اسئلة كيمياء عامة واجوبتها

اسئلة في الكيمياء

امتحان الكيمياء اليوم للثانوية العامة

امتحان كيمياء 2017

صعوبة امتحان الكيمياء

اسئلة كيميائية متنوعة

معلومات اساسية في الكيمياء

معلومات عامة في علم الكيمياء

اسئلة كيمياء عامة 101

تفاعلات الايونات مع الماء

طرق تفاعل الايونات مع جزئ الماء H2O :-

1) طريقة التميؤ (hydration) :-

وهي تجاذب بين الايونات وجزيء الماء بتشكيل روابط تناسقية بينهما.

Al (NO3)3 H2O [Al (H2O)6]+3 + 3NO3 -

1) طريقة التميه (hydrolysis) :-

وهو تفاعل الايونات مع الماء بأخذ H+ من جزئ الماء او اعطاء H+ له لانتاج ايونات OH- او H3O+ او كليهما

امثلة : اكتب معادلة تمية الايون CN- ، NH4+ ؟

CN- + H2O HCN + OH-

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

 ملاحظة:- يحدث التميه فقط للايونات القوية أما الايونات الضعيفة لا تتميه ( لا تتفاعل مع الماء)

 كيف نحدد قوة الايونات :-

1. الحمض القوي تكون القاعدة الملازمة له ضعيفة

مثال: HCl حمض قوي ←Cl- قاعدة ملازمة ضعيفة (لا تتميه) .

2. الحمض الضعيف تكون القاعدة الملازمة له قوية :

مثال: HCN حمض ضعيف ← CN- قاعدة ملازمة قوية (تتميه).

CN- + H2O HCN + OH-

3. القاعدة القوية يكون الحمض الملازم لها ضعيف:

مثال: NaOH قاعدة قوية ← Na+ حمض ملازم ضعيف (لا تتميه).

4. القاعدة الضعيفة يكون الحمض الملازم لها قوي :

مثال: NH3 قاعدة ضعيفة ← NH4+ حمض ملازم قوي (يتميه) .

ملاحظة " الايون السالب عندما يتميه ويتفاعل مع H2O ينتج عنه OH- ، والايون الموجب عندما يتميه ينتج عنه H3O+ "

تحديد السلوك الحمضي او القاعدي او المتعادل للاملاح

يعتمد سلوك او درجة حموضة المحلول الملحي على قوة الحمض وقوة القاعدة التي يتشكل منها الملح اصلاً "( حمض + قاعدة ← ملح + ماء )"

حيث تصنف الاملاح على النحو التالي:

1. الاملاح الناتجة من تفاعل حمض قوي وقاعدة قوية تسمى املاحاً متعادلة والرقم الهيدروجيني PH لها = 7 مثل: BaSO4, NaCl, KNO3 ...

2. الاملاح الناتجة من تفاعل قاعدة قوية وحمض ضعيف تسمى املاحاً قاعدية وقيمة PH لها > 7 مثل CH3COONa, KCN, NaF .

3. الاملاح الناتجة من تفاعل قاعدة ضعيفة وحمض قوي تسمى املاحاً حمضية وقيمة PH < 7 مثل NH4Cl

4. الاملاح الناتجة من تفاعل قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف تعتمد طبيعة المحلول وقيمة

PH له على قيمة ثابت تفكك الحمض Ka وقيمة ثابت تفكك القاعدة Kb. مثل NH4CN

اذا كانت Ka > Kb يكون المحلول حمضي PH < 7

Kb > Ka يكون المحلول قاعدي PH > 7

Ka = Kb يكون المحلول متعادل PH = 7

مثال(1): فسر لماذا يكون محلول ملح KNO3 متعادلاً؟!

عند ذوبان KNO3 في الماء ينتج الايونات التالية KNO3 H2O K+ + NO3-1 ) ) ايونات NO3- ، K+ ايونات ضعيفة لا تتميه في الماء ولا تتفاعل معه حيث لا تؤدي الى تغير [H3O+] ، [OH-] في المحلول وبالتالي يبقى المحلول متعادلاً وقيمة PH = 7

لا تفاعل K+ + H2O →

لا تفاعل NO3- + H2O →

مثال(2) : فسر مستعيناً بمعادلات سلوك الملح نترات الامونيوم NH4NO3 ؟

NH4NO3 H2O NH4+ + NO3-1

قاعدة ملازمة ضعيفة حمض ملازم

لا تتميه يتميه

NH3 HNO3

حمض قوي قاعدة ضعيفة

الملح مشتق من حمض قوي وقاعدة ضعيفة وبالتالي يكون حمضي PH < 7 حيث يحدث تميه لايون NH4+ القوي ولا يحدث تميه لايون NO3-1 الضعيف .

وهذا يؤدي الى زيادة [H3O+] في المحلول وتصبح اكبر من [OH-] ويصبح المحلول حمضي للملح.

مثال(3) :- هل محلول الملح NaCN حمضي ام قاعدي ؟ فسر ذلك.

NaCN + H2O Na+ + CN-

ق.م قوية ح.م ضعيف

↓ ↓

NaOH HCN

حمض ضعيف قاعدة قوية

يحدث تميه لايون CN- ولا يحدث تميه لايون Na+

CN- + H2O HCN + OH-

بما ان الملح مشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية يكون قاعدي قيمة PH > 7 كما ان [OH-] اصبح اكبر من [H3O+]

مثال(4) :- ما هو سلوك ملح سانيد الامونيوم NH4CN في الماء؟

مع العلم ان قيمة Kb ( CN- = 2.5×10-5) Ka NH4- = 5.6×10-10

NH4CN H2O NH4+ + CN-

ق.م قوية ح.م قوي

↓ ↓

NH3 HCN

حمض ضعيف قاعدة ضعيفة

يحدث تميه لايون CN- ، NH4+ لانها ايونات قوية

CN- + H2O HCN + OH- Kb = 2.5 ×10-5

NH4+ + H2O NH3 + H3O+ Ka = 5.6 ×10- 10

تميه ايون CN- يعمل على زيادة [OH-] وتميه NH4+ يؤدي الى زيادة [H3O+] ولكن قيمة Kb > Ka فهذا يعني ان تميه CN- يؤدي الى زيادة [OH-] اكثر من زيادة [H3O+] الناتج من تميه NH4+ وبالتالي يكون المحلول قاعدي PH > 7

