيح (ب) صحيح (ج) لبعض التفاعلات (د) إذا اختلفت الحرارة

16 من ثابت حاصل الذو بانية يمكن حساب الذوبانية للمادة الأيونية (أ) قليلة الذوبان (ب) عديمة الذوبان (ج) تامة الذوبان (د) لا يمكن ايجاد الذوبانية

K = 0 (د (K > 1 (ج (K = 1 (ب (K < 1 (أ (عندما أكبر النواتج 17

18 واضع مبدأ الاتزان (أ) لوكروسان (ب) لوفوازيه (ج) لوتشاتلييه (د) لوبور

19 يتكون راسب عندما يكون ثابت حاصل الذوبانية (أ) اقل من الحاصل الايوني (ب) اكبر من الحاصل الأيوني (ج) يساوي الحاصل الأيوني (د) لا توجد بينهما علاقة

20 يكون التفاعل عند تساوي سرعتي التفاعلين الأمامي و العكسي (أ) ساكن (ب) متحرك (ج) متزن (د) لا يكون نوتج

إدارة التعليم بمحافظة جدة مدرسة الثانوية اسم الطالب الفصل الدرجة

كيمياء - ثالث ثانوي اختبار – فصل 4 -نموذج 1

اكتب ثابت الاتزان للتفاعلات التالية

بين تأثير المتغيرات التالية على اتزان التفاعل التالي

التأثير التفسير و الملاحظة

التفاعل احسب تركيز

احسب ذوبانية علما بأن قيمة

هل سيتكون راسب عند خلط محلولين بكميات متساوية من علما بأن

مع تمنياتي لكم بالتوفيق

إدارة التعليم بمحافظة جدة مدرسة الثانوية اسم الطالب الفصل الدرجة

كيمياء - ثالث ثانوي اختبار – فصل 5 -نموذج 1

اختر رمز الإجابة الصحيحة ( أ – ب – ج – د ) وضعه في المكان المخصص للإجابة :-

إجابة

رقم السؤال

= [ OH 1 - 2.50 x 10 ] - 5 9.40 (د (8.60 (ج (18.6 (ب (4.60 (أ (تقريبا pH فقيمة M

5.4x10 (أ(11.5 = pOH و M 0.005 تركيزه HF لحمض Ka احسب 2 - 3 2.0x10 (ب- (21 6.3x10 (ج- (17 1.0x10 (د- (14

3 إضافة HCl للخارصين ينتج (أ) Cl2) ب) CO2) ج) H2) د) O2

4 الأعلى في التوصيل الكهربائي (أ) HNO3) ب) HF) ج) H2CO3) د) H2S

(ب) CH3COOH) ج) H3PO4) د) H2SO4 + 5 اكثر بروتونات حمض متعدد البروتونات (أ) H3O

6 الأكسجين في المجموعة 16 فيعتبر H2O حسب نموذج لويس (أ) قاعدة (ب) حمض (ج) متردد (د) متعادل

7 بالمعايرة يتم عمليا تكوين المحلول (أ) الحمضي (ب) القياسي (ج) المتعادل (د) القاعدي

8 بعد اضافة حمض للماء النقي تكون قيمة pOH) أ) اكبر من 7) ب) اقل من 7) ج) تساوي 7) د) تساوي صفر

7.5x10 هو Ca(OH)2 تركيز 9 - 3 1.82 (د (12.18 (ج (11.88 (ب (2.12 (أ (تقريبا pOH قيمة فتكون M

10 تزيد سعة المحلول المنظم (أ) بزيادة الماء (ب) بزيادة تركيز الجزيئات و الأيونات المنظمة (ج) بتقليل الماء (د) بخفض تركيز الجزيئات و الأيونات المنظمة

(د) الفقرتين (أ) و (ج) + (ج) NH4 / NH3) - ب) Cl / HCl - 11 تعتبر الأزواج التالية محلولا منظما (أ) F / HF

+ (ج) H2) د) H - 12 تغير لون الكاشف يعتمد على تركيز (أ) H2O) ب) OH

13 تكون أكاسيد العناصر الفلزية مع الماء (أ) أملاح (ب) أحماض (ج) لا تتفاعل مع الماء (د) قواعد

14 تميه نترات الأمونيوم ينتج محلول (أ) حمضي (ب) قاعدي (ج) متعادل (د) لا يتميه

15 الحمض المرافق للقاعدة الضعيفة تكون قوته (أ) ضعيفة (ب) متعادل القوة (ج) قوية (د) ضعيفة جدا

