ابسط نسبة للايونات في المركب الايوني
ابسط نسبة للايونات في المركب الايوني
أمثلة حول صيغ المركبات الأيونية مثال (1) أوجد صيغة المركب الأيوني المكوّن من أيون صوديوم وأيون فلور؟ الحل: رمز الأيونات: الفور F، والصوديوم Na. نسبة الأيونات=(F-)، و(Na+)، أي نسبة 1إلى 1. صيغة المركب الأيوني: NaF. مجموع الشحنات=صفر(-1++1= صفر). مثال (2) أوجد صيغة المركب الأيوني المكوّن من أيون البوتاسيوم وأيون الأكسجين؟ الحل: رمز الأيونات: الأكسجين O، والبوتاسيوم K. نسبة الأيونات=(O--) ،(K++)، أي نسبة 2 إلى 1. صيغة المركب الأيوني: K2O. مجموع الشحنات=صفر.
تذكر أن المركب الأيوني يتألف من أيونات مرتبة بنمط متكرر . وتسمى الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني : وحدة الصيغة
وحدة الصيغة : أبسط نسبة للأيونات . الشحنة الكلية في وحدة الصيغة هي صفر لأنها تمثل البلورة بكاملها والتي تكون متعادلة
كهربائية
مثال : تحتوي وحدة الصيغة لا على أيون وأيوني للحصول على شحنة كلية = صفر
* الأيونات أحادية الذرة : الأيونات التي تتكون من ذرة واحدة
اللافلزات تميل إلى اكتساب الإلكترونات وتكون الأثيونات
المجموعة 15 أنيون N3
الغرض من الصيغ الكيميائية هو تسهيل الدراسة واتفاق العلماء عليها
- وحدة الصيغة الكيميائية
هي الصيغة للمركب الايوني وهي ابسط نسبة للايونات في المركب
- الايونات احادية الذرة
الايون الاحادي
يتكون من ذرة واحدة مشحونة مثل ايون الماغنسيوم وايون البروم
- ايونات العناصر الانتقالية متعددة وعناصر المجموعتين 13-14
*- اعداد التأكسد
هي الشحنة الموجودة على الايون
ويساوي عدد الالكترونات التي تفقدها الذرة لتكوين الايون
في حالة كلوريد الصوديوم
الصوديوم الكترون واحد ويكون عدد تأكسده +1 ليكتسبه الكلور ويكون عدد تاكسده -1
*- الصيغ الكيميائية للمركبات الايونية الثنائية
عند كتابة الصيغ يكتب رمز الايون الموجب اولا
- ثم يكتب رمز الايون السالب
- يكتب ارقام صغيرة توضح اعداد الايونات ثم التبسيط ان امكن
- اذا لم يكتب رقم يعتبر انه 1
مثال كبريتات الماغنسيوم
الماغنسيوم يفقد الكترونان فيكون عدد تاكسده +2 وايونات الكبريتات ثنائية -2
صيغ المركبات الأيونية
لقد قام العلماء بتطوير بعض القواعد لتسمية المركبات لتسهيل عملية دراستها عن طريق استخدام نظام تسمية معيار لكتابة صيغ المركبات الأيونية، من خلال معرفة صيغة المركبات الكيميائية، وهي أبسط نسبة للأيونات في المركب الأيوني.
كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات الأيونية
قم بكتابة الرمز الأيون الموجب.
ثم قم بكتابة الرمز الأيون السالب.
قم بوضع أرقاماً صغيرة أسفل الرموز الأيونية للتعبير عن عدد الأيونات، وبما أنّ المركبات الأيونية لا تحمل شحنة فيجب أن يكون ناتج جمع حاصل ضرب أعداد التأكسد لكلّ أيون في الصيغة الكيميائية يساوي صفراً.
رمز أيون الفلز يأتي قبل رمز أيون اللافلز في الصيغة الأيونية.