س1 ص169 : NaCN H2O Na+ + CN-

ق.م قوية ح.م ضعيف

HCN NaOH

حمض ضعيف قاعدة قوية

يحدث تميه لايون CN- القوي ولايحدث تميه لايون Na+ الضعيف

CN- + H2O HCN + OH-

يكون الملح قاعدي لانه مشتق من قاعدة قوية وحمض ضعيف كما ان [OH-] في المحلول اصبح اكبر من[H3O+]

سؤال : علل محلول ملح كلوريد المغنيسيوم MgCl2 متعادل وغير قابل للتميه ؟

لان كلوريد المغنيسيوم يتاين في الماء الى ايونات غير قابلة للتمية وهما ايون Mg +2 المشتق من قاعدة قوية هي Mg(OH)2 ، والايون Cl - المشتق من الحمض القوي HCl

(لا يتمية) ( لا يتمية )

نوع الملح اصوله مثال درجة الحموضه

متعادل حمض قوي+قاعده قويه KCl , BaSO4 7

حمضي حمض قوي +قاعده ضعيفه NH4Cl , NO3 NH4 < 7

قاعدي حمض ضعيف +قاعده قويه NaF , KCN > 7

حمضي او قاعدي حمض ضعيف + قاعده ضعيفه NH4CN ,N2H5NO2 تعتمد على قيمة Ka وKb

خلاصة

ترتيب الاملاح حسب قيمة PH

الملح القاعدي > الملح المتعادل > الملح الحمضي

مثال : قيمة PH KCN > KCl > NH4Cl

*هو الايون القادم من مركبين مختلفين او اكثر ضمن نفس المحلول ويظهر اثره اذا كان احد المركبات يتفكك جزئبا في المحلول .

مثال (1) : ما الايون المشترك بين حمض الايثانويك وملح ايثانوات الصوديوم ؟

الايون المشترك : CH3COO- .

مثال (2) : ما الايون المشترك بين الامونيا وملح كلوريد الامونيوم ؟

الأيون المشترك : NH4+

تاثيرالأيون المشترك على قيمة الرقم الهيدروجيني (PH)

1- عند اضافة ملح الى محلول الحمض الضعيف تزداد قيمة PH للمحلول ؟ فسر

إن اضافة الملح الى محلول الحمض الضعيف يزيد من تركيز الايون المشترك السالب, وبما ان قيمة Ka ثابته عند درجة حراره معينه فان الاتزان ينحاز نحو اليسار حسب مبدأ لوتشاتيليه للتقليل من تركيز الايون السالب وذلك بان يتفاعل مع H3O+ ويصل المحلول الى حالة اتزان جديده يقل فيها تركيز[H3O+] وبذلك تزداد قيمة PH للمحلول

2- عند اضافة ملح الى محلول القاعده الضعيفه تقل قبمة PH للمحلول ؟ فسر ذلك

لأن ذلك يودي الى زيادة تركيز الايون المشترك الموجب , وبما ان قيمة Kb ثابته فان الاتزان ينحاز نحو اليسار حسب مبدأ لوتشاتيليه للتقليل من تركيز الايون الموجب , حيث يتفاعل مع OH- ويصل المحلول الى حالة اتزان جديده فيقل [OH-] ويزداد [H3O+] وبذلك تقل قيمة PH للمحلول .

* مثال :احسب قيمة PH لمحلول مكون من 0.6 مول/ لتر من حمض الاستيك ( الايثانويك ) قيمة Ka له = 1x 510- , واسيتات الصوديوم CH3OONa تركيزها 0.6 مول / لتر .

0 0.6 0.6 التركيز في بداية التفاعل

س 0.6 + س = 0.6 0.6- س = 0.6 التركيز عند الاتزان

0.6 0.6 0.6 تركيز الملح

Ka = [CH3COO-][H3O+]

[CH3COOH ]

1x 510- = س x 0.6

0.6

س= 1x 510- مول/ لتر

س = [H3O+] = 1x 510- مول/ لتر

PH = - لو [H3O+]

PH = - لو 1x 510- = 5

* مثال (2) :

كم غراما من NH4Cl يجب اضافتها الى 500 مل من محلول 0.1 مول /لتر من NH3 لينتج محلول رقمه الهيدروجيني = 9 ؟ علما بان Kb ل NH3 = 1.8 × 10-5 والكتله الموليه ل NH4Cl = 53.5 غم/مول .

PH = - لو [H3O+]

9 = - لو [H3O+]

[H3O+] = 1 × 10-9 مول /لتر

[OH-] = Kw [OH-] = 1 × 10-14

[H3O+] 1 × 10-9

[OH-] = 1 × 10-5 مول /لتر

Kb = [NH4+][OH-]

[NH3] 1 × 10-5 ص 0.1

1.8 × 10-5 = ] [NH4+ × 1 × 10-5 ص ص ص

0.1

[NH4+] = 0.18 مول / لتر =ص

[NH4+]= [ NH4Cl] =0.18 مول / لتر

[ NH4Cl] = عدد المولات

الحجم (لتر )

0.18 = عدد المولات ع NH4Cl = 0.09 مول

0.5

ع = ك ك = ع × ك.م

ك.م ك NH4Cl = 0.09 × 53.5 = 4.82 غم .

مثال 3 :

احسب قيمة PH لمحلول مكون من القاعدة N2H4 (Kb= (1.3x10-6 والملح N2H5Br بالتركيز نفسة.؟؟

Br- + +N2H5 H2O N2H5Br

سؤال (1 ) : ما التغير الذي يحدث لقيمة PH لمحلول HCN تركيزه 0.1 مول/لتر عند اضافة 0.2 مول من الملح NaCNالى لتر من محلول الحمض علما بان Ka له = 4.9X10-10 ؟؟

الحل :

سؤال (2) : ماذا يحدث لقيمة PH في الحالات التاليه ؟ فسر اجابتك ؟

1- اضافة ملح NaNO3 الى محلول HNO3 ؟ ( تبقى ثابته لاتتغير )

2- اضافة NaCN الى محلول حمض الهيدروسيانيك HCN ؟ ( تزداد )

3- اضافة ملح NH4Cl الى محلول الامونيا NH3 ؟ ( تقل ) لأن ذلك يؤدي الى زيادة تركيز الايون المشترك [NH4+] في المحلول فيتجه الاتزان نحو اليسار فيقل [OH-] ويزداد [H3O+] فتقل قيمة PH .

هي المحاليل التي يكون التغير في الرقم الهيدروجيني لها طفيفا عند اضافة كميات قليله من الحمض القوي او القاعده القويه اليها .

