برزنتيشن عن الماء

برزنتيشن عن الماء

موضوع عن الماء قصير

تعبير عن الماء قصير

مقدمة عن الماء

خاتمة عن الماء

بحث عن اهمية الماء 

مصادر الماء

                          1- المسطحات المائية ( الانهار- البحار  - المحيطات - ............)

                         2- العيون - الآبار - الامطار

استخدامات الماء

1- الزراعة         2- الصناعة   

 3- الاستخدامات الشخصية

من الشكل المقابل

تصنف افريقيا على انها قارة زراعية

و اوربا على انها قارة صناعية

تركيب الماء

يتركب جزيء الماء من ذرتين هيدروجين و ذرة أكسجين

بحيث توجد رابطتين تساهـمية آحادية الزاوية بينهما   5, 104 ْ

ونتيجة الفرق الكبير في السالبية الكهربية بين الاكسجين و الهيدروجين فإن الماء مركب قطبي

كما أن هذا الفرق في السالبية الكهربية يجعل هناك

تجاذب الكتروستاتيكى بين جزيئات الماء

هذا التجاذب يسمى (( الرابطة الهيدروجينية ) وهي أضعف من الرابطة التساهـمية

                      و لكنها مسئولة عن شذوذ  كثير من خواص الماء 

خواص الماء

ينفرد الماء بين بافي المركبات بوجوده في الصور الثلاث ( صلب  -  سائل   -   غاز  )  في درجة الحرارة العادية

ومن أهم خواص الماء :

1- مذيب قطبي جيد

الماء مذيب قطبي قوى للمركبات الأيونية و بعض المركبات التساهـمية مثل سكر المائدة الذي يكون روابط هيدروجينية مع الماء

2- ارتفاع درجة غليانه وتجمده

يغلى الماء عند درجة حرارة ( 100 ْ) وهي درجة غليان اكبر من المتوقع

                         ويتجمد عند درجة حرارة ( صفرْ ) وهي درجة تجمد أكبر من المتوقع

                                                                                   يرجع ذلك بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء

3-انخفاض كثافته عند التجمد

يشذ الماء عن باقى المواد في : كثافته في الحالة الصلبة أقل من كثافته في الحالة السائلة 

وتفسير ذلك : عندما تقل درجة الحرارة عن (4 ْ م ) تتجمع جزيئات الماء بواسطة الراوابط الهيدروجينية على هيئة بللورات ثلج سداسية الشكل وكبيرة الحجم بينهاالكثير من الفراغات

وهذه الخاصية

تجعل الثلج يطفو فوق سطح الماء في الاماكن المتجمدة مم يحافظ على حياة الكائنات المائية

عند ملء زجاجة بالكامل بالماء ووضعها في الفريز فانها تنفجر وذلك لأن الماء عندما يتجمد

تقل كثافته فيزيد حجمه 

4- ارتفاع قيم حرارته الكامنة ( الحرارة الكامنة للأنصهار   - الحرارة الكامنة للتصعيد )

أي انه يحتاج لكمية حرارة كبيرة لكي يتحول من الصلب الى السائل

ويحتاج لحرارة كبيرة لكي يتحول من السائل للبخار

وهذه الخاصية : تجعل الماء مقاوم لتغيير  حالته من حالة الى حالة اخرى  

لذلك يستخدم الماء في اطفاء الحرائق : لأنه يستهلك كمية كبيرة من الحرارة ( حرارة الحرائق )

 اثناء تصعيده مم يؤدي لاطفاء الحرائق

5- ارتفاع قيمة حراته النوعية

ارتفاع الحرارة النوعية للماء تجعل الماء يمتص أو يفقد كمية كبيرة من الحرارة

دون تغير في درجة حرارته لذلك لا تتغير درجة حرارة جسم الانسان بتغير حرارة الجو

               ( بسبب وجود كمية كبيرة من الماء في جسم الانسان )

6- ضعف تأينه

عند تحول جزيئات بعض المركبات التساهـمية ألى أيونات يسمى ذلك ( بالتأين )

الماء النقي ضعيف التأين أى انه عدد قليل جدا من جزيئات الماء يتحول الى ايونات الهيدروجين الموجبة   Hو أيونات الهيدروكسيد السالبة OH

