ما
المقصود بكل مما يلي
؟
1. التحليل النوعي .
2. التحليل الكمي .
3. قانون النسب المتكافئة.
4. المحلول القياسي .
5. نقطة انتهاء المعايرة .
6. نقطة التكافؤ .
7. التحليل الكمي الحجمي ( المعايرة ).
8. تفاعلات التعادل .
9. التركيز بالمول/لتر.
10.
التركيز
بالعيارية .
11.
المحلول
العياري .
12.
الكتلة
المكافئة لقاعدة .
13.
الكتلة
المكافئة لحمض .
14.
عدد
التكافؤ f .
15.
أدلة
التعادل .
16.
مدى
الدليل .
السؤال
الثاني :
أ- علل لما يلي :
1. لا تصلح الصودا
الكاوية
( NaOH ) كمادة قياسية
أولية .
2. معظم الأحماض والقواعد لا تعتبر من المواد القياسية الأولية
3. البوراكس ( Na2B4O7 ) يعتبر من المواد القياسية الأولية .
4. لحمض الهيدروكلوريك كتلة مكافئة واحدة بينما لحمض
الكبريتيك كتلتان مكافئتان ( مبينا ذلك بالمعادلات )
5.
طبقا للتفاعل التالي :H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
يكون تركيز محلول حمض الكبريتيك بالعيارية مثلي تركيزه بالمول / لتر .
يكون تركيز محلول حمض الكبريتيك بالعيارية مثلي تركيزه بالمول / لتر .
6. لحمض الفوسفوريك ثلاث كتل مكافئة ( مبينا إجابتك
بالمعادلات ) .
7. لا يصلح الميثيل البرتقالي كدليل عند معايرة محلول
هيدروكسيد الصوديوم مع محلول حمض الأسيتيك .
8. لا يصلح الفينولفثالين كدليل عند معايرة محلول حمض
الهيدروكلوريك مع محلول الأمونيا .
9. يستخدم الميثيل البرتقالي كدليل عند معايرة محلول حمض
الهيدروكلوريك مع محلول الأمونيا .
10.
يظهر
اللون الوسطي للدليل عندما تكون pKIn = pH
11.
يفضل
استخدام طرق المعايرة عند الكشف عن مكونات المادة .
ب-
اكتب
الخطوات العملية التي تتبعها عند تحضير كل من :
1. محلول من كربونات الصوديوم ( 106 = Na2CO3 ) حجمه 500 سم3
وتركيزه 0.1 M ) (.
2. محلول من هيدروكسيد الصوديوم( 40 = NaOH ) حجمه 500 سم3 وتركيزه 0.1 M ) ( تقريباْ .
3. محلول من حمض الهيدروكلوريك ( 36.5 = HCℓ ) حجمه 500 سم3 وتركيزه 0.1 M ) ( تقريباْ.
علماْ بأن كثافته 1.18 جرام /سم3 وتركيزه 35 % كتلياْ.
جـ
- اكتب
الخطوات العملية التي تتبعها لمعرفة تركيز محلول من حمض الهيدروكلوريك باستخدام
محلول قياسي من كربونات الصوديوم مع ذكر اسم الدليل
السؤال
الثالث :
أ- قارن بين عمليات المعايرة كما هو مطلوب منك بالجدول :
أ- قارن بين عمليات المعايرة كما هو مطلوب منك بالجدول :
|
نوع عملية المعايرة
|
نوع نقطة التكافؤ
|
القيمة التقريبية للأس
الهيدروجيني ( اكبر من أو اصغر من أو
تساوي 7 )
|
إسم احد الأدلة
المناسبة
|
|
معايرة حمض
الهيدروكلوريك 0.1M
مع هيدروكسيد الصوديوم 0.1M |
|
|
الميثيل البرتقالي أو
الفينولفثالين
|
|
معايرة محلول حمض
الهيدروكلوريك 0.1 M مع محلول الأمونيا 0.1 M
|
نقطة تكافؤ
|
|
|
|
معايرة محلول حمض الأسيتيك 0.1 M
مع محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.1 M |
|
اكبر من 7
|
|
ب- يمثل المنحنيان
التاليان معايرة 100Cm3 من محلول حمض أحادي القاعدية مع 100Cm3 من محلول قاعدة أحادية الحمضية
متساويان في التركيز .
|
20
40 60 80 100 120 140 160
حجم القلوي المضاف
شكل ( 1 )
|
|
pH
14
12
10
8
7
6
4
2
0
|
|
20
40 60 80 100 120 140 160
حجم الحمض المضاف
شكل ( 2 ) |
|
pH
14
12
10
8
7
6
4
2
0
|
قارن بينهما كما هو مبين بالجدول التالي :
|
م
|
وجه المقارنة
|
شكل (
1 )
|
شكل ( 2 )
|
|
1-
|
قوة كل من الحمض
والقاعدة المستخدمين في المعايرة
|
|
|
|
2-
|
قيمة الأس
الهيدروجيني pH عند نقطة التكافؤ
|
|
|
|
3-
|
اسم احد الأدلة
المناسبة
|
|
|
جـ- اختر
من المجموعة ( ب ) الرقم الذي يناسب كل عبارة من المجموعة ( أ ) وضعه أمامها :
|
|
مجموعة ( أ )
|
مجموعة ( ب )
|
|
|
تفاعلات يتم فيها اتحاد كاتيون الهيدروجين مع أنيون
الهيدروكسيد لتكوين الماء .
|
1- تفاعلات الترسيب
|
|
|
يجب أن يكون مدى الدليل صغيرا .
|
2- احد شروط استخدام المعايرة
|
|
|
تفاعلات يتم فيها اتحاد الايونات غير ( H+ مع OH- ) لتكوين راسب بسيط .
|
3- احد شروط الدليل المناسب
|
|
|
توفر دليل مناسب يحدد نقطة انتهاء المعايرة .
|
4-تفاعلات الأكسدة والاختزال
|
|
|
مواد يمكن منها تحضير محاليل قياسية بمجرد الوزن
والإذابة .
|
5- تفاعلات التعادل
|
|
|
احد تفاعلات المعايرة يكون فيها المحلول القياسي إما
عاملا
|
6- مواد قياسية أولية
|
Post a Comment