دور المتشكلات الهندسية في عملية الرؤيا والتواصل بين الحشرات
دور المتشكلات الهندسية في عملية الرؤيا والتواصل بين الحشرات
متشكلات هندسية : متشكلات تنتج عن اختلاف ترتيب المجموعات و اتجاهاتها حول الرابطة الثنائية .
المتشكلات الفراغية فنوعين :
متشكلات هندسية ( Geometric isomerism )
متشكلات ضوئية ( Optical isomerism )
المتشكلات الهندسية:
تعريفها: هي مواد تتفق في الترتيب وتختلف في الترتيب الفراغي(الهندسي).
مثال : سيس يكون الميثيل في اتجاه واحد ,ترانس يكون في اتجاهين
تقسم المتشكلات الفراغية إلى نوعين: النوع الأول هو دياستيريومرات (diastereomers)، وفي هذا النوع لا ترتبط المتشكلات كارتباط الجسم وصورته في المرآة (non mirror image stereoisomers)، ومن أمثلتها متشكلات مع وضد (Cis/trans or Z/E) في الألكينات والسايكلوألكانات.
اللمشاريع العلمية:
-1 تصميم نماذج لبعض المركّبات العضوية، مستخدماً خامات البيئة.
-2 كتابة تقرير عن استخدام بعض المركّبات العضوية في مجالات الحياة المختلفة.
-3 كتابة بحث عن دور المتشكلات الهندسية في عملية الرؤية، والتواصل بين الحشرات.
النوع الثاني وتسمى متشكلات الأنداد (enantiomers)، وستكون هي محور دراستنا في هذا الفصل.
متشكلات الأنداد (Enantiomers)
تصادفنا في معاشنا كثير من هذه المتشكلات، ومن أشهر أمثلتها اليدان، فلو تأملنا اليد اليمنى واليسرى سنجد أن كل واحدة منهما هي صورة الأخرى في المرآة، ولكن لو حاولنا أن نطبق كل منهما على الأخرى سنجد أنهما غير متطابقتان، ولذلك نمكن أن نصف اليدين بأنهما صورة بعض في المرآة غير متطابقة (non superimposable mirror images)، وتسمى هذه الظاهرة ظاهرة عدم تطابق اليدين (handedness). وهذه الظاهرة ليست مقتصرة على اليدين، بل توجد بين كثير من الأجسام مثل القدمين، والأذنين، وفردتي الحذاء، وأبواب السيارة المتقابلة، وذراعي النظارة، وغيرها.
وتوجد هذه الظاهرة كذلك في المركبات الكيميائية، ومن أشهرها عند وجود ذرة كربون تحمل أربع مجموعات مختلفة، وتسمى هذه الذرة عادة ذرة كربون كيرالية (chiral carbon or chiral center or stereogenic center)، ويتم توضيحها بوضع نجمة (*) فوقها. فيكون الجزيء وصورته في المرآة في هذه الحالة غير متطابقين، ويعبر عنهما بأنهما زوج من الأنداد (pair of enantiomers).
لو نظرنا إلى شكلي المركب (Bromochloroiodomethane)، سنجد أن كلا منهما هو صورة الآخر في المرآة، ولو جربنا أن نطابق الجزيئين سنجد أنهما غير متطابقين، ويمكن تأكيد ذلك باستعمال نماذج أشكال لهذين المركبين، ويجب الانتباه إلى أن المركبين ليسا في مستوى واحد، بل إن لهما شكلا رباعي الأوجه، تبدو فيه في هذا الرسم ذرات الكلور والبروم للأمام، وذرات الهيدروجين واليود للخلف، ولذلك لا يتم التطابق بينهما.
والأمثلة التالية توضح ذرات الكربون الكيرالية في مجموعة من الجزيئات
تسمية الأنداد (R-S configuration)
لا حظنا في المثال السابق أن المركبين غير متطابقين، ولذلك يلزم التمييز بينهما، ويتم ذلك باستعمال نظام (R-S) لوصف الأنداد. ويستحسن أن يبدأ التدرب على هذا النظام باستعمال نماذج الجزيئات.