16 عند نقطة التكافؤ (أ) 7 > pH) ب) 7 = pH) ج) 7 < pH) د) جميعها صحيحة

17 عنصر Al في المجموعة 13 فالمركب AlCl3 حسب نموذج لويس (أ) قاعدة (ب) حمض (ج) متردد (د) ملح

(ج) pOH = pH) د) جميعها صحيحة 14) ] -ب) 10 x 0.1 = Kw - OH + ] = [ 18 في التأين الذاتي للماء النقي (أ) H[

- (ج) H2SO4) د) HSO4 - 2 فالحمض هو (أ) HSO4) ب) HSO4 - 2 19 القاعدة المرافقة SO4

[ H تركيز فيكون pOH = 3.30 قيمة 20 + 2.00 x 10 (ب (10.7 (أ (تقريبا - [ 11 5.01 x 10 (ج - (4 3.03 x 10 (د- (15

إدارة التعليم بمحافظة جدة مدرسة الثانوية اسم الطالب الفصل الدرجة

كيمياء - ثالث ثانوي اختبار – فصل 5 -نموذج 1

اختر رمز الإجابة الصحيحة ( أ – ب – ج – د ) وضعه في المكان المخصص للإجابة :-

إجابة

رقم السؤال

21 الكثير من الكواشف المستعملة هي (أ) قواعد قوية (ب) احماض ضعيفة (ج) قواعد ضعيفة (د) احماض قوية

0.875M (د (2.28M(ج(1.14 M(ب (0.286M (أ(هو تركيزه HNO3 من 20 ml مع 0.5 M تركيزه KOH من 35 ml لتعادل 22

(ب) H2O) ج) CH3COOH) د) O + الحمض المرافق له (أ) H3O - 23 للأيون OH

(د) جميعها صحيحة + (ب) البروتون (ج) H3O + 24 للتعبير عن أيون الهيدروجين (أ) H

25 لمعايرة قاعدة قوية مع حمض ضعيف الكاشف هو (أ) بروموثيمول (ب) ورقة تباع الشمس الزرقاء (ج) ورقة تباع الشمس الحمراء (د) الفينولفثالين

26 المادة التي لها أكبر ثابت تأين (أ) CH3COOH) ب) NH3) ج) H2CO3) د) HCl

1.0 x 10 (أ (يساوي ) الهيدروكسيدي الرقم + الهيدروجيني الرقم ( مجموع 27 -14 1.0 x 10 (ج - (14.0 (ب+ (14 14.0 (د(

9.50 (د (13.35 (ج (14.65 (ب (0.653 (أ (تقريبا pOH فقيمة M 4.50 تركيزه HCl محلول 28

29 المحلول المنظم أكثر فاعلية عند تر كيز (أ) الحمض > القاعدة المرافقة (ب) الحمض = القاعدة المرافقة (ج) الحمض < القاعدة المرافقة (د) الحمض = القاعدة

30 المحلول الناتج من معايرة حمض الكبريتيك و هيدروكسيد الكالسيوم (أ) 7 > pOH) ب) 7 = pOH) ج) 7 < pOH) د) جميعها صحيحة

31 المركب CH3COOH يفسر بنموذج (أ) أرهينيوس حمض (ب) لويس حمض (ج) برونستد-لوري قاعدة (د) لويس قاعدة

32 مقياس كمي لقوة الحمض أو القاعدة (أ) eq K) ب) a K) ج) b K) د) w K

+ (ج) H2) د) H - 33 ناتج المعادلة الأيونية الكلية لمعادلة حمض قوي و قاعدة قوية (أ) H2O) ب) OH

34 النقطة التي يتغير لون الكاشف عندها هي نقطة (أ) بداية المعايرة (ب) وسط المعايرة (ج) نهاية المعايرة (د) ما قبل المعايرة

35 هيدروكسيد الصوديوم (أ) مر الطعم (ب) حمضي لاذع (ج) ملمسه زلق (د) الفقرتين (أ) و (ج)

36 يتأين جزئيا في الماء المركب (أ) HCl) ب) 2)OH(Ca) ج) HClO4) د) NH3

37 يتغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء في المحلول (أ) الحمضي (ب) المتعادل (ج) القاعدي (د) المتردد

38 يصل للاتزان المحلول المائي للمركب (أ) NaOH) ب) HCl) ج) KOH) د) HF

[ - [ (ب) pH) ج) pOH) د) OH [ w K - 39 يعبر عن تركيز ايونات الهيدرونيوم (أ) OH[

40 يقاوم تغيرات pH عند إضافة كمية محددة من الحمض أو القاعدة هو المحلول (أ) المنظم (ب) القياسي (ج) العياري (د) المعياري

مع تمنياتي لكم بالتوفيق