مكونات المحلول المنظم :

1- حمض ضعيف والقاعده الملازمه له مثل HF / NaF .

2 - قاعده ضعيفه والحمض الملازم لها مثل NH3 / NH4Cl .

سؤال : اي الازواج الاتيه تصلح كمحاليل منظمه :

1- HCN / NaCN 2- HCl / NaCl 3- Ba(OH)2 / BaCl2 4- N2H4 / N2H5Cl ( يصلح ) (لا يصلح ) (لا يصلح ) ( يصلح )

**علل : يعمل المحلول المنظم على ابقاء قيمة PH ثابته تقريبا ؟

لان اضافة كميه قليله من حمض قوي الى المحلول المنظم يؤدي الى زياده في [H3O+] بشكل مفاجئ حيث يتفاعل التركيز الزائد من [H3O+] مع الايون المشترك السالب ويتجه الاتزان نحو اليسارمما يؤدي الى زياده طفيفة في تركيز الحمض ونقصان طفيف في تركيز الايون المشترك فيبقى [H3O+] ثابت تقريبا وتبقى PH ثابته

اما عند اضافة قاعده قويه الى المحلول المنظم تعمل على زيادة [OH-] في المحلول الذي يتفاعل مع الحمض الضعيف وهذا يؤدي الى زيادة طفيفة في تركيز الايون المشترك السالب ونقصان طفيف في تركيز الحمض فتبقى قيمة [H3O+] ثابته تقريبا مما يبقي درجة الحموضة ثابته تقريبا .

س1/ ص173

لا يمكن اعتبار الماء المقطر محلولا منظما لان الماء شديد التاثر بالحموض والقواعد القويه التي تضاف اليه وتتغير قيمة PH تغيرا كبيرا , فعند اضافة 0.1 مول/لتر من حمض HCl الى الماء النقي فان الرقم الهيدروجيني يتغير تغيرا كبيرا من( 7 -1 ) وعند اضافة 0.1 مول/لتر من قاعده قويه تتغير قيمة PH من (7-13 ).

*مثال : محلول منظم مكون من حمض الميثانويك HCOOH والملح HCOONa تركيز كل منهما 0.5 مول/لتر احسب كل من الاتيه :

1- قيمة PH للمحلول مع العلم ان قيمة Ka له = 1.8x 10-4 .

2- قيمة PH للمحلول عند اضافة 0.1 مول/لتر من حمض HClاليه .

3- قيمة PH للمحلول عند اضافة 0.1 مول/لتر من القاعده NaOH اليه .

4- قيمة PH للمحلول عند اضافة 2 لتر من الماء الى المحلول المنظم

الحل :

س 0.5 0.5 التركيز عند الاتزان

HCOONa HCOO- + Na+

0.5 0.5 0.5

Ka = [HCOO-][H3O+]

[HCOOH]

[H3O+] = 1.8 × 10-4 X 0.5 = 1.8 × 10-4 مول/لتر

0,5

PH = - لو [H3O+]

PH = - لو 1.8 × 10-4 PH = 4- 0.26 = 3.74

2- عند اضافة 0.1 مول/لتر من حمض HCl يزداد [H3O+]التي تتفاعل مع ايونات HCOO- ليتكون الحمض HCOOH مما يقلل من تركيز HCOO- 0.1 مول /لتر وزيادة تركيز الحمض HCOOH 0,1 مول/لتر

س 0.5 – 0.1 = 0,4 0.5 + 0.1 = 0.6 تركيز بعد اضافة HCl

[HCOO-] = 0.5 – 0.1 = 0.4 مول/لتر

[HCOOH] = 0.5 + 0.1 = 0.6 مول/لتر

Ka = [HCOO-][H3O+]

[HCOOH]

[H3O+] = Ka x [HCOOH]

[HCOO-]

[H3O+] = 1.8 × 10-4 X 0.6 =2.7 × 10-4 مول/لتر

0,4

PH = - لو [H3O+]

PH = - لو 2.7 × 10-4 PH = 4- 0.43= 3.57

3 - عند اضافة 0.1 مول/لتر من القاعده NaOH يزداد [OH-] ويقل [H3O+] مما يؤدي الى تفكك الحمض HCOOH لتويض النقص في [H3O+] ويتجه الاتزان نحو اليسار فيقل تركيز الحمض HCOOH 0.1 مول/لتر ويزداد تركيز ايون HCOO- 0.1 مول/لتر

س 0.5 + 0.1=0,6 0.5 -0.1= 0.4

Ka = [HCOO-][H3O+]

[HCOOH]

[H3O+] = Ka x [HCOOH]

[HCOO-]

[H3O+] = 1.8 × 10-4 X 0.4 = 1.2 × 10-4 مول/لتر

0,6

PH = - لو [H3O+]

PH = - لو1.2 × 10-4 PH = 4- 0.08 = 3.92

4- عند اضافة الماء الى المحلول المنظم تبقى قيمة PH ثابتة لان اضافة الماء يقلل تركيز الحمض والقاعدة الملازمة بنفس المقدار فتبقى النسبة بينهما ثابته و قيمة PHثابتة

سؤال توجيهي سنة 2009

محلول منظم حجمه 1 لتر مكون من HCOOH Ka له = 1.8x 410- وتركيزه 0.5 مول/لتر و HCOONa تركيزه 0.5 مول /لتر , كم غرام من NaOH الصلب يجب اضافتها الى المحلول ليصبح [H3O+] فيه 1 × 10-4 مول /لتر مع بقاءحجم المحلول ثابت علما بان ك. م NaOH =40 غم/مول .

0,5 0.5 التركيز قبل الاضافه NaOH

1 × 10-4 0.5 +ص 0.5 – ص التركيز بعد الاضافه NaOH

حيث ص= [OH-] = [NaOH] المضافه

Ka = [HCOO-][H3O+]

[HCOOH]

1.8x 410- = 1 × 10-4 x (0.5 +ص) ص= 0.14 مول/لتر

( 0.5 – ص)

ع = [NaOH] x ح ع = 0.14 x 1 = 0.14 مول

ك = ع x ك.م ك = 0.14 x 40 = 5.6 غم

احسب قيمة PH عند اضافة 0.05 مول /لتر من Ba(OH)2 الى مزيج من الامونيا NH3 تركيزه 0.7 مول/لتروكلوريد الامونيومNH4Cl تركيزه 0.4 مول/لتر(Kb NH3 =1.8 × 10-5). الجواب (PH = 9.68 ) ( لو 2.1 = 0.32 )

سؤال اضافي :

الحل :

PH = 11.3- 1.3 = 10

[H3O+]= 1 × 10-10 [OH-] = Kw [OH-] = 1 × 10-14 = 1 × 10-4 [H3O+] 1 × 10-10

Kb = [BH+][OH-]

[B]

4× 10-5 = 1 × 10-4[BH+] [BH+] = 4× 10-2 مول/لتر = [BHCl]

0.1

[BHCl] = عدد المولات عدد المولات = [BHCl] x ح

الحجم = 4× 10-2 x2 =8× 10-2 مول

عددالمولات = الكتلة ك.م = الكتلة = 4.8 = 60 غم/ مول

ك.م عددالمولات 8× 10-2

* المعايرة :وهي اضافة محلول حمض الى محلول قاعدة او العكس تدريجيأ بهدف تحديد تركيز احدهما من معرفة حجم وتركيز المحلول الاخر اللازم للتفاعل تفاعلا كاملا .

* نقطة التكافؤ : وهي النقطه خلال عملية المعايره التي يتساوى عندها عدد مولات H+ من الحمض مع عدد مولات OH- من القاعده في محلول المعايره وتكون مصحوبه بقفزه عاليه في قيمة PH للمحلول .

* نقطة النهايه : هي النقطه خلال عملية المعايرة التي يظهر بسببها تغير دائم في محلول المعايرة مثل تغير لون الكاشف .

* الكاشف : هو حمض عضوي ضعيف او قاعدة عضويه ضعيفه يختلف لونها في الحالة الجزيئية عنه في في الحالة المتفككة

الصيغه العامه للكاشف الحمضي هي( HIn)

معادلة تاين الكاشف :

لون (2) لون (1)

الية عمل الكاشف :

عند اضافة الكاشف الى محلول حمضي يزداد [H3O+] وحسب قاعدة لوتشاتيليه ينحاز الاتزان نحو اليسار فيظهر اللون (1) , اما عند اضافة محلول قاعدي يزداد تركيز ايون OH- ويقل تركيز ايون H3O+ وينحاز الاتزان نحو اليمين فيظهر اللون (2)

امثله على الكواشف :

1- الميثيل البرتقالي 2- الفينولفثالين 3- ورق دوار الشمس

خطوات حساب قيمة PH للمحلول عند المعايره :

1- نحسب عدد مولات الحمض : ع= ح X ت .

2- نحسب عدد مولات ايون H3O+ في الحمض .( حسب نوع الحمض احادي او ثنائي .. البروتون )

3- نحسب عدد مولات القاعده : ع= ح X ت .

4- نحسب عدد مولات ايون OH- في القاعده . ( حسب نوع القاعده أحادية ام ثنائية الهيدروكسيل )

5- اذا كان عدد مولات ايون H3O+ في الحمض = عدد مولات ايون OH- في القاعده يكون امحلول متعادل وقيمة PH =7

6- اذا لم تكن عدد الملات متساوية نحسب عدد المولات الفائضه من H3O+ او- OH .

7- نحسب تركيز الايون الفائض من H3O+ او OH- : ت(الفائض ) = ع الفائض

ح ( كلي ) (ح كلي = ح الحمض +ح القاعدة)

7- اذا كان H3O+ هو الفائض H P= - لو [H3O+]

8- اذا كان –OH هو الفائض من KW نحسب [H3O+] ثم نحسب قيمة PH .

مثال(1): اضيف 80 مل من HNO3 تركيزه 0.2 مول/لتر الى 30 مل من Ba(OH)2 تركيزة 0.1 مول/لتر , احسب قيمة PH للخليط .

الحل :

ع ( HNO3) = ح X ت

= 80 X 0.2 = 1.6 × 10-2 مول

1000

ع (H3O+) = ع ( HNO3) = 1.6 × 10-2 مول الان الحمض احادي البروتون

ع (Ba(OH)2 ) = ح X ت

= 30 X 0.1 = 3 × 10-3 مول

1000

ع( OH-) = 2 X ع (Ba(OH)2 ) = 2 X3 × 10-3 = 6 × 10-3 مول

ع (H3O+) الفائضة = 1.6 × 10-2 -0.6 × 10-2 = 1 × 10-2 مول

ح (كلي ) = 30 + 80 = 110مل = 0.11 لتر

[H3O+] = عدد المولات = 1 × 10-2 =9.1 × 10-2 مول /لتر

ح الكلي 0.11

H P= - لو [H3O+]

= -لو 9.1 × 10-2 = - 0.96+ 2 = 1.04

ملاحظات هامه : 1- عند التعادل يكون [H3O+]=[OH-] وتكون قيمة H P= 7 .

2-عند التعادل تصبح عددمولات الحمض تساوي عدد مولات القاعده ويمكن حساب اي حجم اوتركيز مجهول مباشره باستخدام القانون التالي مباشرة :

عدد مولات H3O+ من الحمض = عدد مولات OH-من القاعدة

ع( OH-)= عدد ايونات ( OH-) في القاعده . ع (H3O+) = عدد ايونات (H3O+) في الحمض .

مثال : تعادل 50 مل من Al(OH)3 تركيزه 0.2مول/لتر مع 40 مل من حمض H2SO4, احسب تركيز الحمض .

الحل :عند التعادل :

عدد مولات H3O+ الحمض H2SO4 = عدد مولات - OH القاعدة Al(OH)3

ح1 X ت 1 X ع (H3O+) = ح2 X ت2 X ع( OH-)

40 X ت X 2 = 50 X0.2 X 3

ت (H2SO4) =50 X0.2 X 3 = 0.375 مول/لتر

40 X 2

سؤال : احسب كتلة حمض H2SO4 (ك.م = 98 ) اللازمة لمعادلة 500 سم3 من القاعده NaOH تركيزها 0.3 مول/لتر . الجواب (7.35 غم )

الحل : عدد مولات H3O+ الحمض H2SO4 = عدد مولات - OH القاعدة NaOH

= ح X ت

= 0.5 X0.3= 0.15 مول H3O+

عدد مولات H2SO4= 0.15/ 2 = 0.075 مول

ك H2SO4 = ن X ك.م = 0.075 X 98 = 7.35 غم

س1/ ص175

س1 :

1- قاعدة لويس : المادة التي لها القدرة على منح زوج من الالكترونات غير الرابطة.

