رمزه الكيميائي
: Al
عـدده الـذري :
13
وزنـه الـذري :
27
كــثـافـتـه :
2.7 غم \ سم3
درجة انصهاره :
660 مْ
درجة غليانـه :
2270 مْ
يعد الألمنيوم من العناصر المنتشرة انتشاراً واسـعاً
في الطبيعة ، ويوجد متحداً مع عناصر أخرى مكوناً الخامات الطبيعية ، منها :
البوكسايت ( أوكسـيد الألمنيوم المـائي )
الكريولايت ( فلوريد الصوديوم الألمنيوم )
يوجد بشكل سليكات معقدة في الطين .
اكتبي الصيغ الكيميائية للخامات أعلاه .
كبريتات الألمنيوم Al2(SO4)3 .
هيدروكسيد الألمنيوم Al(OH)3 .
أوكسيد الألمنيوم Al2O3 .
الشب .
ما هو الشب ؟ ما صيغته الكيميائية ؟ وما
أهميته ؟
الديور ألومين : تتكون من نسـبة عالية من
الألـمنيوم ونسبة قليلة من كل من النحاس والمغنسيوم وقد تحوي المنغنيز .
برونز الألمنيوم : يتكون من نسـبة قليلة
من الألمنيوم
ونسبة عالية من النحاس وفلزات أخرى .
ما أهمية هذه السبائك ؟
يوجد حراً في الطبيعة .
كثافته : 4 غم \سم3 ، درجة انصهاره : 2055 مْ
للاوكسيد والهيدروكسيد الفة نحو الماء وعند
تسخين الهيدروكسيد Al(OH)3 فإنه يتحول إلى أوكسيد الألمنيوم .
لهيدروكسيد الألمنيوم صفات امفوتيرية ،
بيني ذلك ؟
يحضر أوكسيد الألمنيوم إما بتسخين الفلز
في الهواء أو بانتزاع الماء من أكاسيده المائية .
اوكسيد الألمنيوم
Al2O3
لأوكسيد الألمنيوم وهيدروكسيده أهمية صناعية
كبيرة والاستعمال الرئيسي لأوكسيد الألمنيوم هو في انتاج الألمنيوم وكذلك في :
1. أعمال السيراميك
2. المواد الطبية
3. عامل مساعد في الكثير من التفاعلات الكيميائية
اذكري : استخدامات كبريتات الألمنيوم ،
وهيدروكسيد الألمنيوم
يتم تحضير هيدروكسيد الألمنيوم وكما مبين
في معادلة التفاعل الكيميائي أدناه :
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + Na2SO4
2. يتم تسخين هيدروكسيد الألمنيوم المحضرة
في الخطوة (1) وكما مبين في المعادلة أدناه :
2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
أذيبي (0.7)غم من Al2(SO4)3 في (15)مل ماء مقطر ثم أضيفي مع التحريـك
محـلول
NaOH (0.25 غم NaOH في2 مل ماء مقطر ).
رشحي راسب الهيدروكسيد المتكون واغسـليه
بالماء المقطر
.
سخني إلى درجة حرارة عالية حيث يتحول Al(OH)3 إلى Al2O3 واحسبي النسبة المئوية .
أ ـ الخواص الفيزيائية :
طبيعة المادة
لون المادة
قابلية ذوبانها في الماء المقطر .
ب ـ الخواص الكيميائية :
يتم تحضير محلول من المادة المحضرة وذلك بإذابة
كمية قليلة منها في الماء المقطر الساخن ثم قسم المحلول إلى قسمين يضاف إلى :
القسم الأول
: 10-7 قطرات من حامض الكبريتيك .
القسم الثاني : 10-7 قطرات من محلول الأمونيا .
ثبتي النتائج التي ستحصلين عليها .
Al2O3 Al2(SO4)3
× و.ج × و.ج
Х 0,7
الوزن النظري للملح المحضر g
= Х
الوزن العملي للراسب = وزن ورقة الترشيح
مع المادة – وزن ورقة الترشيح فارغة
النسبة المئوية للملح المحضر = الوزن العملي
× 100
الوزن النظري
ن
ن
اكتبي الترتيب الالكتروني لعنصر الألمنيوم
وأيونه
.
عدده الذري = 13 ، ثم حددي :
أ . الدورة التي ينتمي إليها العنصر
. ج . عدد تأكسده .
ب . الزمرة التي ينتمي إليها العنصر
. د . حالة تكافئه .
2. ما الفائدة العملية لاستخدام كل مما يأتي :
أ . كبريتات الألمنيوم د . التسخين إلى درجة حرارة عالية
ب . هيدروكسيد الصوديوم هـ . حامض الكبريتيك
ج . الماء المقطر و . إجراء عملية الترشيح
3. ما المقصود بالملح المزدوج ؟ أعطي مثال
لذلك ؟
4. لماذا لا يتآكل الألمنيوم مثل الحديد ؟
5. ما الفرق بين الفافون والستيل ؟
إرسال تعليق