في هذا النظام ترتب المجموعات المتصلة بالكربون الكيرالية حسب قواعد الأولوية (كان إنجولد بريلوج - Khan-Ingold-Prelog) اعتمادا على العدد الذري للذرات المتصلة بالكربون أو التي تليها عند تشابه الذرات إلى أن نصل لأول اختلاف، فيكون الترتيب في هذا المثال البسيط كالتالي (I > Br > Cl > H)، نجعل المجموعة الأصغر إلى الخلف، ونرى كيف يكون المسار عندما نتحرك من الذرة الأعلى إلى الأقل فالأقل في الذرات الثلاث الباقية؛ إذا كانت الحركة باتجاه عقارب الساعة نعطي الند الرمز (R)، وهو مشتق من اللفظ اللاتيني (rectus)الذي يعني لليمين، وإذا كانت الحركة عكس اتجاه عقارب الساعة نعطي الند الرمز (S)، وهو مشتق من اللفظ (senester) الذي يعني لليسار.
لكي نقوم بعملية تحديد الند لأي جزيء علينا أن ننتبه إلى طريقة رسم الجزيء في الفراغ، فالمجموعات التي ترسم عادة على الخط الأفقي تكون للأمام، وتلك التي ترسم على الخط الرأسي تكون للخلف. وحيث إن المجموعة الأقل في هذا النظام يجب أن تكون للخلف فإن الأمر يكون سهلا إذا وجدت هذه المجموعة على الخط الرأسي، فنتحرك في المجموعات حسب أولويتها من الأعلى للأقل، ونحدد شكل الند، ولكن إذا وجدت المجموعة الأقل على الخط الأفقي (للأمام)، فيجب عندئذ للوصول إلى الشكل الصحيح عكس الترتيب الذي نحصل عليه من المجموعات الثلاث الأخرى.
والأمثلة التالية توضح طريقة تحديد الأنداد لمجموعة من المركبات،
دور المتشكلات الهندسية في عملية الرؤيا والتواصل بين الحشرات
الخواص الفيزيائية للأنداد (Physical properties of enantiomers)
تشترك الأنداد في خواصها الفيزيائية مثل الكثافة ونقطة الانصهار ونقطة الغليان ومعامل انكسار الضوء، وتختلف فقط في خاصية واحدة وهي اتجاه تدوير الضوء المستقطب في مستوى (direction of rotation of plane polarized light)، وهذه خاصية فيزيائية يمكن قياسها باستعمال جهاز يعرف باسم المقطاب (polarimeter).
والمقطاب يتكون بشكل أساسي من مصدر للضوء يصدر ضوءًا غير مستقطب (unpolarized light) بطول موجي معين، بمعنى أن هذا الضوء يتذبذب في جميع الاتجاهات، وعند مرور هذا الضوء في مادة تسبب الاستقطاب (polarizer) فإنه يتذبذب في مستوى واحد فقط ويسمى ضوءًا مستقطبا في مستوى (plane polarized light).
شكل توضيحي للمقطاب (polamrimeter)
عند مرور هذا الضوء المستقطب في أنبوبة زجاجية تحتوي على محلول لأحد الندين فإن هذا الضوء يدور بزاوية معينة يمكن قياسها باستعمال تدريج يقيس الزوايا (منقلة). وتسمى هذه الزاوية بزاوية الدوران الملاحظ (observed rotation α). وهذه الزاوية تعتمد على كمية المادة الموجودة في الأنبوبة الزجاجية التي يمر الضوء من خلالها، ولذلك تعتبر هذه الخاصية خاصية توسعية (extensive property)، أي أن كل تركيز يستعمل في ذات الأنبوبة الزجاجية يكون له زاوية دوران.
الدوران النوعي: (specific rotation [α])
للحصول على قيمة ثابتة للدوران لا تعتمد على مقدار المادة المستعملة تسمى الدوران النوعي، وهي خاصية فيزيائية مكثفة (intensive property) خاصة بكل مادة، فإننا نقسم قيمة الدوران الملاحظ على تركيز المادة مضروبا بطول الأنبوبة كما يتضح من المعادلة التالية:
α = observed rotation measured using a polarimeter
l = length of sample tube
C = concentration, if a solution of the compound is used for the experiment, or density, if a neat sample of the compound is used
T = Temperature (usually 25 ºC)
λ = wave length of the light used (usually 589 nm)
ويجب الانتباه إلى أنه لا توجد علاقة بين شكل الأنداد (R/S) وبين إشارة الدوران النوعي (+/-)، كما يتضح من الأمثلة التالية
المركب الدوران النوعي [α]
R-2-butanol -13.52o
S-2-butanol +13.52o
R-2-methyl-1-butanol +5.75o
S-2-methyl-1-butanol -5.75o
الجزيئات الكيرالية (Chiral molecules)
توصف الأنداد التي تدير الضوء المستقطب في مستوى بأنها نشطة ضوئيا، ويطلق على الند في هذه الحالة بأنه جزيء كيرالي كما في الأمثلة السابقة، أما المركبات التي لا يوجد بها مراكز كيرالية، ولا تسبب تأثيرا على الضوء في المقطاب فإنها توصف بأنها جزيئات غير كيرالية (achiral molecules)، ومن أمثلتها الماء (H2O)، والكلوروفوم (CHCl3)، والبنزين، وغيرها كثير.
