عنصر سائل يتكون من ذرة واحدة

عنصر سائل يتكون من ذرة واحدة

عنصر سائل يتكون من ذرة واحدة  هو . الكلور 

 العنصر السائل الذى يتكون من ذرة واحدة هو . الكلور . اما الذى يتركب من ذرتين هو ..... (الزئبق – البروم )

. تتركب المادة من وحدات صغيرة تسمى ........ بينما تتركب هذه الوحدات من وحدات اصغر تسمى ........ ( جزيئات – ذرات )

10- ياخذ ....... شكل الاناء الحاوى له بينما ....... ليس له شل محدد ( السائل – الغاز )

11- يتركب جزئ الهيدروجين من ......... بينما يتركب جزئ الغاز الخامل مثل الارجون من ......... ( ذرتين – ذرة واحدة )

12- يتركب جزئ الماء من ........ اكسجين و......... هيدروجين ( ذرة – ذرتين )

العنصر السائل الذى يتركب جزيئه من ذرة واحدة فى الظروف العادية (الزئبق - البروم – الكلور).

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

1 – جزيئات المادة الواحدة مختلفة عن بعضها . ( )

2 – قوى التماسك بين جزيئات المواد الصلبة تكاد تكون منعدمة . ( )

3 – المسافات بين جزيئات المواد الصلبة صغيرة جداً . ( )

4 – حركة جزيئات الغاز محدودة . ( )

5 – تتحرك جزيئات المادة الصلبة حركة اهتزازية بسيطة . ( )

6 – المركب يتكون من اتحاد ذرات عنصر واحد . ( )

الســـــــــــؤال الخامس : - 

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

قارن بين : - الـمـادة الصـلـبـة و الـمـادة السـائـلـة و الـمـادة الـغـازيـة

" من حيث : - المسافة بين الجزيئات – قوى التماسك بين الجزيئات "

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

الســـــــــــؤال السادس : -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

أكمل ما يأتي : -

ـــــــــــــــــــــــــــ

1 – العنصر السائل الذي يتركب جزيئه من ذرة واحدة هو ................ بينما العنصر 

الذي يتركب جزيئه من ذرتين هو ......................

2 – تـتـركـب الـمـادة من وحدات صـغـيـرة تســمى ........... بينما تتركب هذه 

الوحدات من وحدات أصغر تسمى ...............................

3 – يأخذ ............. شكل الإناء الحاوي له ، بينما ................ ليس له شكل محدد .

4 – يـتـركـب جـزيء الـهـيـدروجـيـن من ................................. بـيـنـمـا يتركب 

جـزيء الغاز الخامل مثل الأرجون من ............................

----------------------------------------------------------------------------------------

الســـــــــــؤال السابع : -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

سألك أحد أقاربك لماذا أشعر برائحة عطرك رغم أنني بعيد عنك .....فبماذا تجيبه ؟

----------------------------------------------------------------------------------------

الوحدة الأولى

الدرس الثالث : - التركيب الذرى للمادة

الســــــــؤال الأول : -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ

اكتب رموز العناصر التالية : -

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الصوديوم – البوتاسيوم – الكلور – النيتروجين - الكالسيوم – الألومنيوم - الفسفور

الســــــــؤال الثاني : -

ــــــــــــــــــــــــــــــــ

اكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر التالية : -

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

4 7 24 23 35 

Cl - Na - Mg - Li - He

17 11 3 12 2

1 - وضح عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي في كل ذرة .

2 – احسب عدد النيوترونات في كل ذرة .

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

الســــــــؤال الثالث : -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

علل لما يأتي : -

ـــــــــــــــــــــــــــ

1 – الذرة متعادلة الشحنة الكهربية .

2 – العدد الكتلي أكبر من العدد الذرى غالباً .

3 – مستوى الطاقة الثالث M في الذرة لا يتحمل أكثر من 18 إلكتروناً .

4 – لا تنطبق العلاقة ( 2 ن 2) على مستويات الطاقة الأعلى من المستوى الرابع .

5 – لا تدخل ذرة النيون 10Ne في تفاعل كيميائي في الظروف العادية .

6 – يملأ المستوى K بالإلكترونات قبل المستوى L .

الســــــــؤال الرابع : - 

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية : -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

1 – اصغر وحدة بنائية للمادة تشترك في التفاعلات الكيميائية . 

2 – عدد البروتونات الموجبة في نواة الذرة .

3 – مجموع أعداد البروتونات و النيوترونات في النواة .

4 – الطاقة التي يكتسبها أو يفقدها الإلكترون عندما ينتقل من مستوى طاقة إلى 

مستوى طاقة آخر .

5 – جسيمات سالبة الشحنة و كتلتها ضئيلة جداً تدور حول النواة .

الســــــــؤال الخامس : -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الأشكال التالية توضح التوزيع الإلكتروني لذرات بعض العناصر :-

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ادرس الأشكال السابقة جيداً ، ثم عين كلاً من : -

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

1 – العدد الذرى لكل ذرة .

2 – العدد الكتلي لكل ذرة .

3 – عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي .

4 – عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات .

الســــــــؤال السادس : -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

طلب منك أحد زملائك تفسيراً لاختلاف ذرات كل من : - 

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

24 23

الماغنسيوم Mg و الصوديوم Na 

12 11

في العدد الذرى والعدد الكتلي ،

ما الطريقة التي تتبعها لتفسير هذا الاختلاف ؟

تدريبات عــامــة على الوحدة الأولى

الســــــؤال الأول : -

( أ ) اختر من العمود ( B ) ما يناسب العمود ( A ) : -

( B ) ( A )

1 – وحدة قياس الكثافة 

2 – عدد البروتونات الموجبة في النواة

3 – من المواد جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء

4 – وحدة قياس الكتلة

5 – مجموع أعداد البروتونات و النيوترونات

6 – من المواد رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء

7 – وحدة قياس الحجم 1 – العدد الذرى

2 – ســم 3

3 – العدد الكتلي 

4 – الحديد و النحاس 

5 – جـم

6 – جـم / ســم 3

7 – الخشب و البلاستيك

--------------------------------------------------------------

( ب ) اكتب المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات الآتية : -

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

1 – أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد على حالة انفراد وتتضح فيه خواص المادة .

2 – درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة .

3 – أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك في التفاعلات الكيميائية .

4 – مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات كل حسب طاقته .

5 – أبسط صورة نقية للمادة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها .