اختبار مادة الكيمياء

ضع علامة ( ü ) في المربع المقابل للإجابة الصحيحة التي تكمل كلا ًمن الجمل التالية :

1-      تركيز المحلول الناتج من إذابة كتلة قدرها ( 10.06 ) جرام من البوراكس ( 201.2 =  Na₂B₄O₇ ) في 500 سم³  من المحلول المائي يساوي :

¨  M10                 M ¨ 0.2                   ¨  M0.1                    ¨ M 0.05

2-      حجم الماء اللازم إضافته إلى 100  سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم  0.5 M  لكي يصبح تركيزه   0.2 M  يساوي :

¨ 50 سم³               ¨ 100 سم³                          ¨ 125 سم³                          ¨ 150 سم³ 

3-      المادة القياسية الأولية من بين المواد التالية هي :

¨ NaOH               ¨ Na₂CO₃                 ¨ Na₂SO₃                 ¨ CaCO₃

4-      حجم محلول حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه  0.5 M  اللازم إضافته إلى محلول لنفس الحمض حجمه 400   سم³ وتركيزه  0.2 M  لكي يصبح تركيز المحلول الناتج  0.3 M   يساوي :

¨ 0.4 لتر               ¨ 0.04 لتر                  ¨ 0.2        لتر                    ¨ 0.02 لتر

5-      خفف محلول حجمه 200 سم³ وتركيزه0.2   من حمض الهيدروكلوريك بالماء المقطر حتى أصبح تركيزه0.02 M   ، فيكون حجم المحلول الناتج :

¨ 0.5 لتر                       ¨ 0.05 لتر                  ¨ 2 لتر                      ¨ 0.2 لتر

6-      عينة من الخل ( محلول مائي لحمض الأسيتيك ) كثافتها ( 0.99 ) جرام / سم³ وحجمها 100 سم³ ونسبة الحمض الخالص فيها تساوي 5 % ، فإن كتلة حمض الأستيك في هذه العينة تساوي :

¨ 4.95 جرام            ¨ 0.0495   جرام           ¨ 6.95 جرام                        ¨ 9.5 جرام

7-      عينة من الفورمالين ( محلول مائي للفورمالدهيد ويستخدم كمادة حافظة ) , كثافتها 0.8 جرام / سم³ ،

و حجمها 100   سم³  ونسبة الفورمالدهيد فيها تساوي ( 37% ) كتليا ، فإن كتلة الفورمالدهيد النقية في هذه العينة تساوي :

¨ 37 جرام              ¨ 63 جرام                   ¨ 29.6 جرام                        ¨ 70.4 جرام

8-      إذا تعادل تماما 250 سم³ من محلول حمض ثنائي القاعدية مع 2.8  جرام من هيدروكسيد البوتاسيوم

 ( 56 =  KOH ) ، فإن تركيز الحمض يساوي :

¨  5  N                 ¨  0.1  N                   ¨  0.1  M                  ¨  5  M

9-      عند إضافة 150   سم³ من محلول حمض الفوسفوريك ( H₃PO₄ ) تركيزه 0.05 M  إلى 100  سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.15 M   ، فان نواتج التفاعل هي :

¨ NaH₂PO₄   +  2 H₂O                            ¨ Na₃PO₄   +   3 H₂O
¨ Na₂HPO₄  +  2 H₂O                             ¨ NaH₂PO₄  +   H₂O

10- تركيز المحلول الناتج بعد إضافة 300   سم³ من محلول حمض الهيدروكلوريك 0.1 M   إلى 200 سم³ من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم 0.1 N  يساوي :

¨ 0.02 M HCℓ                                                ¨ M HCℓ 0.1            

¨ 0.02 M KOH                                               ¨ 0.01 M HCℓ

11- حجم حمض الفوسفوريك الذي تركيزه 0.2 M   اللازم إضافته إلى200  سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1 M   للحصول على ملح صيغته NaH₂PO₄ يساوي :

¨ 0.2 لتر                 ¨ 0.15 لتر                  ¨ 0.1 لتر                   ¨ 0.01 لتر

12- عند إضافة 5   سم³ من محلول حمض صيغته H₂C₂O_­4  وتركيزه 0.2 M   إلى 10 سم³ من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه 0.1 M  , فإن عدد ذرات الهيدروجين التي يتم استبدالها من الحمض يساوي :

¨ 4                          ¨ 2                          ¨ 1                          ¨ 3

13- عند إضافة 200  سم³ من محلول حمض الهيدروكلوريك   0.5 M إلى 6  جرام من كربونات الكالسيوم

( 100 =  CaCO₃ ) ، فإن كتلة المادة المتبقية دون تفاعل تساوي :

¨ 2 جرام                  ¨ 3 جرام                    ¨ 1 جرام                    ¨ 4 جرام

14- تركيز محلول حمض الأكساليك ( H₂C₂O₄ ) الذي يحتوي على 0.01  مكافئ من الحمض النقي في

200  سم³ من المحلول يساوي :

¨ 0.5 N                  ¨ 0.1 N                    ¨ 0.05 N                   ¨ 5 N

15-        تركيز المحلول الناتج بعد إضافة 500  سم ³ من محلول حمض النيتريك ( HNO₃ ) 0.1 M   إلى

100  سم³ من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم ( KOH ) 0.2 M    يساوي :

¨ 0.1 M                    ¨ 0.5 M                    ¨ 0.05 M                  ¨ 0.005 M

16-        حجم حمض الفوسفوريك ( H₃PO₄ ) الذي تركيزه 0.2 M    اللازم ليتفاعل تماما مع  4.2 جرام من أكسيد الكالسيوم ( 56  =  CaO ) يساوي :

¨ 4 لتر                      ¨ 3 لتر                          ¨ 0.25 لتر                  ¨ 2 لتر

17-        عدد المكافئات الجرامية في 500   سم³ من محلول حمض الهيدروكلوريك0.2 M    تساوي عدد المكافئات الجرامية في كتلة من كربونات الصوديوم الهيدروجينية ( NaHCO₃ = 84 ) قدرها :

¨ 84 جرام                   ¨ 0.001 جرام              ¨ 8.4        جرام                  ¨ 42 جرام

18-        حجم محلول حمض الكبريتيك الذي تركيزه 0.5 M  اللازم للتفاعل تماماْ مع 8  جرام من أكسيد المغنيسيوم  ( 40 =  MgO ) يساوي :

¨ 0.5        لتر                    ¨ 0.25 لتر                  ¨ 0.4        لتر                    ¨ 0.2 لتر

19-        عند إضافة 300  سم³ من محلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.2 M   إلى 200  سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1 M  ، فإن عدد مكافئات الحمض الزائد يساوي :

¨ 0.02 مكافئ       ¨ 0.03 مكافئ               ¨ 0.04 مكافئ               ¨ 0.01 مكافئ

       

20-        المنحنى المبين بالرسم يمثل منحنى معايرة 100  سم³ من محلول 0.1 N   لحمض :

20  40  60 80 100 120 140 160 حجم القلوي المضاف

pH 14 12 10 8 7 6 4 2 0

¨ HCℓ مع محلول 0.1 N   من NaOH .

¨ CH₃COOH مع محلول 0.1 N  من NaOH .

¨ HCℓ مع محلول 0.1 N   من KOH .

¨ HCℓ مع محلول 0.1 N  من محلول الأمونيا .

21-        عند إضافة 100  سم³ من محلول حمض الهيدروكلوريك 0.1 M   إلى 100  سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.1 M  , فإن نواتج المحلول الناتج :

¨ تعطي لوناْ برتقالياْ مع الميثيل البرتقالي .                  ¨ تكون قيمة pH لها تساوي 7 .   

 ¨تعطي لوناْ ازرق مع الثايمول الأزرق القاعدي .                   ¨ تعطي لوناْ احمر مع الميثيل الأحمر .

22-        دليل حمضي HIn لون حالته الحمضية هو الأحمر , ولون حالته القاعدية هو الأصفر , وضعت بضع قطرات منه في محلول مائي , فإذا كان [In^-] في المحلول يساوي  [ HIn ] ، فإن المحلول .

¨ يتلون باللون الأحمر .                                     ¨ يتلون باللون الأصفر .    

¨ يتلون باللون البرتقالي .                                   ¨ لا يتغير لونه .

23-        دليل حمضي HIn ( مداه ما بين 3- 5 )  فإذا أضيفت بضع قطرات منه إلى محلول متعادل فإن المحلول

¨ يتلون بلون الحالة الحمضية للدليل .                               ¨ يتلون المحلول باللون الوسطي للدليل .

¨ يتلون بلون الحالة القاعدية .                               ¨ لا يتغير لونه .

24-        جميع ما يلي من الشروط الواجب توافرها في الدليل المناسب لعملية المعايرة عدا واحدا منها هو :

¨ أن تكون له حالة واحدة على الأقل ملونة .

¨ أن  يكون مداه ضمن حدود التغير المفاجئ في قيمة pH عند نقطة التكافؤ .

¨ أن يكون مداه كبير حتى يمكن ملاحظة التغير في اللون .

¨ يجب اخذ اقل كمية منه وان تكون متساوية عند تكرار التجربة .