الخليط الراسمي (Racemic mixture or racemic modification)
الخليط الذي يحتوي على كميات متساوية من الندين الموجب والسالب يسمى خليط راسمي، وهذا الخليط غير نشط ضوئيا (optically inactive) لأن كل ند يدير الضوء في اتجاه معاكس للند الآخر، فتكون المحصلة صفرا.
وفي حال وجود خليط بنسب غير متساوية من الندين، فإن هذا الخليط يكون نشط ضوئيا بشكل جزئي، ويدير الضوء بمقدار نسبة الزيادة من الند الزائد، فعلى سبيل المثال، إذا كان هناك مخلوط من مركب سالب بنسبة 30%، ومن المركب الموجب بنسبة 70%، فإن مقدار الزيادة تكون 40% موجب، فلو كانت الزاوية للند النقي هي 20 درجة، فإن هذا الخليط يدير الضوء في التجاه الموجب بمقدار (40/100 * 20) أي بمقدار + 8 درجات.
الخواص الكيميائية للأنداد (Chemical properties of enantiomers)
بشكل عام الأنداد لها نفس الخواص الكيميائية،ولكنها تختلف عند تفاعلها مع جزيئات كيرالية أخرى، وأكثر ما يظهر هذا التأثير في النظم البيولوجية (biological systems)، فكثير من المستقبلات (receptors)،والإنزيمات كيرالية، وهذه عندما تتفاعل مع الأدوية الكيرالية فإنها تتأثر بنوع الند، فأحيانا يكون أحد الندين دواءً، بينما يكون الند الآخر ضارًا، ويمكن أن يكون الند الآخر عديم الفاعلية.
ومن الأخطاء الطبية الشهيرة في هذا المجال استعمال دواء الثاليدوأميد (Thalidoamide) في نهاية الخمسينات من القرن العشرين، حيث إن هذا الدواء كيرالي، والند (R) منه يساعد في التخفيف من الصداع الذي يصيب النساء الحوامل، بينما الند (S) ينفذ من خلال المشيمة ويسبب تشوهات خلقية جسيمة للأجنة، وقد أى الاستعمال الخاطئ لهذا الدواء إلى ولادة عدد كبير من الأطفال المشوهين في أوائل الستينات، ومنهم محرر الأخبار المشهور جوي آدم سبينكز (Geoff Adams-Spink's)، والرسام الشهير توم ينديل (tom yendell)، وعازف الجيتار جوزيه أنتونيو (José Antonio Meléndez Rodríguez)، وغيرهم كثير.
المركبات التي تحتوي على أكثر من ذرة كربون كيرالية:
علمنا أن المركبات التي تحتوي على ذرة كربون كيرالية واحدة يوجد لها ندان هما (R & S)، وإذا زاد عدد ذرات الكربون الكيرالية يزيد عدد المتشكلات الفراغية بحيث تساوي في حدها الأقصى (2n) حيث (n) عدد الذرات الكيرالية في الجزيء، ويمكن أن تكون أقل من هذا العدد خصوصا في الجزيئات المتماثلة، والأمثلة التالية توضح عدد المتشكلات الفراغية لمركبات تحتوي على ذرتي كربون كيراليتين.
المركب (2,3-dichloropentane)، ونلاحظ أنه مركب غير متماثل، يوجد له أربعة متشكلات فراغية موضحة بالشكل التالي:
ثانياً- الحقائق:
1 .1 الهيدروكربونات مركّبات تحتوي على عنصر الكربون والهيدروجين فقط.
2 .2 ال ألكانات هيدروكربونات مشبعة.
3 .3 ال ألكانات الحلقية: هي أ�لكانات تحتوي على حلقة واحدة من ذرّات الكربون.
4 .4 تنقسم الهيدروكربونات ال أليفاتية غير الحلقية غير المشبعة �إلى أ�لكينات و أ�لكاينات.
5 .5 تمتاز ال ألكينات بوجود رابطة ثنائية بين ذرّتي كربون متتاليين.
6 .6 .C2Hأ�بسط مركب في ال ألكينات هو ال إيثلين 4
7 .7 يتكون اسم ال ألكين غير الحلقية من مقطعين: ال أول تمثل عدد ذرّات الكربون في المركّب، والثاني هو المقطع )ين(.
8 .8 ال ألكينات الحلقية: هي هيدروكربونات غير مشبعة، تترتب فيها ذرّات الكربون على شكل حلقة.
.C 9 .9 2Hأ�بسط مركب في ال ألكينات هو ال إيثاين- 2
10 10 تمتاز ال ألكينات غير الحلقية بوجود ثلاثية بين ذرّتين كربون متتاليين.
11 11 يتكون اسم ال ألكاين من مقطعين: ال أول يمثل عدد ذرّات الكربون في المركّب، والثاني هو المقطع )اين(.
12 12 الهندسي في ال ألكينات: هو وجود مجموعات أ�و ذرّات مرتبطة بذرّتَي الكربون المتصلتين بالربطة الثنائية.
13 13 الحرف )م( قبل اسم ال ألكين يدل على وجود فرعين على ال ألكين بشكل متجاور )الاتجاه نفسه(.
14 14 الحرف )ض( قبل اسم ال ألكين يدل على وجود فرعين على ال ألكين بشكل متضاد أ�و متبادل.
15 15 جميع المركّبات ال أروماتية حلقية غير مشبعة، تحتوي على روابط ثنائية متعاقبة.
16 16 تُعَدّ حلقة البنزين مركّباً أ�روماتياً.
17 17 .C6Hالصيغة الجزيئية للبنزين 6
18 18 الهاليدات مركّبات عضوية، تحتوي على ذرّة هالوجين أ�و أ�كثر.
19 19 تزداد درجة غليان الهاليدات بزيادة طول السلسلة الهيدروكربونية ذائبية الفلوريدات في الماء، وتقل بزيادة طول السلسلة
الهيدروكربونية.
321
20 20 الكحولات مركّبات عضوية تحتوي على مجموعة هيدروكسيل متصلة بذرّة كربون مشبعة.
21 21 تحتوي بعض الكحولات على أ�كثر من مجموعة هيدروكسبل.
22 22 تمتاز الكحولات بارتفاع درجة غليانها مقارنة بال ألكانات المقابلة لها.
23 23 تعتمد درجة غليان الكحولات على طول السلسة الهيدروكربونية.
24 24 تعتمد درجة غليان الكحولات على موقع مجموعة الهيدروكسيل على السلسلة الهيدروكربونية.
25 25 تعتمد درجة غليان الكحولات على شكل جزيء الكحول.
26 26 تذوب الكحولات بشكل عام في الماء.
27 27 ال ألدهيدات والكيتونات مركّبات عضوية، تحتوي على مجموعة الكربونيل.
28 28 درجة غليان ال ألدهيدات والكيتونات مرتفعة مقارنة بالهيدروكربونات المقابلة.
29 29 تذوب ال ألدهيدات والكيتونات في الماء والكحول.
30 30 الحموض الكربكسولية مركّبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربوكسيل.
31 31 درجة غليان الحموض الكربكسولية اعلى من درجة الهيدروكربونات والمركّبات العضوية، مثل )الكحولات، وال ألدهيدات،
والكيتونات(.
32 32 تزداد درجة غليان الحموضة الكربوكسيلية بزيادة طول السلسلة الهيدروكربونية.
33 33 تقل ذائبية الحموض الكربوكسيلية في الماء بزيادة الكتلة المولية للحمض الكربوكسيلي.
ثالثاً- المفاهيم:
الهيدروكربونات، وال ألكانات، وال ألكانات الحلقية، وال ألكينات، وال ألكاينات، والتشاكل الهندسي، ومتشاكل متجاور، ومتشاكل ضد،
والهيدروكربونات ال أروماتية، وقاعدة هكل، والبنزين، ومشتقات البنزين، والمجموعة الوظيفية، والهاليدات، وهاليدات ال ألكيل، والكحول،
وال أدهاليد، والكيتون، والحموض الكربوكسلية.