2- تميه الاملاح : وهو تفاعل الايونات مع الماء بأخذ H+ من جزئ الماء او اعطاء H+ له لانتاج ايونات OH- او H3O+ او كليهما.

3- الرقم الهيدروجيني : هو سالب لوغاريتم تركيز ايون الهيدرونيوم H3O+ .

4- المحلول المنظم : هو المحلول الذي يكون التغير في الرقم الهيدروجيني له طفيفا عند اضافة كميات قليله من الحمض القوي او القاعده القويه اليه.

5-لايون المشترك :. هو الايون القادم من مركبين مختلفين او اكثر ضمن نفس المحلول ويظهر اثره اذا كان احد المركبات يتفكك جزئبا في المحلول .

6-الكاشف : هو حمض عضوي ضعيف او قاعدة عضويه ضعيفه يختلف لونها في الحالة الجزيئية عنه في في الحالة المتفككة .

7-المعايرة : وهي اضافة محلول حمض الى محلول قاعدة او العكس تدريجيأ بهدف تحديد تركيز احدهما من معرفة حجم وتركيز المحلول الاخر اللازم للتفاعل تفاعلا كاملا

س2 :

أ ب ج د ﻫ و ز ح ط ي

4 2 4 3 4 3 2 3 4 3

س3 :أ- لان اضافة كميه قليله من حمض قوي الى المحلول المنظم يؤدي الى زياده في [H3O+] بشكل مفاجئ حيث يتفاعل التركيز الزائد من [H3O+] مع الايون المشترك السالب ويتجه الاتزان نحو اليسارمما يؤدي الى زياده طفيفة في تركيز الحمض ونقصان طفيف في تركيز الايون المشترك فيبقى [H3O+] ثابت تقريبا وتبقى PH ثابته.

ب-لان الذي يحدد حالة الكاشف هو طبيعة الوسط الذي يتكون عند نقطة النهاية حمضي اوقاعدي والذي سيدفع الاتزان المكون للكاشف اما نحو الحالة الجزئية فيظهر لونها او الحالة المتفككة فيظهر لون اخر مختلف .

س4:(أ ) :

NH3 + OH- NH2- +H2O

1-حسب مفهوم برونستد- لوري تعتبر NH3حمض لانها منحت بروتون H+ الى OH-وتحولت الى - NH2 .

2-حسب لويس NH3 حمض لانها استقبلت زوج من الالكترونات من احد ذرات الهيدروجين

ب-1--لم يستطيع تفسير سلوك الامونيا (NH3 ) القاعدي لان التعريف افترض ان جميع القواعد يجب ان يحتوي على مجموعة OH- .

2-عدم القدرة على تفسير الصفات الحمضية او القاعدية لمحاليل بعض الاملاح مثل NH4Cl, KCN, NaF .

3-عدم تحديد الدور الرئيس للمذيب في عملية تأين الحمض او القاعدة .

3- اقتصار النظرية على المحاليل المائية.

س5 :

HBr / Br- H20 / H3O+

حمض / قاعدةملازمة قاعدة / حمض ملازم

CH3COOH / CH3COO- F- / HF

حمض / قاعدةملازمة قاعدة / حمض ملازم

HS- / H2S H20 / - OH

قاعدة / حمض ملازم حمض / قاعدةملازمة

س6 :

0 0 0.1 التركيز الابتدائي

1 x 10 -4 1 x 10 -4 0.1 – س = 0.1 التركيز عند الاتزان

H P= - لو [H3O+]

-4 = لو [H3O+] [H3O+] = 1 x 10 -4 مول / لتر

Ka = 1 x 10 -4 x 1 x 10 -4 = 1 x 10 -7

0.1

ب- ك البريدين = 114 = 0.114 غم ك. م = 79 غم /مول

1000

ع ( البيريدين ) = ك = 0.114 = 1.44 x 10 -3 مول

ك, م 79

[C5H5N] = عدد المولات = 1.44 x 10 -3 = 4.57 x 10 -3 مول/لتر

الحجم (لتر ) 315 x 10 -3

C5H5N + H20 C5H5NH+ + OH-

س س 4.57 x 10 -3 عند الاتزان

Ka = [OH-][ C5H5NH+ ]

[C5H5N]

X1.4 10 -9 = س2 س = 2.52 x 10 -6 = [OH-] 4.57 x 10 -3

[H3O+] = Kw = 1×10-14 = 3.96×10-9 مول/لتر

[OH-] 2.52 x 10 -6

PH = - لو [H3O+]

= - لو 3.96×10-9

= - ( لو3.96 + لو 10-9 )

PH = -( 0.6+ -9 ) = 8.4

س7 : أ - NaOH > NaF > NH4NO3 > HCl

قاعده قوية > ملح قاعدي > ملح حمضي > حمض قوي

ب-

ج-عند اضافة HCl تركيزه 0.01 مول/لتر يقل تركيز OH- فينحاز التفاعل نحو اليمين ويصبح

[ NH4+] = 0.112+ 0.01 = 0.122مول/لتر و [ NH3 ] = 0.0878 - 0.01 = 0.0778 مول/ لتر

س8 :

أ – ع ( HNO3 ) = ح X ت

= 0.015 X 0.2 = 3 X 10-3 مول

ع (H3O+)= ع ( HNO3 ) = 3 X 10-3 مول

ع ( KOH ) = ح X ت

= 0.01 X 0.1 = 1 X 10 -3 مول

ع( OH-)= ع ( KOH ) = 1 X 10 -3 مول

ع (H3O+) الفائضة = 3 × 10-3 - 1 × 10-3 = 2 × 10-3مول

ح (كلي ) = 15 + 10 = 25مل = 0.025 لتر

[H3O+] = عدد المولات = 2 × 10-3 = 8 × 10-2 مول /لتر

ح الكلي 0.025

H P= - لو [H3O+]

= -لو 8 × 10-2 = - 0.9+ 2 = 1.1

ب- عند التعادل

عدد مولات الحمض HNO3= عدد مولات القاعدة KOH

ح1 X ت 1 = ح2 X ت2

15 X 0.2 = ح2 X 0.1

ح2 = 15 X 0.2 = 30 سم3

0.1

ج- عند التعادل :

[H3O+]=[OH-] = 1X 10- 7 مول/لتر وتكون قيمة H P= 7

س9 :

أ- تقل قيمة PH بسبب زيادة تركيز الايون المشترك NH4+ واتجاة الاتزان نحو اليسار فيقل تركيز OH- ويزداد تركيز H3O+ فتقل قيمة PH

ب- تزداد قيمة PH بسبب زيادة تركيز الايون المشترك F- فيتجه الاتزان نحو اليسار فبقل تركيز H3O+ وتزداد قيمة PH كما ان الايون F - يتميه فيزيد من تركيز OH- فتزداد PH

ج- لا تتغير قيمة PH لان ملح NaCl متعادل وايوناته لا تتميه وبالتالي يبقى تركيز OH- و H3O+ ثابت لا يتغير وقيمة PH ثابته .

