الكيمياء التحليلية

الكيمياء التحليلية
م .انتصار عادل شهاب احمد
قسم الكيمياء

 المحاليل
     Solutions

طرق التعبير عن التركيز للمحاليل

الطرق الفيزيائية   Physical methods

 التركيزغرام/ لتر ويسمى بالقوة Strength ويحسب من العلاقة التالية

                          وزن المذاب بالغرام                       

      القوة g\L  =       

                           حجم المحلول باللتر

التركيز بالجزء من المليونppm  ويحسب من العلاقة التالية

                                             

                                               وزن المذاب بالميكروغرام

   الجزء من المليون µg\ml =            

                                               حجم المحلول بلمللتر

                                              

                                               

 التركيز بالجزء من البليونppb  ويحسب من العلاقة التالية

                                                                                                                                  

                                   وزن المذاب بالميكروغرام

 الجزء من البليون µg\kg =         

                                            وزن المحلول بالكيلوغرام

النسبة المئوية Percentage

النسبة المئوية الوزنية الحجمية  w\v))

                                                            

                                          وزن المذاب بالغرام

   % (و – ح) w\v =

                               حجم المحلول بالملليلتر ÷ 100 ملليلتر

 النسبة المئوية الحجمية الوزنية  v\w))

                         

                                    حجم المذاب بالملليلتر

  % (ح – و) v\w =

                               وزن المحلول بالجرام ÷ 100 جم

النسبة المئوية الحجمية  v\v))

                        

                                     حجم المذاب بالملليلتر

  % (ح – ح) v\v =

                               حجم المحلول بالملليلتر ÷ 100 ملليلتر

  

تخفيف المحاليل Dilution of solutions

 التخفيف بالماء يطبق القانون التالى

حجم المحلول × تركيزه (قبل التخفيف) = حجم المحلول × تركيزه (بعد التخفيف)

التخفيف بمحلول من نفس النوع يطبق القانون التالى

جم المحلول الاول × تركيزه ÷ حجم المحلول الثانى × تركيزه  = حجم المحلول النهائى × تركيزه

التخفيف بمحلول مختلف

لإيجاد التركيز للمحلول الاول فى المحلول الكلى يطبق القانون التالى

حجم المحلول × تركيزه (قبل) = حجم المحلول × تركيزه (بعد)

لإيجاد التركيز للمحلول الثانى فى المحلول الكلى يطبق القانون التالى

حجم المحلول × تركيزه (قبل) = حجم المحلول × تركيزه (بعد)

نستنتج مما سبق العلاقات الآتية

عدد المولات = التركيز المولارى M))  × حجم المحلول باللتر

عدد الملليمولات = التركيز المولارى M))  × حجم المحلول بالملليلتر

الوزن بالغرام= عدد المولات × الوزن الجزيئي

الوزن بالغرام = التركيز المولارى M))  × حجم المحلول باللتر × الوزن الجزيئي

الوزن بالمللغرام = عدد الملليولات × الوزن الجزيئي

الوزن بالمللغرام = التركيز المولارى M))  × حجم المحلول بالملليلتر × الوزن الجزيئي

الكمية بالمكافئ (عدد المكافئات)    = الكمية بالمول للمركب × تكافؤ الجزء المشترك في التفاعل

التركيز العيارى    = التركيز المولاري × تكافؤ الجزء المشترك في التفاعل

تمارين

احسبى ما يلى

كمية الماء اللازم إضافتها الى 150 mlمن محلول 0.6M هيدروكسيد الصوديوم لتعطى 0.45M من محلولNaOH                                                            

مولالية محلول 6.27g   ايثانول فى 100 g من الماء

النسبة المئوية w ∕ w لكلوريد الصوديوم حينما يذاب منها 43g  108 g من الماء                                                           

عدد مولات كلوريد الصوديوم اللازم للحصول على

                 1- محلول حجمه 2.5L وتركيزه 0.01M

                 2- محلول كتلته 1500g  وتركيزه 35%

التركيز المولارى لحمض النيتريك فى محلول إذا كانت كثافته 1.42 g ∕ml والنسبة المئويةللحامض 70%                                                    

عدد المليغرامات للمذاب الموجود فى 26ml من محلول السكروز مولاريتة 0.15M علما بان الوزن الجزيئى للسكروز = 342                       

وزن نترات الصوديوم NaNO₃ اللازم لتحضير 50ml من محلول مائى بحيث يكون تركيز ايونات الصوديوم Na ⁺ فيه  35mg  ∕ ml                       

التركيز العيارى لمحلول يحتوى على 7.5g من Ca(OH) ₂ فى 200ml  من المحلول                                 

قارني بين

¡  المعلق والغروي

¡  التركيز المولارى والتركيز المولالي

¡  المحلول المشبع والمحلول الغير مشبع

   

ضعي علامة صح إمام العبارة الصحيحة وعلامة خطأ إمام العبارة الخاطئة

¡  الوزن الجزيئي والوزن المكافئ لمركب ما ثابت في جميع تفاعلاته

¡  المحلول القياسي هو المحلول العيارى

¡  المحلول المركز هو محلول مشبع

¡  بإضافة المزيد من المذاب للمحلول المشبع يزداد تركيز المحلول

¡  المول الواحد من اى حامض يتعادل بالضبط مع مول واحد من اى قاعدة

اكملى العبارات الآتية :

¡  التركيز العيارى = (...........) / (................ )

¡  (..............) = التركيز المولارى × (...........)

¡  محلول من NaCl تركيزة 2 مولالي تركيزه المولارى هو (........) علما بان كثافة المحلول 1.3g/ml

¡  الهدف من تخفيف المحاليل هو .............................

¡  محلول من كلوريد الصوديوم حجمه 20ml وتركيزه 2M التركيز المئوى (و-ح) له يساوى ...................