ويقال على الماء أنه متعادل :                                H2O                  H     +   OH

لأنه عند تأينه يكون 

عدد أيونات الهيدروجين الموجبة المسئولة عن الخواص الحامضية =

 عدد أيونات الهيدروكسيد    السالبة المسئولة عن الخواص القاعدية

    

                

7- متعادل التاثير على ورقتي عباد الشمس 

أي انه لا يغير من لون ورقة عباد الشمس التى توضع به

وذلك لأن الماء عند تأينه يعطي عدد من أيونات الهيدروجين الموجبة المسئولة عن الخواص الحامضية = عدد أيونات الهيدروكسيد السالبة المسئولة عن الخواص القاعدية

                     

8- مقاومته للإنحلال 

 لا ينحل ( لا يتفكك ) الماء الى عناصره الأولية في الظروف العادية أو بالحرارة

مم يساعد على بقاء المحاليل المائية في خلايا جسم الكائنات الحية  دون انحلال

ولكن يمكن أن يتحلل الماء الى عناصره الاولية ( الهيدروجين و الاكسجين ) بفعل الكهرباء

ويسمى ذلك الانحلال الكهربي ( التحليل الكهربي ) للماء

                                         التحليل الكهربي للماء

عند مرور التيار الكهربى فى الـماء المحمض ماء به به حمض كبريتيك مخفف

( او به كربونات صوديوم ) فإن جزيئات الـماء تنحل إلى عناصرها الأولية كما يلى :

  الهيدروجين  H2    ( عند المهبط السالب ) 

  الأكسجين     O2    ( عند الـمصعد الموجب ) 

جهازفولتامتر هوفمان

يلاحظ أن : كمية غاز الهيدروجين ضعف كمية غاز الأكسجين ، فما السبب؟     

لأن نسبة ( الهيدروجين  :  الأكسجين ) فى جزىء الـماء H2O كنسبة  (  2  :  1 ) 

                                       

                                               2H2O              2H2    +    O2

غاز أكسجين        غاز هيدروجين                     ماء محمض

                                                             

    

     معادلة التحليل الكهربى للماء

تلوث الماء

  التلوث المائي : أضافة أي مادة الى الماء مم يؤدي الى تغير تتدريجي مستمر

                       في خواص الماء مم يؤثر على صحة و حياة الكائن الحي التى تعتمد عليه 

أمثلة على التلوث المائي  :

1- إضافة الأسمدة الزراعية

يؤدي الى النمو السريع للطحالب الخضراء مم يقلل من كمية الاكسجين المذاب في الماء

2- اضافة المنظفات الصناعية

         يؤدي للنمو البطيء للطحالب الخضراء مم يقلل من كمية الغذاء اللازم للأسماك

ملوثات الماء

ملوثات طبيعية    ملوثات كيميائية

مصدرها ظواهر طبيعية مثل البركان و البرق

العواصف - موت الكائنات الحية     مصدرها انشطة الانسان المختلفة

أنواع التلوث المائي

نوع التلوث أمثلة الاضرار

تلوث بيولوجي    اختلاط فضلات الكائنات الحية مع الماء    يسبب التيفويد - البلهارسيا - التهاب الكبدي الوبائي

تلوث كيميائي     اختلاط مخلفات المصانع و الصرف الصحى مع الماء              يؤدي الى زيادة تركيز بعض المواد الضارة                  

1- زيادة تركيز الرصاص في الاسماك التى تؤكل يسبب موت خلايا المخ

2- زيادة تركيز الزئبق في الماء يسبب العمى

3- زيادة تركيز الزرنيخ يسبب سرطان الكبد

تلوث حراري      ارتفاع درجة حرارة الماء المستخدم في تبريد المفاعلات النووية   هلاك الكائنات الحية بسبب انفصال الاكسجين المذاب في الماء

تلوث اشعاعي     1- تسرب الاشعاعات من المفاعلات النووية

  2-  القاء النفايات الذرية في الماء

حماية الماء التلوث

              هناك اجراءات و سلوكيات يجب اتباعها للحد من تلوث الماء