س10 :

أ- الحمض الملاز م = صيغة القاعدة H+ +

* C5H5NH+ , C2H5NH3+ , NH3 OH+

ب- كلما زادت قيمة Kb تزداد قوة القاعدة وتزداد قيمة PH

C2H5NH2 > NH2OH > C5H5N

ج- -OH + NH2OH + H2O NH3 OH+

د- / NH2OH NH3 OH+ و H2O / -OH

قاعدة / حمض ملازم حمض / قاعدة ملازم

ﻫ -

C5H5N + H20 C5H5NH+ + OH-

س س 0.5 – س = 0.5

Kb = [OH-][ C5H5NH+ ]

[C5H5N]

X1.4 10 -9 = س2 س = 2.65×10-5 = [OH-]

0.5

[H3O+] = Kw = 1×10-14 = 3.77×10-10 مول/لتر

[OH-] 2.65×10-5

PH = - لو [H3O+]

= -لو 3.77×10-10 PH = - ( لو 3.77 + لو 10-10 )

PH = - 0.58 + 10 PH = 9.42

السؤال الاول : ضع دائرة حول رمز الاجابة الصحيحة :

1- الرقم الهيدروجيني PHلمحلول Ba (OH)2 تركيزه 0.05 مول/لتر يساوي :

أ – 1 ب- 13 ج- 10 د- 5

2- احد الاتية يعتبر من حموض لويس :

أ- OH- ب- NH3 ج- B(OH)3 د- H2O

3- المحلول الملحي الذي له اقل قيمة PH :

أ- NaCl ب- KNO3 ج- NH4Cl د- CH3COONa

4- كتلة H2SO4 اللازم اذابتها لتحضير واحد لتر من محلول قيمة PH له =2 :

أ – 0.49 غم ب- 0.98 غم ج- 100 غم د-98 غم

5- الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج من خلط 100 مل من NaOH تركيزه 0.1 مول/لتر مع 150 مل من HCl تركيزه 0.1 مول/لتر يساوي :

أ- 0.02 ب- 1.7 ج- 2.3 د- 11.7

6- اذا تعادل 3.15 من حمض HX )) مع 500 مل من محلول NaOH تركيزه 0.1 مول/لتر, فان الكتلة المولية للحمض HX تساوي :

أ- 31.5 غم/مول ب- 126 غم/مول ج- 63 غم/مول د- 36.5غم/مول

7- قيمة PH لمحلول مائي من N2H4 تركيزه 0.01 مول/لتر وقيمة Kbله = 1x10-6

أ- 10 ب- 8 ج- 12 د-4

8- احد الاتية تسلك سلوك قاعدة فقط :

أ – H3PO4 ب- 3- PO4 ج- 1-H2PO4 د- HPO4-2

9- اضافة الملح NaF الى محلول K2SO4 يعمل على :

أ- بقاء قيمة PH ثابتة ب- زيادة قيمة PH ج- خفض قيمة PH د- لا شيء مما ذكر

10- حجم محلول حمض HNO3 ذو التركيز 0.2 مول/لتر , اللازم للتعادل تماما مع 40 مل من محلول القاعدة Ba(OH)2 ذو التركيز 0.1 مول/لتر .

أ- 10 مل ب- 30 مل ج- 20 مل د- 40 مل

11- إذا كانت قيمة pH لمحلول مكون من الحمض HNO2 ، والملح KNO2 ( بالتركيز نفسه) تساوي 4 ، فإن ka تساوي:

ج) 10-4 د) 10-8 ب) 4 أ) 10

12- المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو :

أ- Na2CO3 / H2CO3 ب- HCl / NaCl ج- HClO4/NaClO4 د- HNO3 /NaNO3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ب ج ج أ ب ج أ ب ب د ج أ

* السؤال الثاني :

علل ما يلي :

1- يمكن اعتبار الايون HSO4 - حمض ويمكن اعتبارة قاعدة ( امفوتيري ) .

2- تعتبر ايونات الفلزات الانتقالية حموضا حسب مفهوم لويس .

3- لا تؤثر اذابة ملح KNO3 في الماء على قيمة PH .

4- المحلول الناتج من اذابة نترات الامنيوم NH4NO3 في الماء حمضي التائثير .

5 - قيمة PH لمحلول ايثا نوات الصوديوم a CH3COO N اعلى منها لمحلول كلوريد الصوديوم NaCl .

6- لا يستطيع مفهوم ارهينيوس ان يفسر السلوك الحمضي لغاز CO2 .

7- اضافة الماء الى المحلول المنظم لا يؤثر على قيمة PH له ؟

( لان اضافة الماء يعمل على خفض تركيز الحمض او القاعدة وتركيز الملح بنفس المقدار فتبقى النسبة بينهما ثابتة وتركيز ايون H3O+ ثابت وبالتالي تبقى قيمة PH ثابته )

* السؤال الثالث :

1- حدد الايون او الايونات التي تتميه في الماء في كل من الاملاح الاتية :

NaCN , NH4Cl , CH3COOK , NaBr , Ba(NO2)2

2- اكتب صيغة الحمض الملازم للقواعد التالية :

HS- , CO3-2 , OH- , N2H4 , NH3 , HSO4-

3- اكتب صيغة القاعدة الملازمة للحموض التالية :

CH3COOH , C5H5NH+ , H3O+ , H2O , H3PO4

السؤال السادس :

* السؤال الرابع :

حدد الازواج المتلازمة من الحمض والقاعدة في التفاعلات الاتية :

3- CH3NH3+ + OH- H2O CH3NH2 +

4- NH4 + + CN - NH3 + HCN

5- HA + H2O H3O+ + A-

* السؤال الخامس :

أ- احسب كتلة NaOH التي يجب اذابتها في 2 لتر من الماء للحصول على محلول قيمة PH له تساوي 13 ( ك.م NaOH = 40 غم/مول ) . ج ( 8 غم )