رابعاً- المبادئ والقوانين:
.CnH-1 الصيغة العامة للالكينات 2n+2
.CnH-2 الصيغة العامة للالكينات 2n
.CnH-3 الصيغة العامة لل �ألكاينات- 2n-2
.CnH-4 الصيغة العامة لل �ألكانات الحلقية 2n
-5 عدد �إلكترونات باي التي تظلل جميع ذرّات الحلقة - 4n+2
-6 الصيغة العامة للكحول .ROH
-7 الصيغة العامة لل �ألدهيد .R-CO-H
-8 الصيغة العامة للكيتون` R-CO-R
322
-9 الحمض الكربوكسيلي .RCOOH
خامساً- المهارات:
أ�- عقلية:
-1 يقارن بين ال ألكينات وال ألكينات.
-2 يسمي ال ألكانات وال ألكينات وال ألكانات.
-3 يميز بين الوضع )م( والوضع )ض(.
-4 يسمي هاليدات ال ألكيلوالكحولات
-5 يسمي ال ألدهيدات والكيتونات.
-6 يسمي الحموض الكربوكسيلية.
ب- أ�دائية:
يستخدم نمادج الذرّات في بناء نماذج مختلفة للمركّبات الهيدروكربونية.
سادساً- القيم والاتجاهات:
-1 يقدر عظمة الخالق في تعدد المركّبات العضوية
--2 يقدر جهود العلماء
-3 اتجاه البحث عن المستجدات العلمية.
-4 حبّ مادة الكيمياء
المشاريع العلمية:
-1 تصميم نماذج لبعض المركّبات العضوية، مستخدماً خامات البيئة.
-2 كتابة تقرير عن استخدام بعض المركّبات العضوية في مجالات الحياة المختلفة.
-3 كتابة بحث عن دور المتشكلات الهندسية في عملية الرؤية، والتواصل بين الحشرات.
تحليل ال أهداف
الوحدة الدرس مستوى المعرفة مستوى التطبيق مستوى الاستدلال
الهدف التكرار الهدف التكرار الهدف التكرار
االخامسة:الكيمياء العضوية
-1 ا لهيدروكربونات
ال أليفاتية
� أن يعرّف مفهوم
الهيدروكربونات 1
�أن يكتب الصيغة
العامة ل أفراد
الهيدروكربونات
2
�أن يعطي تعريفاً
للهيدروكربونات
المشبعة وغير
المشبعة
2
�أن يصنف
الهيدروكربونات 1
-2 التسمية النظامية
للهيدروكربونات
ال أليفاتية حسب
نظام ال أيوباك.
�أن يعدد خطوات
التسمية حسب
نظام ال أيوباك 1
�أن يسمي نظام
الهيدروكربونات
ال أليفاتية حسب
نظام ال أيوباك
1
-3 تسمية
ال ألكانات الحلقية
حسب نظام
�أيوباك
�أن يعرّف
ال ألكانات الحلقية
1
�أن يسمي ال ألكانات
الحلقية حسب نظام
ال أيوباك 1
-4 تسمية
ال ألكينات حسب
نظام ال أيوباك
�أن يعطي مفهوماً
لل �ألكينات 1
�أن يسمي ال ألكينات
حسب نظام ال أيوباك 1
�أن يميز بين
ال ألكانات
وال ألكينات
1
-5 تسمية
ال ألكاينات حسب
نظام ال أيوباك
�أن يعطي مفهوماً
لل �ألكاينات 1
�أن يسمي
ال ألكانيات حسب
نظام ال أيوباك
1
�أن يقارن بين
ال ألكاينات
وال ألكينات
1
316
-6 التشاكل
الهندسي
�أن يذكر نص
قاعدة هكل
1
�أن يسمي
المتشاكلات
الهندسية في
ال ألكينات
1
�أن يفسر اختلاف
الخصائص الفيزيائية
للمتشاكلات
الهندسية في
ال ألكينات
1
�أن يميز المتشاكلات
الهندسية في
ال ألكينات 1
-7 ا لهيدروكربونات
ال أروماتية
�أن يعرّف
الهيدروكربونات
ال أروماتية
2
�أن يتعرف �إلي
الصيغة الجزيئية
والبنائية للبنزين
1
-8 التسمية
النظامية لمشتقات
البنزين
�أن يعدد خطوات
تسمية مشتقات
البنزين حسب
نظام ال أيوباك
1
�أن يسمي بعض
مشتقات البنزين 5
�أن يصنف المركّبات
العضوية �إلى عدة
مجموعات
1
-9 تصنيف