ﻋﺮف : ﻋﺪد اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ؟ ج : ﻫﻮ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺃﺣﺎﺩﻱ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻭﻳﺴﻤﻰ ﲝﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ . ± ﻋﻠﻞ : ﻣﻌﻈﻢ اﻟﻔﻠﺰات اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ وﻓﻠﺰات اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺘﯿﻦ 13 و 14 ﻟﮭﺎ أﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻣﺤﺘﻤﻞ ؟ ج : : ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻷﻱ ﻋﻨﺼﺮ ﰲ ﺍﳌ ﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﱵ ﺗﻔﻘﺪﻫﺎ ﺃﻭ ﺗﻜﺘﺴﺒﻬﺎ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺍﻷﻳﻮﻥ . ± س : ﻣﺎ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ﺷﺤﻨﺔ اﻷﯾﻮن وﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪه ؟ ١ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﻭﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ؟ ٢ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻷ ﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺪ ؟ ٣ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻴﻮﺩ ﻭﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ؟ ٤ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻭﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ؟ ٥ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﱪﻭﻡ ﻭﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ؟ ٦ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻨ ﻴﺘﺮﻭﺟﲔ ﻭﺍﻟﺴﻴﺰﻳﻮﻡ ؟ ٧ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﻦ ﺍﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻭﻋﻨﺼﺮ ﻣﻦ ﺍﻤﻮﻋﺔ ١٧ ؟
ﻋﺮف : اﻷﯾﻮﻧ ﺎت ﻋﺪﯾﺪ ة اﻟﺬرات ؟ ج : ﻫﻲ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﻜﻮﻧﺔ ﻣﻦ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺫﺭﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ . ü ﻳﺴﻠﻚ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﳌﺘﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺑﻮﺻﻔﻪ ﻭﺣﺪﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻣﻦ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﻭﺗﺸﻤﻞ ﺷﺤﻨﺘﻪ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻛﻠﻬﺎ ﻣﻌﺎﹰ ﻟﺬﺍ ﺗﺘﺒﻊ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﻜﻮﻧﺔ ﻣﻦ ﳎﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ . ü ﻧﻈﺮﺍﹰ ﺇﱃ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﻣﺘﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺑﻮﺻﻔﻪ ﻭﺣﺪﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻓﻼ ﳚﻮﺯ ﺗﻐﻴﲑ ﺍﻷﺭﻗﺎﻡ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﺃﺳﻔﻞ ﳝﲔ ﺭﻣﻮﺯ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ . ( ﺍﻧﻈﺮ ﺍﳉﺪﻭﻝ 3-8 ﻔﺤﺻ ٨٣ـ ــﺔ ) ١ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﺎﺕ ؟ ٢ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻨﺘﺮﺍﺕ ؟ ٣ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ؟ ٤ - ﺟﺪ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻋﺮف : اﻷﯾﻮن اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ اﻟﺴﺎﻟﺐ ؟ ج : ﻫﻮ ﺃﻳﻮﻥ ﻋﺪﻳﺪ ﺍﻟﺬﺭﺍ ﺕ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻏﺎﻟﺒﺎﹰ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ ﻻﻓﻠﺰﻱ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ﺫﺭﺓ ﺃﻭ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ . : ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﳍﺎ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻥ ﺃﻛﺴﺠﻴﲏ ﻭﻣﻨﻬﺎ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﲔ ﻭﺍﻟﻜﱪﻳﺖ ﻭﺗﺴﻤﻰ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻛﺎﻷﰐ : ١ - ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻛﱪ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷ ﻛﺴﺠﲔ ﻳﺸﺘﻖ ﺍﲰﻪ ﻣﻦ ﺍﺳﻢ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰ ﻭﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﻘﻄﻊ ( ﺍﺕ ) ﺇﱃ ﺃﺧﺮﻩ . ٢ - ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻗﻞ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﻳﺸﺘﻖ ﺍﲰﻪ ﻣﻦ ﺍﺳﻢ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰ ﻭﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﻘﻄﻊ ( ﻳﺖ ) ﺇﱃ ﺃﺧﺮﻩ . NO3 - , NO2 - , SO4 -2 , SO3 -2 ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﻧﺘﺮﺍﺕ ﻧﻴﺘﺮﻳﺖ ± ﻃﺮاﺋﻖ ﺗﺴﻤﯿﺔ اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﻜﻮﻧﮭﺎ اﻟﻜﻠﻮر ﺻـ ٨٥ ﺟﺪول 10-3 . ﺱ : ﺳﻢ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﺗﻴﺔ : 1. NaBr 2. CaCl2 3- KOH 4. Cu(NO3(2 5- Ag2CrO4 6. (NH4(2S 7. NaOH 8. FeO 9.Fe2O3 10 - ﻳﻌﺪ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﱐ NH4ClO4 ﺃﺣﺪ ﺃﻫﻢ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﰲ ﻭﻗﻮﺩ ﺇﻃﻼﻕ ﺻﻮﺍﺭﻳﺦ ﺍﻟﻔﻀﺎﺀ ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﻟﱵ ﲢﻤﺍﶈﻄﺎﺕ ﺍﻟﻔﻀﺎﺋﻴﺔ
عبارة عن أيونات مرتبة بنمط متكرر تمثل أبسط نسبة للأيونات في المركب مثال وحدة الصيغة الكيميائية لكلوريد الماغنسيوم هي MgCl2 نسبة أيونات Mg : C1 هي 1 : 2 الشحنة الكلية في وحدة الصيغة الكيميائية صفر أي تحتوي الصيغة على أيون واحد من 2*Mg و أيونين من C1 أي مجموع الشحنات صفر الكيميائية وحدة الصيغة Br" ، Mg2 الأيونات الأحادية الذرة الأيونات التي تتكون من ذرة واحدة مشحونة فقط عبارة عن عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التي يحملها