ب- اذيب 0.55 غم من HCl في كمية من الماء لعمل محلول رقمه الهيدروجيني 2 احسب حجم الماء المستخدم لذلك . (ك.م HCl = 36.5 غم/مول ) ج ( 1.5 لتر )

السؤال السادس :

1- اذا علمت ان قيمة PH لمحلول حمض H2S = 4.5 احسب كتلة H2S المذابة في 10 لتر من من المحلول المائي للحمض .( Ka H2S =1 x 10 -7 , ك.م = 34 غم/مول) ج( 3.4غم)

مول/لتر الذي تركيزه 0.01 N2H4 احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول الهيدرازين - 2-

10 -6 لو 8.8 =0.944 ) ج ( 10.056) x 1.3 = Kb)

السؤال السابع :*

Kb القاعدة

9-10X1.5 A

4-10X3.7 B

8-10X1 C

يبن الجدول الاتي قيم Kb لمحاليل بعض القواعد الضعيفة المتساوية في التركيز اجب عن الاتية :

1- ما هي صيغة القاعدة الاقوى,والاضعف .

2-اي من محاليل القواعد ل.ه اقل قيمةPH.

3- اي من محاليل القواعد يتفاعل بدرجة اكبرمع الماء.

4-اكتب معادلة تفاعل A مع الماء ثم حدد الازواج المتلازمة.

5- رتب الحموض الملازمة للقواعد السابقة حسب قوتها .

5- احسب قيمة PH لمحلول القاعدة B تركيزه 0.1 مول/لتر

المحلول ( 1 مول/لتر ) المعلومات

القاعدة B Kb = 1 x 10 -6

الحمض HC H3O+]] =8 x 10 -3

الحمض HD Ka = 4.9 x 10 -10

الملح KX PH = 9

الملح KZ OH-]] =1 x 10 -3

* السؤال الثامن :

في الجدول المجاور خمسة محاليل تركيز كل منها ( 1 مول/لتر ) اعتمادا على المعلومات الواردة اجب عما يلي :

1- احسب قيمة PH للقاعدة B . (11)

2- احسب Ka للحمض HC . (64 x 10 - 6)

3- ايهما ضعف كقاعدة C- ام D- . (( C -

4- اي الحمضين اقوى HX ام HZ فسر .

صيغة الحمض Ka

HX 6.3 x 10 -5

HY 4.5 x 10 -4

HZ 1.8 x 10 -5

BH+ 5.6 x 10 -10

5- ما هو سلوك الملح لناتج من تفاعل B مع حمض HClO4 . ( حمضي )

* السؤال التاسع :

مستعينا بالجدول المجاور , اجب عن الاسئلة الاتية :

1- اكتب صيغة القاعدة المرافقة التي لحمضها اعلى PH ( B )

2- ما هي صيغة الحمض الاقوى , والاضعف .

3- رتب الحموض السابقه حسب قيمة PH .

4- اكتب معادلة تمثل تفاعل BH+ مع الماء ثم حدد الزوجين المتلازمين من الحمض والقاعدة .

5- أ- احسب الرقم الهيدروجيني PH لمحلول منظم تكون باذابة 0.4 مول من الملح KY في 500 مل من محلول HY تركيزه 0.4 مول/لتر . (PH = 3.65 )

ب - ما هي صيغة الايون المشترك . ( Y- )

ج- كم تصبح قيمة PH للمحلول السابق اذا اضيف اليه 0.1 مول من ? HCl (PH 3.5 )

السؤال العاشر:

كم غرام يجب اذابتها من حمض البنزويك ( C6H5COOH) في 500 سم3 من الماء للحصول على محلول رقمه الهيدروجيني = 3 ؟ وما هي نسبة تفككك الحمض ؟

( Ka = 1 x 10 -5 , ك. م = 122 غم/مول ) ج ( ك= 6.1 غم , % = 1% )

* السؤال الحادي عشر:

كم غرام من NH4Cl يجب اضافتها الى 500 مل من محلول NH3 تركيزه 0.1 مول/لتر لانتاج محلول رقمه الهيدروجيني 9 ؟ ج ( 4.82 غم) ( Kb = 1.8 x 10 -5 ك.م NH4Cl = 53.5 غم/مول )

* السؤال الثاني عشر :

كم غرام من NaOH يجب اضافتها الى 200 مل من المحلول المنظم المكون من 0.2 مول/لتر من CH3COOH وملح ايثانوات الصوديوم CH3COONa بنفس التركيز لتصبح قيمة PH =5 ؟ ( Ka = 1.8 x 10 -5 ) ج ( 0.456 غ )

* السؤال الثالث عشر :

اذا تعادل 50 مل من H2SO4 مع 40 مل من NaOH تركيزه 0.6 مول/لتر احسب تركيز الحمض جواب ( ت = 0.24 مول/لتر)

السؤال الرابع عشر :

اضيف 30 مل من حمض النيتريك HNO3 تركيزه 0.5 مول/لتر الى 20 مل من KOH تركيزه 0.3 مول/لتر احسب PH للخليط ؟ PH = 0.74

السؤال الخامس عشر  (مهم )

اضيف 50 مل من محلول HCl تركيزة 0.2 مول / لتر الى 100 مل من NaOH مجهول التركيز ، ثم اجريت معايرة للمحلول الناتج ، اذ وجد ان 5 مل من المحلول تتعادل مع 4 مل من HNO3 تركيزة 0.1 مول/لتر جد تركيزمحلول NaOH الاصلي ؟

الحل :0( بما ان المحلول الناتج تم معادلته مع حمض هذا يعني ان الوسط قاعدي والفائض هو OH )

1- عند التعادل عدد مولات HNO3 = عدد مولات المحلول NaOH الفائض

ح X ت = ح X ت

4 X 0.1 = 5 X ت ت NaOH = 4 X 0.1 = 0.08 مول/ لتر الفائض

عدد المولات الفائضة من NaOH = ح (الكلي) X ت (الفائض )

= 150 X 0.08 = 0.012 مول

2- نحسب تركيز NaOH المتفاعل ؟ 1000

عدد مولات NaOHالمتفاعلة = عدد مولات HCl عدد مولات NaOHالمتفاعلة = ح X ت

= 50 X 0.2 = 0.01 مول

1000

عدد مولات NaOHالكليه = عدد مولات NaOHالمتفاعلة + عدد المولات الفائضة

= 0.01 + 0.012 = 0.022 مول

NaOH]] الاصلي = عدد المولات = 0.022 = 0.22 مول/لتر

الحجم 0.1

* السؤال الخامس عشر :

حضر محلول منظم من القاعدة الضعيفة B تركيزها 0.3 مول/لتر والملح BHCl بالتركيز نفسه فاذا علمت ان Kb =2 x 10 -4 :

1- اكتب صيغة الايون لمشترك .