المركّبات العضوية
�أن يعرّف
المجموعةا لوظيفية 1
�أن يحدّد المجموعة
الوظيفية في بعض
المركّبات العضوية
5
-10 الهاليدات �أن يعرفّ الهاليدات
1
�أن يحدّد المجموعة
الوظيفية في
الهاليدات
1
�أن يصنف هاليدات
ال ألكيل 1
317
-11 تسمية
الهاليدات
باستخدام نظام
ال أيوباك
�أن يسمي هاليدات
ال ألكيل حسب نظام
ال أيوباك 1
-12 الخواص
الفيزيائية
للهاليدات
�أن يعدد الخواص
الفيزيائية لهاليدات
ال ألكيل
1
�أن يستنتج العوامل
المؤثرة في درجة
غليان الهاليدات
1
�أن يفسر ذائبية
الهاليدات 1
�أن يذكر بعض
تطبيقات
الهاليدات في
مجالات الحياة
المختلفة
1
-13 الكحولات �أن يعرّف الكحولات
1 ن يكتب الصيغة �أ
العامة للكحول 1
�أن يصنف
الكحولات تبعاً
لذرّة الكربون
المتصلة بمجموعة
الهيدروكسيل
1
�أن يحدّد المجموعة
الوظيفية في الكحول 1
-14 تسمية
الكحولات
باستخدام نظام
�أيوباك
�أن يسمي
الكحولات حسب
نظام ال أيوباك 1
-15 الخواص
الفيزيائية
للكحولات
�أن يعدد
الخواص الفيزيائية
للكحولات
1
�أن يستنتج العوامل
المؤثرة في درجة
غليان الكحولات
1
�أن يذكر بعض
تطبيقاتا لكحولات
في مجالات الحياة
المختلفة
1
�أن يفسر الارتفاع
النسبي في درجة
غليان الكحول
1
�أن يفسر زيادة ذائبية
الكحول في الماء
والمذيبات القطبية
1
318
-16 ال ألدهيدات
والكيتونات
�أن يعرّف
ال ألدهيدات
والكيتونات 1
�أن يحدّد المجموعة
الوظيفية في
ال ألدهيدات
والكيتونات.
1
�أن يميز بين ال ألدهيدات
والكيتونات من حيث
الصيغة العامة.
1
-17 تسمية
ال ألدهيدات
والكيتونات
باستخدام نظام
ال أيوباك
�أن يسميا ل ألدهيدات
والكيتونات المختلفة
حسب نظام ال أيوباك 1
�أن يعدد
الخواص الفيزيائية
لل �ألدهيدات
والكيتونات
1
�أن يفسر سبب
ارتفاع درجة
غليان ال ألدهيدات
والكيتونات مقارنة
بالهيدروكربونات
المقابلة.
1
�أن يفسر سبب
انخفاض درجة
غليان ال ألدهيدات
والكيتونات مقارنة
بالكحولات المقابلة
1
�أن يفسر ذوبان
ال ألدهيدات
والكيتونات الصغيرة
بشكل كامل في
الماء
1
�أن يقارن بين ذائبية
الميثانول في الماء
وذائبيته في رابع
كلوريد الكربون
1
319
�أن يذكر بعض
تطبيقات
ال ألدهيدات
والكيتونات في
مجالات الحياة
المختلفة
1
-18 الحموض
الكربوكسيلية
�أن يعرّف
الحموض
الكربوكسيلية 1
�أن يحدّد
المجموعة الوظيفية
في ال أحماض
الكربوكسيلية
1
�أن يكتب الصيغة
العامة للحموض
الكربوكسيلية
1
�أن يسمي الحموض
الكربوكسيلية حسب
نظام ال أيوباك.
1
-19 الخواص
الفيزيائية للحموض
الكربوكسيلية
�أن يستنتج
العلاقة بين درجة
غليان الحموض
الكربوكسيلية
وطول السلسلة
الهيدروكربونية فيه
1
�أن يفسر ذائبية
الحموض
الكربوكسيلية في
مجالات الحياة
المختلفة.
1
�أن يذكر بعض
تطبيقات الحموض
الكربوكسيلية في
مجالات الحياة
المختلفة
1
320
-20 الاسماء
الشائعة لبعض
المركّبات العضوية
�أن يذكر الاسم
اء الشائعة لبعض
المركّبات العضوية 1
�أن يكتب الاسم
النظامي من خلال
الاسم الشائع
لبعض المركّبات
العضوية
1
�أن يميز بين الاسم
الشائع والاسم
النظامي لبعض
المركّبات العضوية
1