حل المسائل

السؤال الأول :

حل المسائل التالية :

1-  احسب كتلة كربونات الصوديوم ( 106 =  Na₂CO₃ ) اللازمة لتحضير محلول حجمه 500 سم³ وتركيزه 0.1 مول / لتر .

2-   احسب حجم الماء اللازم إضافته إلى محلول حجمه 200 سم³ من حمض الهيدروكلوريك تركيزه  0.5 M

ليصبح تركيزه 0.2 M

3-  محلول من حمض الكبريتيك حجمه 400 سم³ وتركيزه  0.2 M  أضيف إليه 400 سم³ من الماء المقطر احسب تركيز المحلول بالمول / لتر ثم بالعيارية إذا استخدم طبقا للتفاعل التالي :
H₂SO₄    +    2 OH^-                       SO₄^2-   +   2 H₂O               

4-  احسب حجم حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه  0.2 M  اللازم لمعادلة 100  سم³ من محلول
 هيدروكسيد البوتاسيوم  0.1 M .

5-  أضيف 100 سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم  0.2 M  إلى 400 سم³ من محلول حمض النيتريك مجهول العيارية , فوجد أن المحلول مازال حمضيا , بحيث لزم إضافة 200 سم³ من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم  0.1 M  للوصول إلى نقطة التكافؤ . احسب عيارية محلول حمض النيتريك .

6-  أذيب  4  جرام من الصودا الكاوية ( 40 =  NaOH ) في  500 سم³ من محلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه   0.1 N   المطلوب :
أ- بين بالحساب ما إذا كان المحلول الناتج حمضيا أم قلوي التأثير .
ب- احسب تركيز الحمض أو القلوي المتبقي على فرض أن حجم المحلول لم يتغير.
جـ - احسب حجم الحمض أو القلوي الذي تركيزه  0.25 N  اللازم إضافته للوصول إلى نقطة التكافؤ .

7-  أضيف 200  سم³ من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم ( KOH ) تركيزه  0.1 M  إلى   300 سم³ من محلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه  0.1 N  والمطلوب :
أ- بين بالحساب ما إذا كان المحلول الناتج حمضيا أم قلوي التأثير .
ب-احسب تركيز الحمض أو القلوي المتبقي بالعيارية .
جـ - احسب حجم الحمض أو القلوي الذي تركيزه  0.1 N  اللازم إضافته إلى المحلول الناتج للوصول إلى نقطة التكافؤ .

8-  إذا تفاعل حمض الفوسفوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم طبقا للمعادلة التالية :
H₃PO₄     +     3 NaOH                      Na₃PO₄    +    3 H₂O                
فإذا كان حجم هيدروكسيد الصوديوم  300 سم³ وحجم حمض الفوسفوريك 100 سم³ وتركيزه  0.1 M  احسب :
أ- عيارية محلول حمض الفوسفوريك .
ب- عيارية محلول هيدروكسيد الصوديوم .

9-   حمض عضوي كتلة المول منه تساوي 192  جرام , أذيب  12.8  جرام من الحمض النقي في الماء , وأكمل المحلول بالماء المقطر حتى أصبح حجمه لترا واحداْ , فإذا تعادل  20سم³ من محلوله مع  40 سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم  0.1 N  ، المطلوب حساب :
أ- تركيز محلول الحمض بالعيارية .
ب- الكتلة المكافئة للحمض .
جـ- قاعدية الحمض ( F ) .

10-    عينة غير نقية من أكسيد الكالسيوم ( 56 =  CaO  ) كتلتها  4 جرام أذيبت في الماء بحيث أصبح حجم المحلول  500 سم ³, تمت معايرة هذا المحلول مع حمض الهيدروكلوريك  0.1 N فوجد أن كل   50 سم³ من محلول أكسيد الكالسيوم تتعادل تماما مع  100 سم³ من محلول الحمض والمطلوب :
أ- حساب تركيز محلول أكسيد الكالسيوم بالمول/لتر
ب- حساب النسبة المئوية للشوائب في العينة .

11-    أذيب  0.4  جرام من أكسيد فلز في  300 سم³ من حمض الهيدروكلوريك تركيزه  0.1 M  وبعد انتهاء الذوبان وجد انه يلزم إضافة 40 سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم  0.25 M  للوصول إلى نقطة التكافؤ
احسب الكتلة المكافئة الجرامية لأكسيد الفلز .

12-    احسب حجم محلول حمض النيتريك  0.4 M  اللازم إضافته إلى   200سم³ من محلول لنفس الحمض  تركيزه 0.2 M للحصول على محلول عياريته < /span> 0.3 N  .

13-    احسب حجم حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه  30 %  كتليا , وكثافته  1.12  جم / سم³ اللازم للتفاعل تماما مع  5.3  جرام من كربونات الصوديوم  ( 106 =  Na₂CO₃ ).

14-    عينة حجمها 10 سم³ من حمض الهيدروكلوريك ( 36.5 =  HCℓ )  كثافتها  1.13  جرام / سم³  , أذيبت في الماء المقطر بحيث أصبح حجم المحلول  500 سم³ . فإذا تعادل 20 سم³ من هذا المحلول مع

40  سم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم  0.1 N. احسب النسبة المئوية الكتلية للحمض في العينة .