2- احسب PH للمحلول المنظم .

3- كم تصبح قيمة PH عند اضافة 0.1 مول/لتر من HCl اليه .

4- كم تصبح قيمة PH عند اضافة 0.1 مول/لتر منNaOH اليه .

* السؤال السادس عشر :

أ – رتب محاليل المواد الاتية المتساوية في التركيز حسب قيمة PH لها ؟

NaNO3 ، NaHCO3 ، NH3 ، HF ، KOH ، NH4NO3 ,

ب- ماذا يحدث لقيمة PH نتيجة اضافة الملح في كل من الحالات الاتية ؟

1- ملح كلوريد الامونيوم الى محلول NH3 . ( تقل )

2- ملح نترات الصوديوم الى محلول HNO3 . ( لا تتغير )

3- ملح ايثانوات الصوديوم الى محلول CH3COOH .( تزداد )

ج- مستعينا بالمعادلات فسر السلوك احمضي او القاعدي او المتعادل لمحاليل الاملاح الاتية :

1- BaCl2 2- KCN 3- CH3NH3NO3 4- KCLO 4 5- N2H5NO3 6 - NH4)2CO3)مع العلم ( Ka NH4+ = 5.6 x 10 -10 ، Kb CO3 2- =2.6 x 10 -8 )

السؤال السابع عشر: *

احسب تركيز كل من NH3 ، +NH4 ، H3O+ ،OH- في محلول تم تحضيره باضافة 0.01 مول من الامونيا في كمية من الماء تكفي لتحضير لتر واحد من المحلول،مع العلم ان Kb NH3 =1.8 x 10 -5 .

السوال الثامن عشر .

حضر محلول قاعدي من اذبة 5.6 غم من KOH و 5 غم من NaOH في كمية من الماء بحيث بلغ حجم المحلول 1200 مل فاذا تعادل 100 مل من هذا المحلول مع حمض الكبريتيك H2SO4 فما هي كتلة حمض الكبريتيك الواجب اضافتها الى هـــذا المحلول القاعدي علما بان الكتلة المولية (KOH = 56 غم ، 40=NaOHغم ، H2SO4= 98 غم

الجواب :

ع (KOH) = ك = 5.6 = 0.1 مول KOH]] = عدد المولات = 0.1 = 0.083 مول/لتر

ك.م 56 الحجم 1.2

ع (NaOH) = ك = 5= 0.125 مول

ك.م 40

NaOH]] = عدد المولات =0.125 = 0.104 مول/لتر

الحجم 1.2

المجموع الكلي لتركيز OH- = 0.083 +0.104 = 0.187 مول/لتر

فقط تعادل 100 مل منها مع H2SO4 اذا :

عند التعادل عدد مولات الحمض (H2SO4 ) = عدد مولات القاعدة

ح1 X ت 1 X ع (H3O+) = ح2 X ت2 X ع( OH-)

ع H2SO4 X 2 = ح X ت X 1

ع H2SO4 = 0.1 X 0.187 = 0.00953 مول

كتلة H2SO4 = ع X ك.م

= 0.00953 X 98 = 0.916 غم

السؤال التاسع عشر:

في تجربة معايرة 80 مل من HNO3 تركيزه 0.2 مول/لتر ،تم اضافة 30 مل من القاعدة Ba (OH)2 تركيزه 0.1 مول/لتر ا اجب عما يلي : (ك.م Ba (OH)2 = 171.3غم/مول )

1- احسب PH للمحلول الناتج . ( PH =2 )

احسب كتلة Ba (OH)2 اللازم اضافتها للمحلول الناتج في فرع (1) للوصول الى نقطة التعادل . ( 0.856 غم)

*السؤال عشرون :محلول منظم مكون من (0.6) مول/لتر حمض الاستيك CH3COOH ) Ka تساوي تقريباً 1×10-5)، وأسيتات الصوديوم CH3COONa تركيزة 0.6 مول/لتر .

1-احسب قيمة PH للمحلول (PH = 5 )

2- كم تصبح قيمة PH اذا اضيف الى لتر واحد منه كمية من HCl حتى اصبحت النسبة = 10 (PH = 4)

1- كم تصبح قيمة PHلهذا المحلول إذا أضيف إلى 75 مل منه كمية من القاعدة Ba(OH)2 مقدارها 0.25 ×10-3 مول. لو9.8= 0.99 ((PH = 5.01 )

السؤال الحادي والعشرون

مستعينا بالجدول المجاور ، أجب عن الأسئلة الآتية:

Kb القاعدة

4,4 × 10 -4 CH3NH2

1,3 ×10-6 N2H4

1,8 × 10-5 NH3

3,4 × 10 -10 C6H5NH2

1. ما صيغة القاعدة الأقوى ؟ وما صيغة حمضها المرافق ؟

2. ما صيغة الحمض المرافق الذي لقاعدته أقل رقم هيدروجيني ؟

3. أيهما أقوى الحمض المرافق N2H5+ أم NH4+ ؟

4. أكمل المعادلة الآتية، ثم عيّن الزوجين المتلازمين من الحمض والقاعدة، في التفاعل:

NH3 + C6H5NH3+ ↔ ………. + …………

السؤال الثاني والعشرون*

الجواب:

A -5 B -4 F -3 D - 2 E -1

لسؤال الثالث والعشرين :*

1- E 2- C- 3- HA 4- E 5- تقل 6- HX 8- PH= 9 الجواب ا

السؤال التاسع والعشرون

يتضمن الجدول الاتي معلومات عن خمسة محاليل مائية بتراكيز محددة ادرس الجدول واجب عن الاسئلة الاتية :

1- احسب قيمة Ka للحمض HNO2 ؟

2- ايهما اقوى كقاعدة (CN-) ام (NO2-)؟

3- احسب قيمة PH للقاعدة N2H4؟

4- فسر سلوك الملح N2H5Cl ؟

5- احسب تركيز ايون الهيدرونيوم H3O+ في حمض

HNO2 ؟

Post a Comment

Post a Comment

About Us

Contact Form